甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（理）试题

甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（理）试题

高台一中2019年春学期期中考试 高一化学试卷 试卷命制： ‎‎2019年4月30日 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 H‎-1 C-12 O-16‎ 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列化学用语的书写，正确的是(　　)‎ A．氯原子的结构示意图：‎ B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：‎‎12C C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－‎ D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·―→H＋[]－‎ ‎2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸钙受热分解 B．‎ 乙醇燃烧 ‎　‎ C．‎ 铝与氧化铁粉末反应 D．‎ 氧化钙溶于水 ‎3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 ‎4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)‎ A．HCl和NaOH　　　　 B．Na2O和Na2O2‎ C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S ‎5． 各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)‎ A.②①③④ B.④③①②‎ C.④②①③ D.③②④①‎ 元素 X Y Z W 原子半径/pm ‎186‎ ‎143‎ ‎75‎ ‎71‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－1‎ ‎6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．X、Y元素的金属性XW－>X＋>Y3＋‎ ‎7．决定化学反应速率的主要因素是 (　 　)‎ ‎①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④‎ ‎14.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为 A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol ‎10．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2‎ ‎(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)‎ A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大CO浓度 ‎11．将4mol A 气体和2 mol B气体置于‎1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)===‎2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)‎ B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)‎ C．2 s时物质A的转化率为30%‎ D．2 s时物质B的浓度为0.6mol/L ‎12．反应‎4A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)‎ ‎①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1‎ ‎②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1‎ ‎③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1‎ ‎④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A．①② B．③ C．① D．②④‎ ‎13．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是(　　)‎ A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋‎ B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑‎ C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎14．根据下图，下列判断中正确的是 ‎ A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 ‎ B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低 C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 ‎ D.烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+‎ ‎15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）‎ A． ‎2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2b kJ/mol B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ/mol C． ‎2C2H2（g）+5O2（g）═‎4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol D． ‎2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-b kJ/mol ‎16. 下列反应中不属于可逆反应的是(　　)‎ A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3‎ C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O4‎ ‎17．298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ ‎18．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　　)‎ A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O ‎19.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（　　）‎ A． S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1‎ B． S升华是吸热过程 C． 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ ‎20．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3‎ ‎，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）‎ ‎ A、增大压强 B、升高温度 C、加入SO2 D、减小反应物浓度 ‎21．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(　 　)‎ A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度‎10 ℃‎ B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度‎10 ℃‎ C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度‎30 ℃‎ D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度‎30 ℃‎ ‎22.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)‎ A.X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1‎ B.Y2为1.0 mol·L-1‎ C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1‎ D.Z为0.8 mol·L-1‎ ‎23.在一定温度下的定容容器中，发生反应：‎2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①混合气体的压强不变 ‎②混合气体的密度不变 ‎③C（g）的物质的量浓度不变 ‎④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1‎ ‎⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．‎ ‎⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．‎ A． ‎①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③‎ 24. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）‎ A．  Q1＜Q2     B． Q1＞Q2      C． Q1=Q2 D． 无法确定 ‎25.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）‎ A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+‎ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二．简答题 ‎26．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：‎ 元素 元素性质或结构 A 最外层电子数是其内层电子数的2倍 B B元素的单质在空气中含量最多 C C元素在地壳中含量最多 D D元素在同周期中金属性最强 E 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 ‎（1）E在元素周期表中的位置__________．‎ ‎（2）B最简单气态氢化物的电子式__________，属于__________化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式__________，所含化学键类型：__________．‎ ‎（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：__________＞__________＞__________＞__________（填离子符号）．‎ ‎（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程____________________．‎ ‎（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________．‎ ‎27.（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：‎ ‎①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是______________________________________________。‎ ‎(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)‎ 若用标准状况下‎22.4L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。‎ ‎(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②‎ 若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝________。‎ ‎28．(15分)．如图为原电池装置示意图。‎ ‎(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。‎ A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。‎ ‎(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；‎ 该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。‎ ‎(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：___________________________________；‎ 该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ ‎(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了‎6.4克CH4，则转移电子的数目为________。‎ ‎29.（13分）将气体A、B置于固定容积为‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g)‎2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。‎ ‎(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。‎ ‎(2)反应前A的物质的量浓度是______________。‎ ‎(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。‎ ‎(4)A与B的平衡转化率之比为______________。‎ ‎(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______________。‎ ‎(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：‎ ‎①降低温度______________；②增大A的浓度______________；‎ ‎③恒容下充入氖气______________。‎ ‎（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）______________；‎ A．v（B）=2v（C）‎ B．容器内压强不再发生变化 C．A的体积分数不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D ‎(8)将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为______________。‎ ‎1‎ C ‎2‎ A ‎3‎ A ‎4‎ D ‎5‎ C ‎6‎ D ‎7‎ B ‎8‎ C ‎9‎ A ‎10‎ B ‎11‎ C ‎12‎ A ‎13‎ C ‎14‎ D ‎15‎ B ‎16‎ A ‎17‎ C ‎18‎ D ‎19‎ D ‎20‎ B ‎21‎ D ‎22‎ D ‎23‎ C ‎24‎ A ‎25‎ A