备战2021 中考科学 精讲精练 专题31 水和溶液（学生版）

备战2021 中考科学 精讲精练 专题31 水和溶液（学生版）

专题 31 水和溶液 【知识点回顾】 一、水的组成和主要性质 考点 1 知道水电解后的产物，描述水的组成 1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质 量比为________。 2．电解水实验说明水是由________和________组成的。 考点 2 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等) 1．物理性质 纯净的水是一种________颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为________， 凝固点为________。 2．化学性质 (1)水在通电的情况下发生电解反应：____________。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如____________________。 (3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_________________________________。 二、溶液、悬浊液和乳浊液 考点 3 说出溶液的组成 溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为 溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 考点 4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a 水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有________等。 考点 5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成 (水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液 体组成 不溶性液体和液 体组成 分散 微粒 分子或离子直径小 于 10－9 米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大 约为 1～50 微米 均一性 ________、透明 不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 相同点 都是________物 三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 考点 6 区别饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，________某种溶质的溶液称为这种溶质的________， 还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________。 2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。 考点 7 列举影响物质溶解性的一些因素 影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②________；③气体的溶解度还受 ________的影响。 考点 8 说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算) 溶解度：在一定温度中，溶质在________水中达到________状态时所溶解的克数，就称 作为该温度下某物质的________。 四、溶质的质量分数 考点 9 说明溶液中溶质质量分数的意义 1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与________质量之比。 2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。 考点 10 应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算 计算：溶液中溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×100% 考点 11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b 1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。 五、水污染 考点 12 关注水体污染及防治 水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、 化肥的流失。 考点 13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 水的净化方法：沉淀法、________、蒸馏法。 考点 14 树立水是生命之源的观点 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任 感 水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理 使用化肥和农药等。 【例题精析】 例 1．（2020•连云港）20℃时 KCl 的溶解度是 34g。取 65g KCl 溶液放入甲烧杯中，按如图 所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ） A．甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C．丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40℃时 KCl 的溶解度为 40g 例 2．（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶 体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 例 3．（2020•舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾 不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变 例 4．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是 （ ） 序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/ 克 ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 A．10℃时硝酸钾的溶解度为 40 克 B．②所得溶液一定是 60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至 10℃，则溶液的溶质质量分数会变小 例 5．（2019•孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱 和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法 正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 例 6．（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正 确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为 10% B．实验②说明 25℃时该物质的溶解度是 20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质 20g 例 7．（2019•舟山）20℃时，把 36 克氯化钠放入 64 克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠 的溶解度为 36 克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和 Cl﹣个数一定相等 C．溶液质量为 100 克 D．溶质与溶剂质量比为 9：25 例 8．（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和 溶液的依据是（ ） A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 例 9．（2020•杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外 净水器的设计和制作。 设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金 选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别 为 （按序填写编号）。 滤料编号 用途 ① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物 ② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等 ③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等 例 10．（2019•海南）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取 2.5g、5.0g、7.5g NaOH 固体，分别加入 3 个小烧杯中（均已盛装 50mL 水），均完全溶解。通过数字化实验测得 它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。 依据该实验，你能获得哪些有关 NaOH 在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例 回答。） 示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH 在水中溶解时放出热量。 【习题巩固】 一．选择题（共 16 小题） 1．在 T℃时，将某物质的水溶液分成 3 份，分别加热蒸发，然后再冷却至 T℃。已知 3 份 溶液中蒸发掉的水分别为 10g、20g、40g，而析出的溶质分别为 ag、bg、cg（a、b、c 均 不为 0），则 a、b、c 三者的关系一定正确的是（ ） A．c＝3b﹣2a B．c＝a+2b C．c＝2b D．c＝2a+b 2．在一定温度下，物质 M 的溶解度为 Ag。向（100+A）g 物质 M 的饱和溶液中加入 Ag M， 析出带一定结晶水的晶体 Bg，现取出 Bg 结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液， 需加水的质量为（ ） A．100g B．大于 100g C．小于 100g D．（100+A）g 3．烧杯①中溶液是 60℃时含有 120g 水的 NH4Cl 溶液，经过图示操作后得到 18.0g NH4Cl 固体，已知 60℃和 20℃时，NH4Cl 的溶解度分别为 55.2g 和 37.2g。则下列说法正确的 是（ ） A．①中溶液和②中溶液均为 60℃时 NH4Cl 的不饱和溶液 B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 D．②中溶液和③中溶液分别为 60℃和 20℃时 NH4C1 的饱和溶液 4．放学后，感觉有点饿的小新用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后， 将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下 列判断正确的是（ ） A．热糖水一定是不饱和溶液 B．凉糖水可能是饱和溶液 C．两杯糖水的溶质质量分数不同 D．热糖水的溶剂质量大于凉糖水的溶剂质量 5．已知 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ） 实验操作 实验结果 ①20℃时，取 100g 水，加入 25g 硝酸钾，搅 拌 全部溶解，得到溶液甲 ②再加 25g 硝酸钾，充分搅拌 得到溶液乙 ③加热 全部溶解，得到溶液丙 ④冷却至 20℃ 析出晶体，得到溶液丁 A．溶液甲的质量分数为 25% B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等 C．溶液丙一定是不饱和溶液 D．溶液乙的质量为 150 克 6．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和 50g 的水配制了一杯约为 50℃的溶液 给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ） 温度℃ 30 50 70 溶解度/g 70 84 93 A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇 42g C．小晨又配制了 70℃和 50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为 93：84 D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ） A．②中溶液不是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．②与③中溶质质量分数不相同 D．②与③溶液中的溶质质量相同 8．一定温度下，向图 1 烧杯中加入一定量的水，结果如图 2 所示，所得溶液与原溶液相比， 下列判断一定正确的是（ ） A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度变大 C．所得溶液是饱和溶液 D．溶质的质量分数变大 9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ） A．溶液③一定是饱和溶液 B．溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变 D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了 10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②③中溶液的溶解度不同 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列 说法正确的是（ ） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量不相等 D．②与③的溶质质量分数相同 12．在炎热的夏天，小金从 5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液 A，发现杯底有少量蔗糖未 溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到 B 溶液，则有（ ） A．5℃时，A 溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B 溶液一定是饱和溶液 C．A 溶液和 B 溶液质量相等 D．A 溶液和 B 溶液溶质质量相等 13．室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ） A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和 C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低 D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子 14．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ） A．20℃时，100g 水中溶解了 30g 某物质，则 20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g 水中正好溶解了 30g 某物质，则 20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某 100g 饱和溶液中有 30g 溶质，则 20℃时该物质的溶解度为 30g D．20℃时，30g 某物质需要 100g 水才能恰好完全溶解，则 20℃时该物质的溶解度为 30g 15．已知 KNO3 在 t1℃、t2℃时的溶解度分别为 60 克和 90 克。如图所示，在甲、乙、丙、 丁四个盛有 100g 水的烧杯中，分别放入 KNO3 固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、 丁所得溶液的说法正确的是（ ） A．溶液质量：m 乙＝m 丙＜m 甲＜m 丁 B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液 C．将甲升温至 t2℃，杯中溶液质量增加 D．将丁降温至 t1℃，杯中没有固体析出 16．参照下表（A 物质的溶解性表）在常温 20℃时进行如下实验，则下列说法正确的是 （ ） 温度℃ 20 50 溶解度（g/100g）水 30 110 A．①的质量分数为 20% B．质量分数的大小关系是④＞③＞②＞① C．②④为饱和溶液 D．④的质量分数为 52.38% 二．多选题（共 1 小题） 17．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两 点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态 在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ） A．都升温 10℃后，M、N 点均向右平移 B．加水稀释时（设温度不变），M、N 点均沿虚线下移 C．都降温 10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，M、N 点均不动 三．填空题（共 2 小题） 18．小科在室温下将 a 克的红糖（含不溶性杂质）放入 100 克水的烧杯中，充分搅拌后，现 象如图甲，然后加热甲烧杯至 50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入 20 克 50℃热 水充分搅拌现象如图丙。已知 a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题： （1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是 。 （2）乙到丙过程中，加入 20 克 50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是 。 19．烧杯中盛有 150g 水，加入某种固体 A 的进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液 ①～③，请回答下列问题： （1）固体 A 的溶解度曲线是图乙中的 ； （2）①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。 四．解答题（共 1 小题） 20．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。 （2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。 （3）20℃时，在 100g 水中加入 40g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到 30℃（不 考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。