2019学年高一化学下学期期中联考试题新版 新人教版

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‎2019学年度第二学期期中测试 高一化学试题 ‎ 考试时间90分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 N-14 Zn-65 ‎ ‎ 选 择 题 （共46分）‎ 单项选择题（本题包括23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具：②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D. 只有②③ ‎ ‎2．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：‎ C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：‎ ‎3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 ‎ A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH ‎ ‎4．下列说法正确的是 ‎ A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S是同种核素 C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D．C5H12存在三种同分异构体 ‎5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．Na+ NO SO B．Ag+ NO Cl－‎ C．K+ H+ HCO D．NH Na+ OH－ ‎ ‎6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ‎ A．常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA B．0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA C．1.8gNH4+含有的质子数为NA ‎ D．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA ‎7. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3‎ - 8 -‎ B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强 D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族 ‎ ‎8．甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低 ‎ A．④ B．⑤ C. ①②③ D．①②③④ ‎ X Y Z W ‎9．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图1所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：W >Z >X B．非金属性：Z>Y 图1‎ C．最高化合价：Z >X ‎ D．氧化物对应水化物的酸性：W>Z ‎10．己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 A．原子半径: C > D > A > B ‎ B．原子序数：C > D > B > A ‎ C．离子半径：D > C > B > A ‎ ‎ D．单质的还原性：B > A > C > D ‎11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径：W>Z>Y>X B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z强 C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 ‎ B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 ‎ D. Ba(OH)2·8H20 晶体与NH4Cl晶体的反应 - 8 -‎ 图2‎ 硫酸铜 溶液 Zn Cu ‎13．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是 A．铜片作负极 ‎ B．溶液的颜色逐渐变浅 C．电子由铜棒流出 D．锌片上发生还原反应 ‎14.可逆反应A(g)+3B(g）2C(g) +2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.25mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min) C. v(C)=0.3mol/(L·min） D．v(D)=0.1mol/(L·min)‎ ‎15. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0‎ D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 ‎16．下列说法正确的是 A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．含共价键的化合物一定是共价化合物 D.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物 ‎17. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 ‎18. 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：‎ 实验 序号 铁的质量/g 铁的状 态 V(H2SO4)‎ ‎/mL c(H2SO4)‎ ‎/mol·L-1‎ 反应前溶液 的温度/℃‎ 金属完全消失的时间/s ‎①‎ ‎0.10‎ 片状 ‎50‎ ‎0.8‎ ‎20‎ ‎200‎ ‎②‎ ‎0.10‎ 粉状 ‎50‎ ‎0.8‎ ‎20‎ ‎25‎ - 8 -‎ ‎③‎ ‎0.10‎ 片状 ‎50‎ ‎1.0‎ ‎20‎ ‎125‎ ‎④‎ ‎0.10‎ 片状 ‎50‎ ‎1.0‎ ‎35‎ ‎50‎ 请分析上表信息，下列说法错误的是 A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③　‎ C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小 D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速 率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用 ‎19.有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E ‎ C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C ‎ ‎20.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是 A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3‎ B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 C．降低温度可以加快反应速率 ‎ D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 ‎21.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 C．烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。‎ ‎22．下列关于乙烯的说法正确的是 A．是天然气的主要成分 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能发生燃烧反应 D.不能发生加聚反应 ‎23．下列说法中正确的是 - 8 -‎ A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷 B．使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 非 选 择 题（共54分）‎ ‎24. (12分）为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！‎ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯 ‎（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液 ‎ ‎，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。 ‎ ‎（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。‎ 实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。‎ 该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”‎ 这一理论预测____________。‎ ‎（3）实验3：实验目的：________。‎ 实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。‎ 你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。‎ ‎25.(22分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，‎ 根据A～H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ - 8 -‎ A C D E F G B I K J H ‎（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ；‎ ‎（2）上述元素中原子半径最大的是 ，简单离子半径最大的是 ；‎ ‎（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________；‎ ‎（4）J在元素周期表中位置 ；‎ ‎（5）I与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程 。‎ ‎（6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（7）我国首创以单质K—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应为                                     。‎ ‎26.（8分）T ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：‎ NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)（该反应为放热反应）。‎ ‎（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是　   。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2‎ ‎（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO) = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为　   mol。‎ ‎（3）下列措施能使反应加快的是　  （仅改变一个条件）‎ a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂 ‎（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将　   。‎ ‎ a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定 ‎27.（12分）‎ - 8 -‎ 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）0～t1 s 内B气体的平均反应速率为 。‎ ‎（3）(t1+10) s 时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（4）下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）。‎ a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率 ‎（5）容器中(t1+10) s时的压强与起始时的压强之比为 。‎ - 8 -‎ 高一化学答案 选择题每题2分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D D A B B C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B B A C D C C B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C B D ‎. 24.（12分，每空2分）‎ ‎(1)乙 升高温度可加快化学反应速率 ‎(2)向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液 ‎(3)催化剂对化学反应速率的影响 否 试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低 ‎ ‎25.（22分，每空2分）‎ ‎（1）(1) HClO4、HF (2)Na、Cl-‎ ‎(3) (4)第三周期ⅣA族 （5）离子 略 ‎ ‎（6）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 放热 ‎（7）Al-3e－ = Al3＋‎ ‎26．（8分每空2分）‎ ‎（1）b （2）0.2 （3）bc （4）b）‎ ‎27.（12分，每空2分）‎ ‎（1）3A+B2C （2）0.2/t1mol-1s-1 ‎ ‎ (3)75% = (4)bc (5)9：13‎ - 8 -‎