2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学（普通班）试题（Word版）
2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学（普通班）试题
可能用到的相对原子质量:H;2 C12； N14；016；Fe56; Cu64
第一卷(选择题)
一、选择题(本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一项是符合题目要求的)
1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1
B.已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H20(l) △H=-57.4kJ·mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2C02(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2
2.(江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H203H2+C0,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+20H--2e-=H2O
C.电池工作时,向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为02+2C02+4e-=2CO32-
3.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充人2molM和一定量的N发生如下反应M(g)+N(g)⇌E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol ▪L-1。下列说法不正确的是( )
A.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol▪L-1
B.4min时,用M表示的反应速率为0.2 mol▪L-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变
D.4min时,M的转化率为80％
4.(江苏)下列说法正确的是（ ）
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液pH>7
C.钢铁水闸可用粞牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐烛
D.一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时3v正(H2)=2v逆(NH3)
5.(江苏)下列说法正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.0.1mol▪L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol▪L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
6.(四川)向1L含.01moNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通人CO2,随n(CO2)增大先后发生三个不同的反应,当0.01mol
c(AlO2-)+c(0H-)
B
0.01
c(Na+)>c(Al02-)>c(OH-)>c(C032-)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
7.在25℃时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。下列关于25℃时有关叙述正确的是( )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加人到0.1Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到2.9×10-25mol/L
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大,c(S2-)变小,Ksp(FeS)变大
8.将2molX和2molY充人2L密闭容器中发生如下反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)。2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4 mol▪L-1,下列叙述错误的是( )
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.8 mol▪L-1
C.Y的转化率为60％
D.反应速率v(Y)0.6mol▪L-1min-1
9.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1X10-15
25°℃时下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(CH3COOH)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaoH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol/L
10.下列基态原子的电子排布式正确的是( )
A.0 1s22s23s24s2
B.K 1s22s23p63s23p64s2
C.N 1s22s22p3
D.Cl 1s22s22p62s33p6
11.下列物质中标号的原子为sp3杂化的是（ ）
A. CH2O
B. NH3
C. BF3
12.下列熔沸点高低的比较不正确的是（ ）
A.金刚石>碳化硅>晶体硅
B.HF生铁
D.Mgo>MgCl2
13.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
②原子晶体离子晶体金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子量体熔点不一定比金属晶体低
④在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥
14.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同平面的是（ ）;
A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3
C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3
15.下列化合物的沸点前者低于后者的是( )
A乙醇与氯乙烷
B邻羟基苯甲酸与列羟基苯甲
酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D.H2O与H2Te
16.下列叙述正确的是（ ）
A.正四面体构型的分子中,键建与键之间的夹角均是109028’，如金刚石中碳碳键之间的夹角
B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C.离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D.金属阳离子只能存在于离子晶体中
17.据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述不正确的是( )
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度
B.该物质形成的晶体属分子晶体
C.该物质分子中C60被包裹在Si60里面
D.该物质的相对分子质量为2400
18.下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是（ ）
A.HCl溶于水 B.I2升华
C.H2O电解 D.烧碱熔化
19.下列叙述中正确的是（ ）
A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键
B.二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高
20.下列式子为分子式的是（ ）
A.NH4Cl B.Cu C.SiO2 D.I2
21.下列物质中既有配位键,又有离子键,还有共价键的是（ ）
A.NH4NO3 B.SiO2 C.冰 D.02
22.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.熔点：金刚石>碳化硅>晶体
D.H2S的熔沸点小于H20的熔沸点
23.金属具有的通性是（ ）
①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度
A.①②③ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D. ①③⑤
24.下列性质适合于分子晶体的是( )
A.熔点1070℃,易溶水,水溶液导电
B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C.熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电
D.熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3
25.中学教材上介绍的干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个C02分子,在每个C02周围距离(其中a为立方体棱长)的C02有（ ）
A.4个B.8个C.12个D.6个
第二卷(非选择题)
二、非选择题(本题共6题,共50分)
26.(6分)t℃时,在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通人3mo1和1molB,发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g);经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变),剩余的B的物质的量为0.8mol并测得C的浓度为0.4 mol▪L-1
请回答下列问题:
(1)整个反应过程中,B的平均反应速率为________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)x=_______,平衡常数K=_______.
(3)如果向该平衡体系中通人少量氮气、增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是____________.
(4)若温度不变,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为nmol,则C的物质的量为_____(用含n的表达式表示),平衡常数K______(填“增大”“减小”或不变”)
27.(9分)在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4
③0.1mol/LNH4HSO4 ④0.1mol/LNH3▪H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液
⑤0.1mol/LNH3▪H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈___性(填“酸”“碱”或“中”,其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是______;c(NH4+)最小的是______(填序号).
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②____③(填“>”"<”或“=")
(4)在溶液④中,_____离子的浓度为0.1mol/L; NH3▪H2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L.
(5)室温下测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度______(填“>”"<”或“=")NH4+时的水解程度, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”"<”或“=")
28.(7分)已知W、Y、Z、T均为短周期元素,且原子半径依次增大。请填空:
(1)W、Z是形成化合物种类最多的两种元素,写出Z原子的核外电子排布图____;
(2)化合物YW3的水溶液能使酚酞变红,用方程式表示酚酞变红的原因_________;
(3)元素T的原子中电子共占据了7个轨道,则T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于_____.
a离子晶体 b.原子晶体
c.分子晶体 d.无法判断断
(4)YW3属于______(填“极性”、“非极性”)分子其中Y的化合价为______.
29.(7分)(1)中国古代四大发明之一一黑火火药,它的爆炸反应为;S+2KNO3+3C 3C02↑+A+N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.
②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______.
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_________.
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是________.
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交换出来的H+经中和测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol▪L-1NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为______.
30.(10分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl-OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸(H3P03)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:亚磷酸______,亚砷酸_______.
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
亚磷酸:_____________________________________
亚砷酸:_____________________________________
(3)亚磷酸和亚砷酸中分别加人浓盐酸,分析反应情况,写出化学方程式。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________
31.(11分)碳族元素包括C、S、Ge、Sn、Pb.
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过_______杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起.
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、S、H的电负性由大到小的顺序为________________________________________________________.
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_____120°(填”>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心,02-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_________,每个Ba2+与_____个02-配位。
林州一中2016级高二开学检测
化学答案
1.【答案】A
2.【解析】A项根据甲烷中碳为-4价,转化为一氧化碳中碳十2价,转移的是6mol电子。B项中应該是氢气和一氧化碳同时失去电子放电。C项电池工作时碳酸根离子应该向A极移动结合A极产生的氢离子生成二氧化碳气体。D项正确。
【答案】D
3.【解析】M(g)+N(g)⇌E(g)
c(始) 1
c(平) 0.2
v（M）==0.2mol/(L▪min)
由于前2min平均反应速率大,所以c(M)<0.6mol/L
【答案】A
4.【答案】C
5【答案】A
6.D
7.【解析】Ksp越小,溶解度越小,A错:B项:由于ZnSO4是足量的,所以Zn2+的浓度取决于加入的ZnSO4的多少;C项:由于Ksp(CuS)pH(Na2S)>pH(CH3COOH),故不正确,B项,若a=b,两者恰好完全反应生成NaCN,由于CN-水解使得溶液中c(Na+)>c(CN-),故不正确;C项,所列关系式为电荷守恒式,正确;D项,某浓度的HCN溶液的pH=d,则c(OH-)=10d-14,不正确
【答案】C
10.【解析】A应为1s22s22p4
B应为1s22s22p63s23p64s1,D应为：1s22s22p63s23p5
【答案】C
11.【解析】A、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化
【答案】B
12【解析】A为原子晶体,原子半径越小,熔沸点越高.B中HF分子之间存在氢键,故熔沸点反常。C合金的熔点低于纯金属,故C项正确。D项由于
r(0)MgCl2,所以溶点Mgo>MgCl2
【答案】B
13【解析】①与酸起反应也可能是两性氧化物, ②分子晶体如稀有气体就没有化学键, ④必须是化合物.
【答案】C
14【解析】题中的CH4和CCl4正四面体形分子NH3和PH3为三角锥形分子,这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子,C2H4为平面四边形分子,C6H6为平面正六边形分子,这些分子都是平面形结构。故正确答案为C。
【答案】C
15.【解析】氢键分为两类:存在于分子之间时,称为分子间氢键,存在于分子内部时,称为分子内氢键。同类物质相比,分子内形成氢键的物质的溶、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键:;沸点较低;而对羟基本甲酸、对羟基苯甲醛等则容易形成分子间氢键,沸点较高。所以B选项正确,选项错误。对A选项,由于乙醇存在分子间氢键,而氯乙烷不存在氢键,所以乙醇的沸点(78.5℃)高于氯乙烷的沸点(12.3℃);同样道理,D选项中,H2O的沸点（100℃)高于H2Te的沸点,故正确答案为B
【答案】B
16.【解析】A项如:P4P-P键之间的夹角为60°,C项如NaOH、Na2CO3等离子化合物均含有共价键,D项在金属晶体中也有金属阳离子。
【答案】B
17.【解析】由题意可知C60Si60是分子晶体,且Si60应该在外层,通过C-Si共价键链接为双层结构
【答案】A
18.【解析】A项破坏H-Cl键,C项破坏H-0健,D项破坏离子犍,B项破坏范德华力。
【答案】B
19.【解析】在冰(固态水)中,有极性健、氢键,但没有非极性健;二氧化碳分子是直线形结构,是由极性键形成的非极性分子;含有金属阳离子的晶体还可以是金属晶体;金属晶体的熔、沸点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液体,而有些
相对分子质量较大的分子晶体常温下为固体。
【答案】B
20.【解析】A为离子酮体,B为金属晶体,C为原子晶体,A,C两项均为化学式,为微粒个数比;B项用元素符号表示金属的化学式。
【答案】D
21.【解析】B、C、D三项中均无离子键。
【答案】A
22.【解析】A、B、C三项均破坏化学键,而D项则与氢键有关。
【答案】D
23.【解析】如金属汞的熔点较低,通常为液体;碱金属则质地较软。
【答案】A
24.【解析】由晶体的特征可知A为离子晶体;B项物质溶点低,液态难电离,水溶液中能电离,则B应为分子晶体,应为原子晶体,D为金属晶体。
【答案】B
25.【解析】如图在每个CO2周围距离的CO2即为每个面心上的CO2分子,X、Y、Z三个方向各有4个,所以应为12。
【答案】C
26.【解析】3A(g)+B(g)⇌xC(g)
n(始) 3 1 0
n(转) 3m m xm
n(平) 3-3m 1-m xm
根据题意:1mol-m=0.8mol,m=0.2mol
=0.4mol/L,x=4
(1)x(B)=
(2)由于c(A)平=
C(B)平==0.4mol/L,c(C)平=0.4mol/L
所以K=
(3)由于容器体积不变,所以平衡不移动。
（4）由于原平衡时,c(B)平=c(C)平=0.4mol/L,再加入amolC,再平衡时,和原平衡时等效,所以C的物质的量也为nmol,但K不变。
【答案】(1)0.05mol▪L-1▪min-1
(2)4 (0.037)
(3)不移动
(4)n 不变
27. 【解析】(1)NH4Cl溶液由于NH4+水解呈酸性NH4++H20⇌NH3·H20+H+
(2)由于NH4HSO4=NH4++H++SO42-,所以该溶液中pH最小。
由于NH3·H20⇌NH4++0H-,电离程度较小,所以该溶液中c(NH4+)最小，c(NH4+)从大到小的顺序为:③>④>①>②>⑤
(4)在溶液中c(Cl-)不变;根摇氯元素守恒c(NH4+)和c(NH3·H20)的浓度和为0.2mol/L
(5)在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+都水解,但由于H=1,所以它们的水解程度相同;根据电荷守恒可判断C(CH3COO-)=c(NH4+)
【答案】(1)酸 NH4++H20⇌NH3·H20+H+
(2)③ ⑤ (3)< (4)Cl- NH4+ (5)= =
28.【解析】(1)由题意可知W为H、Z为C,C的电子排有图为:
(2)由题意可知YW3为NH3,由于NH3·H20⇌NH4++0H-,所以NH3的水溶液显碱性。
(3)由后半句“T的化合物TY……”可知TY为原子晶体,Y为N,则T为Al,且A的电子排布式为1s22s23s23p1占据了7个轨道.
(4)YW3为NH3,空间构型为三角锥形,故为极性分子,H为十1价,Y为-3价。
【答案】(1)
(2) NH3·H20⇌NH4++0H-
(3)第三 第ⅢA b
(4)极性 -3
29.【解析】(1)①钾为活泼金属陽,电负性较小;C、N、0在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大;②K2S是离子化合物,属于离子晶体,产物中含极性共价键的分子为CO2,
其空间构型为直线形,中心原子轨道柰化类型为sp化;③HCN中CN-与N2结构相同,含有三个键,一个σ键和两个π键;另外和H之间形成一个σ键,所以HCN分子中σ健与π健数目之比为2:2,即为1:1
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,应该都属于第Ⅲ族元素,原子序数T比Q多2,可以确定T为Ni,Q为Fe,所以T的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2,Q2+即Fe2+的成对电子数是4.
(3)中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1.NaOH溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.1200x25.00x10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2;Cr的化合价为+3价，x=2可以得n=1，即该配离子的化学式[CrCl(H2O)5]2+
【答案】（1）①O>N>C>K ②离子晶体 sp杂化 ③1:1
（2）3d84s2 4
（3）[CrCl(H2O)5]2+
30.【解析】运用题给信息推断物质结构和性质。将题给信息与回答的问题联系起来,依据问题,分析信息,则可顺利解题。
(1)已知亚磷酸为中强酸,亚砷酸为弱酸,依题给信息可知亚磷酸中含1个非羟基氧原子,亚砷酸中不含非羟基氧原子.
(2)书写两酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式时,需知亚磷酸和亚砷酸分别为几元酸。从题给信息可知,含氧酸分子结构中含几个羟基氢,則该酸就为几元酸。故亚磷酸为二元酸,亚砷酸为三元酸.
(3)亚磷酸为中强酸,不与盐酸反应,亚砷酸为两性物质,可与盐酸反应。
【答案】(1)
(2)H3P03+2NaOH=Na2HPO3+2H20 H3As03+3Na0H=Na3As03+3H2O
(3)亚磷酸为中强酸,不与盐酸反应;亚砷酸可与盐酸反应,H3As03+3HCl=AsCl3+3H20
31.【解析】(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合,形成无限的六边形平面状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道,并含有一个未成对电子,这些平面状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似,可得答案.
(2)共用电子对偏向电负性大的原子,故电负性:C>H>Si
(3)SnBr2分子中,Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3,配位原子数为2,故Sn原子含有孤电子对, SnBr2空间构型为V形,键角小于1200.
(4)每个晶胞含有Pb4+:8×=1个,Ba2+:1(个),02-:12x3(个),故化学式为:PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心,只有1个,02-处于晶胞棱边中心,共12×个=3个,故每个Ba2+与12个02-配位。
【答案】(1)sp2 范德华力 (2)C>H>Si (3)< (4) PaBaO3 12
