山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测 化学试题

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山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测 化学试题 ‎2019．10‎ 注意事项：‎ ‎1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题 共42分)‎ 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题绐出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 ‎2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA。‎ B．常温常压下，44 gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA C．常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA D．0.1 L 05 mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2NA ‎3．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是 ‎①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ‎④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ‎⑤Lv元索的最高价氧化物的化学式为LvO3‎ A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤‎ ‎4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ‎·10·‎ 实验操作 实验现象 A 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片表面产生气泡较快 B 向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡 逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解 C 将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2~3滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ‎5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎6．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是 A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6‎ ‎7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ ‎2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-‎ C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ‎8．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α—型，1912年E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M．R．Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 ‎·10·‎ A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3‎ D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 ‎9．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是 A．分子中必须含有π键 B．在ABn分子中A原子没有孤对电子 C．在ABn分子中不能形成分子间氢键 D．分子中每个共价键的键长应相等 ‎10．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。‎ ‎[键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中的任何位置。可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。]‎ 下列说法不正确的是 A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3‎ C．装置C的作用是除去混合气中的CO2‎ D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 ‎·10·‎ 二、选择题：本题共4小题．每小题3分，共12分。在每小题绐出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．下图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是 A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2‎ C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比l：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键12．Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是 A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3‎ ‎13．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：D>A>C B．常温常压下，B单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：B>C D．C的最高价氧化物的水化物是强酸 ‎14．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化台物。下列说法正确的是 A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As—H键的键角小于NH3中N—H键的键角 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5‎ D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)‎ 三、非选择题 ‎·10·‎ ‎15．(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)b、c、d电负性最大的是____________(填元素符号)。‎ ‎(2)b单质分子中σ键与π键的个数比为_________________。‎ ‎(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为____________；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___________(填序号)‎ ‎①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力 ‎(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是__________(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_________，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_______酸根离子(填“>”或“<”)。‎ ‎(5)元素e在周期表中的位置是________区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键__________________________________。‎ ‎16．(10分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：‎ ‎(1)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因__________________________________。‎ ‎②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KmnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。‎ 其中X溶液是______________，检验产物SO42－的操作及现象是_____________________。‎ ‎(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。‎ 原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。‎ ‎·10·‎ 原因②：SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使平衡左移，红色明显变浅。‎ 已知：Mg2+与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：‎ 由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是____________________________。‎ ‎17．(12分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。‎ 已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_______(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。‎ ‎(2)装置A中发生反应的离子方程式为____________________，装置C中主要反应的化学方程式为____________________，制得的A1N中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有____________________。‎ ‎(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是______‎ ‎___________________________________________________(写出一种措施即可)。‎ ‎(4)称取5．0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)，则所得产物中A1N的质量分数为____________________。‎ ‎(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于 ‎·10·‎ A1N的制备，其主要原因是___________________________________________。‎ ‎18．(12分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：‎ ‎(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________。‎ ‎(2)KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。‎ ‎①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎②加入CaCO3的作用是__________________________________________________。‎ ‎③KmnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为_______________。‎ ‎(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)／n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：‎ 从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_______________________。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是________________________________________________。‎ ‎19．(12分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：‎ 已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1‎ ‎·10·‎ ‎。同答下列问题：‎ ‎(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备C1O2的新方法，该方法的化学方程式为_________________，该新方法最突出的优点是_______________。‎ ‎(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：‎ ‎①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③_____________；④低于60℃干燥，得到产品。‎ ‎(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1 L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为C1－，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0．25mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度_______________________________。(提示：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)‎ ‎(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒。经测定25℃备含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(C1－没有画出)。‎ ‎①酸性条件下NaClO2溶液中存在C1－的原因是________________________(用离子方程式解释)。‎ ‎②pH=5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是____________________________________。‎ ‎·10·‎ ‎2019—2020学年高三阶段性监测 化学试题参考答案 ‎ 2019.10‎ 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B 二、选择题：本题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.B 12.BD 13.AB 14.AC ‎15．（12分）‎ ‎（1）O （1分） （2）1∶2 （1分）‎ ‎（3）sp3 （1分） ①②（2分，部分得分1分，错选、多选不得分）‎ ‎（4）H2SO3、 H2SO4 （2分，部分得分1分，错选、多选不得分）HNO3（1分）＜（1分）。‎ ‎（5）d（1分） 或（2分）‎ ‎16．（10分）‎ （1） ‎①MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O（2分），‎ Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3（2分）‎ ‎② 0.1 mol/L KSCN溶液（2分）；‎ ‎ 一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀（2分）‎ ‎（2）两个原因都有可能（2分）。‎ ‎17．(12分)‎ ‎ (1) A(1分)‎ ‎(2) NO2－+NH4+ N2↑+2H2O(2分) ‎ ‎ Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO(2分) Al4C3(1分)‎ ‎(3)减缓NaNO2溶液的滴加速度或降低A处酒精灯的加热温度。(2分)‎ ‎(4) 61.5% (2分)‎ ‎(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。(2分)‎ ‎·10·‎ ‎18．(12分)‎ ‎(1)3∶2 (2分)‎ ‎(2)①2MnO4－+ SO2 +2H2O == 2MnO42－+ SO42－+ 4H+(2分)‎ ‎②消耗反应(脱硫)过程中生成的H+，有利于反应正向进行(2分)‎ ‎③1∶1 (2分)‎ ‎(3) pH在5.5~6.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 6∶1 (2分)‎ pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸(2分)‎ ‎19．(12分)‎ ‎(1) 2NaClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == Na2SO4+2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O(2分)‎ 反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，大大提高了生产的安全性(2分)‎ ‎ (2) ③用38℃～60℃的温水洗涤(2分，仅写 “洗涤”给1分)‎ ‎(3) 90.5％（0.905）(2分)‎ ‎(4)①5 ClO2－+4H+ == 4 ClO2+ Cl－+2H2O (2分)‎ ‎②c(HClO2)＞c(ClO2－)＞ c(ClO2)＞c(Cl－)（2分）‎ ‎·10·‎