贵州省遵义市习水县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考化学试题

贵州省遵义市习水县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省遵义习水县一中2018-2019学年11月份考试 ‎ 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)‎ A．15 B．33 C．35 D．51‎ ‎2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎3.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(　　)‎ A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2‎ D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性 ‎4.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)‎ A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na ‎5.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：‎ 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．上述结构图中共出现6种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 ‎6.下列原子半径的大小顺序正确的是(　　)‎ ‎①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2‎ A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①‎ C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③‎ ‎7.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)‎ A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12‎ D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④‎ ‎8.下列各能层中不包含p能级的是(　　)‎ A．N B．M C．L D．K ‎9.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　)‎ A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3‎ C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 ‎10.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 (　 　)‎ A．C2H2 B．CS2 C．HCHO D．C3H8‎ ‎11.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)‎ A．易溶于水 B．晶体不导电，熔融时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 ‎12.下列有关说法正确的是（　　）‎ A．含阳离子的化合物一定有阴离子 B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方 ‎13.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）‎ A．ABn型分子中A，B均不含氢原子 B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C．分子中所有原子都在同一平面上 D．ABn型的价电子对数等于n ‎14.有关甲醛分子的说法正确的是 (　 　)‎ ‎①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构 A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎15.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）‎ A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7‎ ‎16.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎17.下列说法错误的是(　　)‎ A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎18.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎19.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　)‎ A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl ‎20.下列能级中可容纳电子数最多的是(　　)‎ A．6s B．4p C．3d D．4f ‎21.下列说法不正确的是(　　)‎ A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 ‎22.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)‎ A．X可能为稀有元素 B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2‎ C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2‎ D．X2＋的最外电子层上有6个电子 ‎23.下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)‎ A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 ‎24.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 (　 )‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2‎ ‎25.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)‎ A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 ‎26.下列各能级不可能存在的是(　　)‎ A．8s B．6d C．5p D．2f ‎27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的(　　)‎ A．32 B．120 C．150 D．180‎ ‎28.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（　　）‎ ‎　‎ A．Mg14B6 B． MgB2 C． Mg9B12 D． Mg3B2‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.C，Si、B，N、Cl在工业生产中具有重要的应用，试回答下列问题：‎ ‎(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。‎ ‎(2)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质Si12，它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：Si12是____晶体，它与单晶硅互称为________。‎ ‎(3)SiC晶体结构与金刚石相似，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为____________，微粒间存在的作用力是_____________，每个Si原子周围距离最近的C原子为______个，其键角为_________。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3‎ ‎，则阿伏加德罗常数可表示为____________________(用含A，b的式子表示)。‎ ‎(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN。由于BN与CC属于等电子体物质，其结构和性质有很大的相似性。‎ ‎①BN有两种晶体，对BN两种晶体的描述中不正确的是______ 。‎ A．其中一种晶体可用作耐磨材料 B．其中一种晶体可用作润滑材料 C．其中一种晶体键角为90°‎ D．其中一种晶体中存在六元环 ‎②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为________，层间作用力为__________。B原子和N原子的杂化类型分别是________、__________。‎ ‎③六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a cm，立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、_____个硼原子，晶胞顶点上的原子的配位数为______，立方氮化硼的密度是_________g·cm－3(阿伏加德罗常数为NA)。‎ ‎④立方氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是______________________________。‎ ‎(5)已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是____________。‎ A．氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大 B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4‎ C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ‎30.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6 NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。‎ ‎①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。‎ CoCl3·6NH3____________________________________________________________________，‎ CoCl3·5NH3_____________________________________________________________________，‎ CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_________________________________________________。‎ ‎②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__________________________________。‎ ‎③上述配合物中，中心离子的配位数都是________。‎ ‎(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：‎ ‎①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供__________，SCN－提供____________，二者通过配位键结合。‎ ‎②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是______________________________________________。‎ ‎③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎31.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：‎ ‎(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。‎ ‎(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。‎ ‎(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。‎ ‎(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。‎ ‎(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。‎ ‎(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。‎ ‎32.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。‎ 根据信息回答下列问题。‎ ‎(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。‎ ‎(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。‎ ‎(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。‎ ‎(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。‎ ‎33.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：‎ ‎（1）写出B原子的基态电子排布式　　；‎ ‎（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键　　（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角　　（填写“变大”、“变小”、“不变”）；‎ ‎（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　　，简要描述该配合物中化学键的成键情况　　；‎ ‎（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．‎ 在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是　　（填写序号）；在②的分子中有　　个σ键和　　个π键 答案 ‎1.B2.C3.A4.A5.C6.D7.8.D9.C10.C11.B12.C13.D14.C ‎15.B16.C17.D18.B19.B20.D21.D22.B23.C24.B25.D26.D27.C28.B．‎ ‎29.(1)sp2　范德华力　(2)分子　同素异形体 ‎(3)sp3　共价键　4　109.5　mol－1　(4)①C ‎②共价键(极性键)范德华力(或分子间作用力)　sp2　sp2　③4　4　4　　④N和B的原子半径比Si的原子半径小，B－N键长比Si－Si短　(5)D ‎30.　(1)①[Co(NH3)6]Cl3　[Co(NH3)5Cl]Cl2‎ ‎[Co(NH3)4Cl2]Cl　②结构不同　③6‎ ‎(2)①空轨道　孤对电子　②[Fe(SCN)]Cl2‎ ‎③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl ‎31.(1)D　4　原子　(2)E　2　(3)A　12 (4)C　离子　8　(5)B　分子　12‎ ‎(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰 ‎32.(1)4s24p1‎ ‎(2)d　0　N2　CN－‎ ‎(3)CH4、CH3OH ‎(4)正四面体　CO2，NCl3，CCl4(任写2种即可)‎ ‎33.（1）1s22s22p63s23p4；（2）N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣，变大；‎ ‎（3）[Cu（NH3）4]SO4，中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合；（4）　①③④　，　3　个σ键和　2　个π键