九年级上册化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 人教版

九年级上册化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、学习目标：‎ ‎1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）‎ ‎2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。‎ ‎3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。‎ ‎【课前预习】‎ ‎1.写出下列反应的化学方程式 ⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气 ‎ ⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应 ‎ ⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 ‎ ‎2.在4P+5O2=2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。‎ ‎【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？‎ ‎     例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。‎ ‎2H2O通电2H2↑+O2↑‎ ‎ 36 4‎ ‎ 36克 （？）‎ ‎ 18克 （？）‎ 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。‎ 二、自主探究： ‎ 知识点：根据化学方程式的计算 ‎【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？‎ ‎[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？‎ ‎[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。‎ ‎[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。‎ ‎【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：‎ ‎【思考交流】‎ ‎1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？‎ ‎2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？‎ ‎【火眼金睛】‎ 电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？‎ 甲同学 解：设可得Xg氢气。 HO2通电H↑+ O2↑ 33    1 36g   x 33/1= 36g/x    ‎ x = 1.1 g 答：可得到1.1g氢气 乙同学 解：设可得X氢气。  H2O通电H2↑+ O2↑  18      2  36    x  18/2 = 36/x ‎ x = 4 g 答：可得到4g氢气 丙同学 解：设可得Xg氢气。 2H2O通电2H2↑+ O2↑  36    4     32  36 g          x    36/32 = 36g/x ‎ ‎ x = 32 答：可得到32g氢气 丁同学 解：设可得氢气质量为X。 2H2O 通电2H2↑+O2↑‎ ‎36      4 36g      x     x = 4 g 答：可得到4g氢气 ‎【归纳小结】‎ ‎1.计算的依据是 。‎ ‎2.计算的方法和步骤：‎ 解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。‎ 步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）‎ ⑵写： ；（要注意什么？）‎ ⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）‎ ⑷列： ；（怎么比呢？）‎ ⑸答： 。‎ ‎3.计算类型：‎ ‎ 例1：已知 的质量计算 的质量。‎ ‎ 例2：已知 的质量计算 的质量。‎ ‎4.注意事项：‎ ⑴解题格式要规范，步骤要齐全。‎ ⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。‎ ⑶必须正确使用单位，单位要统一。‎ ‎■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。‎ ‎■常用的几个关系式：‎ ‎ ①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%‎ ‎ ②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量 ‎ ③质量=体积×密度，即m=pv ④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。‎ ‎【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？‎ ‎【我的收获】‎ ‎ ‎ ‎ [来源:学科网]‎ ‎ ‎ 三、自我测评 ‎【课堂练习】课本P101、102.1～6‎ ‎1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）‎ A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算 ‎2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）‎ A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204‎ ‎3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。‎ ‎4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？‎ ‎5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？[来源:学科网]‎ ‎【中考直通车】‎ ‎6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( )‎ ‎ A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44‎ ‎7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )[来源:学科网ZXXK]‎ A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2‎ ‎8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。‎ ⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。‎ ⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）‎ A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28‎ C、B的相对分子质量是40 D、C的相对分子质量最大 ‎10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：‎ 加热时间 t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎4.24‎ ‎4.16‎ ‎4.08‎ ‎4.08‎ 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ；（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？‎ ‎11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 (    )‎ A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2     B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2‎ C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2      D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2‎ ‎12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：‎ ‎(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)[来源:学科网]‎ ‎(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?‎ ‎【作业布置】‎