山东省泰安市东岳中学2013届九年级上学期期末学情检测化学试题

山东省泰安市东岳中学2013届九年级上学期期末学情检测化学试题

山东省泰安市东岳中学2012-2013学年度第一学期初三期末学情检测 化学试卷 ‎（时间：60分钟）‎ 相对原子质量：H-1 N-14 O-16‎ 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列现象中没有发生化学变化的是 ‎ A. 食物在人体内被消化 B. 水在冰箱里结成冰 ‎ C. 将葡萄酿成酒 D. 铁制品锈蚀 ‎2. 一种元素与另一种元素的根本区别是 ‎ A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同 ‎ C. 质子数不同 D. 电子数不同 ‎3. 地壳中含量最多元素是 ‎ A. 铝（Al） B. 氧（O） C. 硅（Si） D. 铁（Fe）‎ ‎4. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水和锶水等几大类。此外还有锌、锂、溴、碘及硒等的矿泉水，这里“锌、锂、溴、碘、硒”指的是 ‎ A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 ‎5. 下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是 ‎ A. 氢气+氧气水 B. 过氧化氢水+氧气 ‎ C. 水氢气+氧气 D. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 ‎6. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 ‎ A. 48 B. ‎22 C. 4 D. 26‎ ‎7. 下图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是 ‎ A. 水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1‎ ‎ B. 试管1中的气体能使带火星的木条复燃 ‎ C. 试管2中的气体能燃烧发出淡蓝色火焰 D. 电解过程中水分子发生变化 ‎ 8. 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是 ‎ A. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ‎ B. 在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分 ‎ C. 原子的质量主要集中在电子上 ‎ D. 分子、原子不显电性，而离子显电性 8‎ ‎9. 下列化学用语与含义不相符的是 ‎ A. 2H2O——2个水分子 B. Na+——钠离子 ‎ C. 2N——2个氮元素 D. Al2O3——三氧化二铝 ‎ 10. 某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 A. 该微粒的原子核内有11个质子 B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子 C. 该微粒的原子核外有3个电子层 D. 该图表示的微粒是一种离子 ‎11. 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是 ‎ ‎12. 下列关于水的天然循环的说法中正确的是 ‎ ①水在天然循环过程中实现了水的自身净化 ‎ ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ‎ ③太阳为水的天然循环提供了能量 ‎ ④水的天然循环完成了水资源的重新分配 ‎ A. ①②③④ B. ①② C. ①③ D. ③④‎ 二、填空与简答题（本题包括6小题）‎ ‎13. 根据所学知识，完成下列问题：‎ ‎ （1）化学是在___________的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学，它能指导我们更好地认识、__________物质。 ‎ ‎ ‎ 8‎ ‎ （2）化学变化是改造物质世界的重要途径之一。通过化学变化可以实现物质与能量的相互转化。‎ ‎ ①镁条在空气中燃烧生成的新物质是__________（填物质名称）；同时将化学能转化为__________能和__________能。‎ ‎ ②举出一个储存能量的化学变化的例子____________________。‎ ‎14. “用微粒的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思维方式。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答下列问题：‎ ‎ 材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。‎ 材料二：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。 ‎ ‎ 材料三：在探究原子内部结构的历程中，道尔顿认为原子是不可分割的实心小球；汤姆森发现电子，得出原子是可以再分的论断；卢瑟福通过α粒子散射实验，建立了原子核式模型；查德威克发现中子，揭示原子核还可以再分。‎ ‎（1）材料一说明：______________________________；‎ ‎（2）材料二说明：______________________________；‎ ‎（3）材料三说明：______________________________。‎ ‎ 15. 下图表示物质分类和转化关系，请用物质类别、变化类型（“物理变化”或“化学变化”）和具体物质序号填空。（注意：示例选择从以下A、B、C、D四种物质中选择，把所有属于该类的选上。）‎ 物质类别：①__________，②__________；‎ 变化类型：③__________；‎ 示例物质序号：④__________，⑤__________。‎ A. 氯化钠 B. 液氧 C. 天然水 D. 冰水 ‎16. ‎2009年3月29日京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气泄漏。氯气在通常情况下是一种黄绿色的气体，密度比空气大，氯气溶于水，溶解的氯气部分能够与水反应，由上总结出氯气的一些性质。‎ ‎ 物理性质是：______________________________；‎ ‎ 化学性质是：______________________________。‎ ‎17. 下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示。‎ 8‎ ‎（1）13号元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。该元素的原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的________关系密切。该13号元素与硫酸根（－2价）组成化合物的化学式为____________________。‎ ‎（2）写出17号元素的离子符号______________________________。‎ ‎（3）根据表格，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大”的规律。请你再写出一条规律：______________________________。‎ ‎ 18. 化学研究的独特视角是从微粒角度认识物质变化的规律。下图是某个化学反应的微观模拟示意图，你从中可获得哪些信息?（至少写出两条）‎ 示例：该反应前后一共涉及3种分子。‎ ‎（1）________________________________________；‎ ‎（2）________________________________________。‎ 三、实验题（本题包括3小题）‎ ‎19. 根据下列实验示意图回答相关问题：‎ ‎（1）改正图1中两处明显错误：①________________；②________________。‎ ‎（2）图2实验中的错误是__________，称取药品的实际质量为__________g。‎ ‎（3）图3实验装置气密性的检验方法是______________________________。‎ 8‎ ‎ （4）量取8mL水，应选择图4中__________（填“A”或“B”）量筒，量取液体时，正确的读数方法是____________________。‎ ‎20. 天然水的人工净化流程如下：‎ ‎ （1）请选用下列“关键词”填写上述流程方框内空白处。‎ 沉降 蒸发 结晶 吸附 ‎（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。过滤就是利用混合物中不同成分__________差异进行分离的方法。‎ ‎（3）在过滤操作中，要注意一贴二低三靠，“二低”是指_________________；___________________。‎ ‎（4）某同学采用下图装置进行过滤。图中还缺少一种仪器是_________，其作用是_________；装置安装存在一处错误是__________；操作中，他发现过滤速率太慢，可能的原因是____________________。‎ ‎（5）下图蒸馏装置中，其中石棉网的作用是____________________。‎ ‎ 21. 如图所示，烧杯A中盛有10mL浓氨水，烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变成红色。‎ 8‎ 提出问题：上述现象说明了什么?‎ 对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设。‎ 请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。‎ 作出假设 实验探究 示例 B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与烧杯A无关。‎ 另配制20mL烧杯B的溶液，静置，观察现象。‎ ‎1‎ 大烧杯壁上沾有某种物质，其散发出的肉眼看不见的粒子与B烧杯中的溶液接触，使其变红。‎ ‎2‎ ‎ 结论：该实验现象说明______________________________。‎ 四、计算题（本题包括2小题）‎ ‎22. 已知碳的相对原子质量是12，氧的相对原子质量是16，氢的相对原子质量为1；又知一个二氧化碳分子的实际质量是11/3×1.993×10－‎26kg，一个碳12原子的质量是1.993×10－‎26kg，请根据要求回答下列问题：‎ ‎ （1）试用两种方法计算二氧化碳（化学式为CO2）的相对分子质量。‎ ‎ 方法一：‎ 方法二：‎ ‎（2）对比上述两种计算相对分子质量的方法和结果，结合原子质量的计量方法，谈谈你对相对分子质量有怎样的认识?‎ ‎（3）试比较不同分子质量大小，一个二氧化碳分子的质量__________（填“>”或“<”）一个水分子的质量。‎ ‎（4）不同分子的真实质量之比与其相对分子质量之比是__________（填“相等”或“不相等”）。‎ ‎23. 小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告（如图）。回校后，他想利用所学化学知识判断该广告是否是虚假广告，请你与小明同学一起完成下列计算：‎ ‎（1）硝酸铵的化学式量为__________；‎ ‎（2）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为__________；‎ ‎（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少?（写出计算过程，计算结果精确到1％）‎ ‎ 小明同学判断这则广告是虚假广告，请解释小明同学判断的依据______________。‎ ‎（4）小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28％，则该产品中硝酸铵的质量分数为__________。（注明：该小问属于附加题，可选做。）‎ 8‎ ‎【试题答案】‎ 一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分）‎ ‎ 1-5 BCBAD 6-10 BACCD 11-12 DA 二、填空与简答题（本题包括6小题，共31分）‎ ‎ 13. （6分）（1）分子、原子；改造和应用；（2）①氧化镁；光；热；②植物光合作用或电解水等（每空1分）。‎ ‎ 14. （6分）（1）分子很小；（2）分子之间存在一定间隔；（3）微粒具有无限可分性，或对原子结构认识是科学家们不断修正假说过程中逐步建立的等（答案合理即可）（每空2分）。‎ ‎ 15. （5分）①纯净物 ②单质 ③化学变化 ④B ⑤AD（每空1分）‎ ‎16. （4分）氯气在通常情况下是一种黄绿色的气体，密度比空气大，氯气溶于水；氯气能够与水反应（每空2分）。‎ ‎ 17. （6分）（1）金属；失去；最外层电子数；Al2（SO4）3；（2）Cl－；（3）同一族元素的原子的最外层电子数相同，或自上而下电子层数依次增加，或第二、三周期都是从金属元素开始，到非金属元素，再到稀有气体元素结束。（答案合理即可）。（每空1分）‎ ‎ 18. （4分）（1）该反应前后各种原子的种类没有变化；（2）该反应前后各种原子的数目没有变化；或该反应属于化合反应；或反应在点燃条件发生；或该反应中分子种类发生变化等（答案合理即可）（每空2分）。‎ 三、实验题（本题包括3小题，共22分）‎ ‎ 19. （8分）（1）①试管中液体体积应不超过试管容积的1/3（1分）；②用酒精灯外焰加热（1分）；（2）称量时砝码和药品的位置放反了（1分）；22.6（1分）；（3）将导管一端浸入水中，用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气（2分）；（4）B（1分）；视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平（1分）。‎ ‎ 20. （10分）（1）沉降（1分）；吸附（1分）；（2）颗粒大小（1分）；（3）滤纸边缘低于漏斗边缘（1分）；待过滤的液面低于滤纸边缘（1分）；（4）玻璃棒（1分）；引流（1分）；漏斗下端未靠在烧杯内壁上（1分）；滤渣将滤纸空隙堵塞，或滤纸与漏斗内壁贴得不紧有气泡等等（1分）；（5）使烧杯受热均匀，防止其炸裂（1分）。‎ ‎ 21. （4分）‎ 作出假设 实验探究 ‎1‎ 另取B烧杯溶液少许倒入大烧杯中振荡，观察现象。或者另配制B烧杯溶液，将其单独置于大烧杯里，观察现象。（1分）‎ ‎2‎ 烧杯A溶液中散发出的一种肉眼看不到的微粒，慢慢溶解到烧杯B的溶液中，使烧杯B中的溶液变成红色。（1分）‎ 取少量的A烧杯的溶液滴入B烧杯的溶液中，观察现象。（1分）‎ ‎ 结论：分子（或微粒）在不断运动，或者氨分子能使酚酞试液变红等等（答案合理即可）（1分）。‎ 四、计算题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎22. （5分）（1）方法一：二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44（1分）‎ 8‎ ‎ 方法二：二氧化碳的相对分子质量==44（1分）‎ ‎ （2）相对分子质量不是分子的真实质量，与相对原子质量一样，是一个分子真实质量与碳12原子质量的1/12的比值。或者相对分子质量与相对原子质量的计量方法一样，都是以碳12原子质量的1/12为基准等等。（1分）‎ ‎ （3）>（1分）。‎ ‎ （4）相等（1分）‎ ‎23. （6分）‎ ‎ （1）硝酸铵的式量=80（1分）‎ ‎ （2）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为7：1：12（2分）‎ ‎ （3）硝酸铵中氮元素的质量分数=×100％‎ ‎ ‎ ‎=35％（2分）‎ ‎ 硝酸铵最高含氮量为35％，而广告上硝酸铵的含量氮为38％，所以是虚假广告（1分）。‎ ‎ （4）该化肥中含硝酸铵的质量分数为80％，此问答对可获得2分奖励，整套试卷最高得分不超过100分。‎ 8‎