化学（理）卷·2018届云南省个旧三中高二上学期期中考试（2016

化学（理）卷·2018届云南省个旧三中高二上学期期中考试（2016

‎…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○…………‎ 班级： 姓名： 考号： ‎ 个旧三中2016~2017学年上学期期中考试 高二年级理科化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量 H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32‎ Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 一、 选择题(每小题2分，共48分)‎ ‎1．下列过程属于化学能转化为电能的是 A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)‎ B．iPhone6手机电池放电 C．汽车发动机中汽油燃烧 D．氢氧化钠与盐酸反应 ‎2．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ‎ A．铜是负极，铜片上有气泡产生 ‎ B．SO42-没有参与反应且没有定向移动 ‎ C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 ‎3．下列反应类型中可能吸收能量的类型是 ‎①化合反应　 ②分解反应　 ③置换反应　 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 A．①②③④⑤ B．②④ C．②③④ D．②‎ ‎4.已知‎25℃‎、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.51 kJ·mol－1‎ C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H= —395.41 kJ·mol－1‎ 据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高[]‎ C．由石墨制备金刚石不属于化学反应 D．常温下金刚石比石墨稳定 ‎5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ‎ ‎ A．‎2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）△H=－4b kJ/mol ‎ B．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l） △H= -b kJ/mol ‎ C．‎2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）△H=－2b kJ/mol ‎ D． 2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）△H= +4b kJ/mol ‎6．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是 A．密闭容器中，‎9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成‎17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1‎ B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1‎ D．已知‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎7．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0．5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是 ‎ A．ΔH1＞ΔH2                                                                                   B．ΔH1=ΔH2‎ C．ΔH1＜ΔH2                                                                                  D．无法比较 ‎8. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ‎　A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　 ΔH= +163 kJ· mol-1‎ B. Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH= -127 kJ· mol-1[]‎ C. HgO(s)Hg(l)+O2(g)　 ΔH= +91 kJ· mol-1‎ D. 2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l) ΔH= - 98 kJ· mol-1‎ ‎9．在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) (△H＜0) 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ‎ A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气浓度 ‎10. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ‎ A. 该反应为放热反应 ‎ B. 催化剂能改变该反应的焓变 ‎ C. 催化剂能降低该反应的活化能 ‎ D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎ ‎11．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0‎ B．生成HX的反应热与途径无关，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．F2、Cl2分别发生反应Ⅰ，则焓变，前者小 ‎12. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1 ‎ ‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3‎ C．1∶4 D．2∶3‎ ‎13.已知： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3‎ ‎4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1>0, ΔH3<0 　　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0‎ ‎ C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎14.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ‎ A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)=v(Y) D. 3υ(W)=2υ(X)‎ ‎15.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和增大压强 B . 降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D. 升高温度和减小压强 ‎ ‎16．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 ‎2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ‎2A‎（g）＋B（g） ‎2C（g）‎ 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：‎ ‎① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％[学,科,]‎ ‎④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1‎ 其中正确的是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎17．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H < 0，下列说法正确的是 ‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎[]‎ ‎18．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 ‎ ‎ A．（m + n）必定小于p B．（m + n）必定大于p ‎ C．m必定小于p D．n必定大于p ‎19.对于任意一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施一定能使平衡发生移动的是 ‎①加入一种反应物　 ②增大体系的压强　 ③化学平衡常数减小　‎ ‎④使用催化剂　 ⑤各组分的百分含量改变 A. ①③ B. ②③④ C. ③ D. ①④⑤‎ ‎20．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应 时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相 符合的是 ‎ ‎ A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率 ‎ 相等 ‎ B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓 ‎ 度，平衡发生移动，达到平衡态II ‎ C．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ‎ D．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II ‎21. 已知: ① C(s) + O2(g) =CO2(g) ΔH1 = −394kJ·mol−1‎ ‎②H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH2 = −242kJ·mol−1‎ ‎③‎2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3 = −2510kJ·mol−1‎ ‎④‎2C(s) + H2(g)=C2H2(g) ΔH4‎ 下列说法正确的是 A．ΔH4 = 2ΔH1 + ΔH2 −ΔH3 ‎ B．反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242kJ C．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子 ‎22.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎23.在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 下列说法错误的是：‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％‎ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎ D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 ‎24.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:‎ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1‎ 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 则下列有关叙述正确的是 A.a<0‎ B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡 C.温度为‎830 ℃‎时,若 c(CO2)·c(H2) > c(CO)·c(H2O),此时v(正) > v(逆)‎ D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移, K增大 第Ⅱ卷 一、 填空题（52分）‎ ‎ 25．(20分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中需配制0.55 mol·L－1 NaOH溶液250mL,需称量固体NaOH g,称量时用 ‎ 盛放NaOH固体防止腐蚀托盘，称量动作要尽快，原因是 ；‎ 测定中和热所需的玻璃仪器有大小烧杯，量筒，环形玻璃搅拌棒和______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_______________，环形玻璃搅拌棒的作用是 ；‎ ‎（2）该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于‎10℃‎时，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________ ；‎ ‎（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为‎1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。‎ ‎26．（12分）已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：‎ SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，‎ 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎（1）SiCl4中Si的化合价是 ，分子中的化学键类型是 ；‎ ‎(2) 根据上表列举的键能数据，计算该反应的反应热，ΔH= kJ/mol ‎(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：‎ ‎①用太阳能分解10 mol水需消耗的能量是________kJ；‎ ‎②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ‎________ ；‎ ‎(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：‎ ‎_______________________________ _。‎ ‎27．（20分）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为‎2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示：‎ ‎2.4‎ ‎2.0‎ ‎1.6‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.4‎ ‎0‎ 浓度/(mol·L−1)‎ CO　‎ H2　‎ H2O　‎ 时间/min ‎11‎ ‎10‎ ‎9‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎（1）在0～4min时段，反应速率υ(H2O)为 mol·L−1·min−1，该条件下反应的平衡常数K为 （保留两位有效数字）；‎ ‎（2）该反应到4min时，CO的转化率为 ；‎ ‎（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH 0（填“＞”、“=”或 “＜”），判断的理由是 ，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），此时反应的平衡常数 ；‎ ‎（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；‎ a．混合气体的密度不变 b．混合气体中c(CO)不变 ‎ c．υ(H2O)正=υ(H2)逆 d．断裂2molH−O键的同时生成1molH−H键 e.混合气体的压强不变 f.混合气体总质量不变 g.混合气体的温度恒定 h.混合气体的平均摩尔质量不变 ‎（5）在温度相同，同样体积的两个密闭容器A,B中分别充入4molCO与2molH2O(g) 和2molCO与2molH2O(g)进行反应，刚开始反应速率快的是 ，判断理由是 ，达到平衡时，CO的分压（混合气体中某气体所占的压强，正比于气体的物质的量），较大的是 ；‎ ‎…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○…………‎ 班级： 姓名： 考号： ‎ 个旧三中2016~2017学年上学期期中考试 高二年级理科化学答案 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题人：赵斌 审题人：杨天燕 第Ⅰ卷 一、 选择题 ‎1.B 2.D 3.A 4.A 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C 15.D ‎16.B 17.B 18.C 19.C 20.D 21.A 22.C 23.D 24.C 第Ⅱ卷 ‎25． （1）‎5.5g 干净的小烧杯或表面皿 ‎ NaOH固体会潮解（答吸收空气中水分，会与空气中的CO2反应均可给分） 温度计； []‎ 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失　； 搅拌使充分反应 ‎（2）保证盐酸完全被中和；　散热太快 ‎（3）0．418（t2－t1） ； - 0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol ‎ ‎26.（1）+4 极性共价键 （2）＋236 kJ·mol－1 ‎ ‎ (3) ①2 858 kJ ②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)， ΔH＝－443.5 kJ·mol－1‎ ‎(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋‎2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1‎ ‎27. （1）0.2mol·L−1·min−1， 2.67(单位为1) ；‎ ‎（2）40%‎ ‎（3）＜， 温度升高，生成物浓度降低，平衡向逆反应方向移动 增大，减小；‎ ‎（4） b．c．g. ‎ ‎（5）A， 反应物起始浓度大，反应速率快， A；‎