2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试卷

哈尔滨市第六中学 2019-2020 学年度上学期期末考试 高一化学试题 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1．下列分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) 2. 下列说法中，正确的是 ( ) A. 分离水和 CCl4 的混合物，必须用蒸馏法 B. 从 Na2CO3 溶液中得到 Na2CO3，可用过滤法 C. 分离 NaCl 和 AgCl 的混合物，可用萃取法 D. 从 I2 的 CCl4 溶液中得到 CCl4，可用蒸馏法 3．下图所示是对 Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是 ( ) A．圈图法 B．链状箭头法 C．交叉分类法 D．树状分类法 4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸加入 NaOH 溶液至中性 H＋＋OH－===H2O 向 H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液至中性 H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋2H2O＋4NH＋ 4 D 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2 CO2＋OH－===HCO－ 3 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 SO2 SO2＋OH－===HSO－ 3 5．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△ 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( ) A．KClO3 在反应中失去电子 B．此反应中每生成 1 mol ClO2 转移的电子数为 1 mol C．ClO2 是氧化产物 D．H2C2O4 在反应中被还原 6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全 部是通过一步反应完成的是( ) A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 7．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是( ) A．在 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液 B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水 C．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH 溶 液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸) D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉 8．一定量的 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得产物中含有 Na2SO3 和 NaHSO3，物质的量之比为 2∶3， 则参加反应的 SO2 与 NaOH 的物质的量之比为( ) A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11 9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe3＋有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 D 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO 10．以下五种有色溶液与 SO2 作用，能褪色且其实质相同的是( ) ①滴有石蕊的 NaOH 溶液 ②氯水 ③酸性 KMnO4 溶液 ④品红溶液 ⑤碘和淀粉的混合物 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 11．一定量的 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，很快又变为黄色，此时若 滴入 BaCl2 溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO－ 3 12．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入 足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使 溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．只有⑤ B．③④⑤ C．均能 D．均不能 13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少， 溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A．FeSO4 B．Fe2 (SO4)3 C．Na2CO3 D．KNO3 14．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的 是 ( ) A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同 B．“两水”中都存在可逆反应 C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 15．已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化 关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 ( ) A．X 能使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性 B．若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C．工业上，B 转化为 D 的反应需使用催化剂 D．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产 生 16.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体 R，且吸收多余的 R 气，则 R 是( ) A．NH3 B．HCl C．NO D．CH4 17．无色的气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所 示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( ) A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO、CO2 D．NH3、NO2、CO2 18.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl 和 N2 的 4：5 混合 气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③ 19.将等体积的 NO2 和 He 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩 余气体体积约为原总体积的 A. 1/6 B. 1/3 C. 1/2 D.2/3 20．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A.①③ B．②③ C．①④ D．②④ 21.将 3. 84 g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的 NO3 -减少 0.1mol， 则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.1 mol B. 0.11 mol C. 0.16 mol D.0.22 mol 22.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、98%的 H2SO4 和新 制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是( ) A．白、黑、红 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白 23．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管 的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) A．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 B．CO2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉 C．H2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 24．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( ) A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B．加水溶解，用 pH 试纸测溶液的酸碱性 C．加入 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 D．加入 NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液 25．为了除去 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式： 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠 溶液的物质的量浓度最小为( ) A.a＋b＋c V mol·L－1 B.2 a＋b＋c 3V mol·L－1 Ca＋b＋2c V mol·L－1. D.b＋2c V mol·L－1 二．非选择题（共 50 分） 26．FeCl3 是一种用途比较广泛的盐。 (1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用 FeCl3 溶液作为“腐 蚀液”，生成 CuCl2 和 FeCl2。请写出反应的离子方程式___________________________。 Cu 放入 0.1 mol/L FeCl3 溶液中，反应一段时间后取出 Cu 片，溶液中 Fe3＋与 Fe2＋的物质的 量浓度之比为 4∶3，则反应后溶液中 Cu2＋与 Fe3＋的物质的量之比为( ) A．3∶2 B．3∶8 C．4∶3 D．3∶4 (2)FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝 等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ________(填字母序号)。 A．将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可 B．在 FeCl3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液 C．将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 D．将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。 (3)FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI 在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入 CCl4 溶液， 振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色，再将混合液倒入________(填仪器名称) 中，将两层液体分离。 27．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题： (1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。 (2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸 铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2 价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。 A．可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．x 等于 6 D．易溶解于强酸和强碱 (3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： ①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：________________。 ②SiCl4 极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为 ____________________。 ③在流化床反应的产物中，除 SiCl4 外，还有 SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3 等，有关物质 的沸点数据如下表，分离 SiCl4 和其他杂质的方法为________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 28．(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。 (2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序 (按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)： __________→__________→__________→__________。 (3)实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，证明，B 瓶溶液的作用 ，C 瓶的 溶液不褪色，且有 现象，证明 。 ① ② ③ ④ (4)书写 B 中的离子方程式。B 中放置溴水不如高锰酸钾的原因 ____________________________________。 (5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。 29．已知锌跟浓硫酸反应生成 SO2，跟稀硫酸反应生成 H2，32.5 克的锌与 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体 VL。将反应后的溶液稀释到 500mL，测得溶液中氢离子的浓度为 0.08 mol/L。 (1)反应过程中消耗的 H2SO4 的物质的量是________。 (2)气体的成分是______，V 为______。 (3)反应过程中转移的电子的物质的量是________。 (4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入 a 克铁粉，同时加热，最终数据均同上， 则 a= 。 高一化学答案 一、选择题： 1B 2D 3C 4D 5B 6A 7C 8C 9A 10D 11D 12A 13D 14B 15C 16A 17C 18C 19B 20A 21D 22D 23B 24C 25C 26.(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)C 丁达尔效应（用一束激光照射液体，观察到液体中有 一条光亮的通路） 紫色(或紫红色) 分液漏斗 27.(1)制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可) (2)D (3)①2C＋SiO2 ===== 高温 2CO↑＋Si ②SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl ③蒸馏(精馏) 28.答案：(1)C＋2H2SO4(浓) ===== △ 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)④→②→①→③ (3)验证产物气 流中有 SO2 将 SO2 全部氧化吸收 确定产物中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收 (4)无水 CuSO4(或变 色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前 (5) 澄清石灰水 CO2 29.答案 (1)0.9 mol (2)二氧化硫和氢气 V＝11.2 (3)1mol (4)28