2019-2020学年江西省吉安市永丰中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年江西省吉安市永丰中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

永丰中学2019-2020学年第一学期高二期中考试 化 学 试 卷 ‎ 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 S-32 Cr-52 I-127‎ 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是(　　)‎ A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到 C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 ‎2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A．着色剂 B．调味剂 C．抗氧化剂 D．增稠剂 ‎3．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) ‎ ‎ △H =－1300kJ/mol 的说法中，正确的是(　　)‎ A．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 B．当有10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 C．当有2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 ‎4．对可逆反应‎2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高 A． ①② B． ②④ C． ①③ D． ②‎ ‎5．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)‎ A．物质A的转化率提高了 B．平衡向逆反应方向移动了 C．物质B的质量分数减少了 D．a>b ‎6．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是(　　)‎ A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12‎ B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解 C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 ‎7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－‎ B．=10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-‎ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎8．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是(　　)‎ A．25% B．30% C．35% D．75%‎ ‎9．已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；②向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是(　　)‎ A．Q1＝2Q2＝92.4 B．92.4＝Q1＜2Q‎2 C．92.4＞Ql＞2Q2 D．Q1＝2Q2＜92.4‎ ‎10．可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 C．化学方程式系数a ＜c＋d D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 ‎11．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全 B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气 C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施 D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深 ‎12．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)‎ A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎13．下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7‎ ‎14．如图是用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)‎ A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L－1‎ C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3‎ ‎15．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：‎ ‎(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1‎ ‎(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．在一定条件下将‎2 g H2(g)通入‎254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ　‎ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 ‎16．可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2‎ ‎②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2‎ ‎③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1 的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在‎800℃‎氮气气氛下合成：3SiO2(s)+‎6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=____________。已知平衡常数：K(‎800℃‎)>K(‎850℃‎)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）‎ ‎(2)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施________________、_________________。‎ ‎(3)一定温度下，在‎2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4 mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_________________。‎ ‎(4)环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3。‎ 其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。‎ 关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。‎ A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色 ‎(5)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。‎ ‎18．(12分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5 5CO2＋I2。其实验步骤如下：‎ ‎①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在‎170 ℃‎下充分反应；‎ ‎②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；‎ ‎③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。（已知淀粉溶液遇I2变蓝色）‎ 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL ‎2.10‎ ‎2.50‎ ‎1.40‎ 滴定后读数/mL ‎22.00‎ ‎22.50‎ ‎21.50‎ ‎(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。‎ ‎(2)Na2S2O3标准液应装在________滴定管中。‎ ‎(3)判断达到滴定终点的现象是______________________________________________________。‎ ‎(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。‎ ‎(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。‎ a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 ‎19．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分技术流程如图：‎ ‎(1) 吸收池中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎(2) 合成塔中合成1mol CH3OH(g)的反应热是ΔH1，则该反应的热化学方程式为：____________________________________________________；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3；则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=____________________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。‎ ‎(3) 一定温度下，向‎2L恒容密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。‎ ‎①反应达到平衡状态的标志是_________________(填序号)。‎ A．气体的密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C ． 2v正(H2)=v逆(CO)‎ D．c(CH3OH)：c(CO)：c(H2)=1：1：2的时候 E．气体的体积分数保持不变 ‎②在该温度下，此反应的化学平衡常数K=__________________，若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2时刻重新达到平衡，则在t2时刻CO的体积分数____________0.25(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎20．氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。‎ 已知：ⅰ．NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) ΔH1=+234 kJ·mol-1‎ ⅱ．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH2=-745 kJ·mol-1‎ ‎(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。‎ ‎(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____ΔH1(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为__________________________________。‎ ‎(4)向起始温度为t℃、容积为‎10 L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：‎ ‎①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)‎ A．混合气体温度不变 B．混合气体的压强不变 C．NO2和CO的浓度之比为1: 1 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎②t℃时，向另一容积为‎10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎21．水体的酸碱性对人类生产生活影响深远，某兴趣小组进行下列不同的研究：‎ ‎(1)对PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ Cl-‎ 浓度（mol/L）‎ ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ 根据表中数据判断PM 2.5试样的pH值=______________。‎ ‎(2)某温度下，有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______________；将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为________________。‎ ‎(3)常温下，已知酸的电离平衡常数：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式：______________________________。‎ ‎(4)双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。‎ ‎①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式：_____________________________。‎ ‎②水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________________。‎ 永丰中学2019-2020学年第一学期高二期中考试 化学参考答案 一、单项选择题（共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C B B A B B A ‎ C C B D C D D A 二、非选择题（共52分）‎ ‎17(10分)(1) c(CO)6/c(N2)2(1分) 放热 (1分)‎ (2) 补充 N2(1分)、 移去CO(1分)‎ (2) ‎0.06mol/(L·min)(2分)　‎ (3) AC(2分)　‎ (4) Fe(OH)3(2分)‎ ‎18(8分)(1)100 mL容量瓶(1分) (2)碱式 (1分)　‎ (3) 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(2分)　‎ (4) ‎17.92%(2分)　‎ (5) b c(2分)‎ ‎19(12分)(1)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(2分)‎ (2) CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1(2分) ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)‎ ‎(3) ①BE(2分) ②0.25mol2·L-2(2分) ＜(2分)‎ ‎20(10分)(1)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1213 kJ·mol-1(2分)‎ (2) ‎＞(1分)‎ (3) 增大(1分)升高温度，反应i的平衡正向移动，反应ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大(2分)‎ (4) ‎①A B(2分) ②＜(2分)‎ ‎21(12分)(1)4(2分) ‎ (2) V1=V2n3>n2(2分)‎ (3) ClO- +CO2+H2O = HClO+HCO3-(2分)‎ (4) ‎①H2O2H++HO2-  、HO2-H++O22﹣(2分) ‎ ‎②2H2O2H3O2++HO2-(2分)‎