高一化学同步巩固练习解析：第2章 第3节第1课时（新人教版必修1）

高一化学同步巩固练习解析：第2章 第3节第1课时（新人教版必修1）

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) ‎ ‎ (时间45分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)‎ ‎1．下列变化过程属于氧化反应的是(　　)‎ A．HCl→H2　　　　　　 B．Mg→Mg2＋‎ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 解析：氧化反应是元素化合价升高的反应．B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价．‎ 答案：B ‎2．2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是(　　)‎ A．MnO2 B．稀盐酸 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液 解析：过碳酸钠中的H2O2在MnO2的催化作用下，发生氧化还原反应而失效，A项错误；H2O2在与Na2SO3溶液反应时发生还原反应，与KMnO4溶液反应时发生氧化反应，故C项错误，D项正确；过碳酸钠中的Na2CO3与稀盐酸发生复分解反应而失效，B错误．‎ 答案：D ‎3．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是 ‎(　　)‎ A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑‎ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑‎ D．HgS＋O2===Hg＋SO2‎ 解析：D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确．‎ 答案：D ‎4．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)‎ A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原．‎ 答案：C ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．较难失去电子的原子，容易得到电子 解析：氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确．‎ 答案：C ‎6．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A．①② B．③④‎ C．②③ D．①④‎ 解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应．‎ 答案：D ‎7．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是(　　)‎ A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 解析：有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl＋3O2↑，被氧化的元素为氧元素，被还原的元素为氯元素；若不用MnO2作催化剂时发生的反应是4KClO33KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素．由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同．‎ 答案：D ‎8．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)‎ A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 解析：在该反应中： ―→H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br2在反应中得到2 mol e－，D错误； ―→，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误．‎ 答案：A 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎9．(10分)在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_________________________________________________；‎ 而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．‎ 答案：Al　失去　氧化　Fe　得到　还原　还原　氧化 ‎10．(8分)已知反应：‎ ‎①SO3＋H2O===H2SO4‎ ‎②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ‎③2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ ‎④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________．‎ 解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原．‎ 答案：(1)①⑥　③　④　②⑤‎ ‎11．(10分)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域．‎ ‎(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ 的一个化学方程式：________.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________________，其中的水被________．‎ 答案：(1)‎ ‎(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　还原(其他合理答案也可)‎ ‎12．(13分)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.‎ 解析：Mn元素化合价变化情况为：KnO4→nCl2，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g.‎ 答案：＋7　＋2　还原　Cl　氧化　45.625‎ ‎13．(11分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)‎ ‎(1)生成物A的化学式是________．‎ ‎(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________．‎ 若是，则被还原的元素是________．‎ 解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；‎ ‎(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2 ===3＋3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．‎ 答案：(1)KHCO3　(2)是　有元素化合价的升降　氧元素