化学卷·2018届山东省寿光现代中学高二10月月考（2016

化学卷·2018届山东省寿光现代中学高二10月月考（2016

第I 卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本月包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）‎ A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 B．合成氨工业中‎500℃‎比常温更有利于氨的合成 C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．阴暗处密封有利于氯水的储存 ‎2．下列有关说法正确的是（）‎ A．反应2CO(g)=‎2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行 B．放热反应在常温条件下一定很容易进行 C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 ‎3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）‎ A.电池I中锌是正极 B．电池II是一次性电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒 ‎4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）‎ A．x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大 ‎5． 实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）‎ A．K2SO4固体 B. NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D. CH3COONa固体 ‎6． 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（）‎ A．混合气体的密度 B. B物质的相对分子质量 C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量 ‎7．下图有关电化学的示意图正确的是（）‎ ‎8．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）‎ A. NaCl B. CuCl‎2 C. NaOH D. CuSO4‎ ‎9. 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液 C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-‎ D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 ‎10．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）‎ A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤‎ ‎11. 可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0 ,则下列图像不正确的是（）‎ ‎12．下列关于反应热的说法正确的是（）‎ A.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol ‎13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）‎ ‎①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极 ‎ ‎③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎14. 在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④移去生成物⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）‎ A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤‎ ‎15．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A．T1＜T2 P1＞P‎2 m+n＞p ΔΗ＜0 ‎ B．T1＞T2 P1＜P‎2 m+n＜p ΔΗ＞0‎ C．T1＜T2 P1＞P‎2 m+n＜p ΔΗ＜0 ‎ D．T1 ＞T2 P1＜P‎2 m+n＞p ΔΗ＞0‎ ‎16. 一定温度下，在固定容积、体积为‎2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol·L-1。下列有关判断不正确的是（）‎ A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%‎ B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·（L·s）-1‎ C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol/L 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二、非选择题 ‎17.（14分）如下图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：‎ ‎（1）甲、乙分别是什么装置? ____＿、_____＿。‎ ‎（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。‎ A极：____________________； B极：______________________；‎ C极：______________________； D极：________________________。‎ ‎18.（18分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。‎ ‎（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，‎ ‎①该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎②写出该反应的平衡常数表达式_________________。‎ ‎（2）已知在‎400℃‎时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K＝0.5。‎ ‎①在‎400℃‎时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。‎ ‎②‎400℃‎时，在‎0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。‎ ‎（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为‎2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：‎ ‎① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=_________；‎ ‎② 实验1的平衡常数K1 ＿实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）。‎ ‎③ 该反应正方向为＿_ （填“吸”或‘放”）热反应；‎ ‎19.（10分）（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇；CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)‎ ‎① 则该反应的△S_____O，△H______O （填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎② 若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是＿.‎ A．升高温度 B．将CH3OH从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入lmolCO和3 molH2‎ ‎（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。 （3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是_____‎ ‎(a)保持容器容积不变，向其中加入1molH2。 (b)保持容器容积不变，向其中加入1molN2。(N2不参加反应)。‎ ‎(c)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)。 ‎ ‎(d)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。‎ ‎(e)提高起始的反应温度。‎ ‎20. (10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和02，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为______、负极的电极反应为______。‎ ‎（2）下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子 通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为______________。‎ ‎（3）精制饱和食盐水从图中___＿位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中＿＿位置流出。（选填“a”、“b ”、“c ”或“d” ) ‎ ‎（4）若甲烷通入量为lL（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_____ L （标准状况）。 ‎ ‎1-5：BCDCD 6-10:ADCCD 11-16:CBACB B ‎17.（14分）（电极反应式2分，其余l分）‎ ‎（1）甲为原电池，乙为电解池；‎ ‎（2）A极：（负极Zn ): Zn-2e-=Zn2+‎ B极（正极Ag）:Cu2++2e-=Cu C极（阳极Pt）: 4OH-+4e-=2H2O＋O2↑‎ D极（阴极Cu）:2H++2e-=H2↑‎ ‎18.（18分）（每空2分）‎ ‎（1）①不能②；‎ ‎（2）① 2 ；②=；③逆向、不变；‎ ‎（3）①0.16mol/(L·min)；②大于；③放。‎ ‎19.（10分）（每空2分）‎ ‎（1）① ＜, ＜② BD ；‎ ‎（2）CH4(g)+ H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H =+77kJ/mol；‎ ‎（3）ae 。‎ ‎20.（10分）（每空2分）‎ ‎（1）O2+2H2O+4e-=4OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；‎ ‎（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑‎ ‎（3）a、d；（4）4‎