2017-2018学年河北省黄骅中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年河北省黄骅中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

黄骅中学2017－2018年度高中二年级第二期期中考试 ‎ 化学试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至5 页，第Ⅱ卷5 至 8页，共100分。另附加题15分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cu—64‎ 第Ⅰ卷（客观题 共50 分）‎ 一、选择题（每题2分，共26题）‎ ‎1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 D．地沟油不宜使用，可分馏提取汽油 ‎2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．‎ ‎3．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是 A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li C．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr ‎4．下列组合不能形成配位键的是（　　）‎ A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C． Cu2+、H+ D．Fe3+、CO ‎5．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A 乙醇(水)‎ 金属钠 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 分液 C 苯(苯酚)‎ 浓溴水 振荡、分液 D 乙醇(乙酸)‎ CaO 蒸馏 ‎ ‎6.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图像是 A．图⑴和图⑶ B．只有图（3） C．图⑵和图⑶ D．图⑴和图⑷‎ ‎7．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，其可能的结构有 ‎ A．4种 B．5种 C．6种     D．8种 ‎8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；‎ ‎③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A．电负性：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① ‎ C．原子半径：③＞④＞②＞① D．最高正化合价：③＞④=②＞①‎ ‎9．阿司匹林的结构简式如图，在图中分别标出了①②③④⑤⑥分别代表分子中不同的化学键。现将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥‎ ‎10．下列有关化学用语表示正确的是 A．－CHO的电子式： ‎ B．聚丙烯的结构简式：‎ C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： ‎ D．丙烷分子的比例模型为：‎ ‎11.某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为 A．CH3COOCH3 ‎ B．HCOOC2H5 ‎ C．CH3CH(OH)CHO ‎ D．CH3COCH2OH ‎12．某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是 A．第四周期ⅦA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅤB族 D．第四周期ⅦB族 ‎13． BF3与一定量的水可形成(H2O)2·BF3晶体，结构如下图所示则(H2O)2·BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及 A．共价键        B．离子键 C．配位键        D．范德华力 ‎14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.5g甲基(－CH3)所含电子数目为NA B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA个碳碳双键 C．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA ‎15. 下列有关性质的比较中，正确的是 A． 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 ‎ B．金属原子化热：Na＞Mg＞Al C．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H ‎ D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3的晶体为离子晶体 乙醇、浓硫 酸、冰醋酸 饱和碳酸 钠溶液 苯酚钠溶液 浓盐酸 碳酸钠溶液 ‎1-溴丙烷和 NaOH乙醇 溶液 酸性KMnO4‎ 进水口 出水口 A B C D ‎16．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)‎ A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应 B．装置B用于石油的分馏 C．装置C用于实验室制乙酸乙酯D．装置D可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 ‎17．下列说法中，不正确的是 A．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2‎ C．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 D．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释 ‎18．有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是 Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 ‎ B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个 ‎19．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．甲苯、乙醇、溴苯               B．苯、甲苯、环己烷 C．甲酸、乙醛、乙酸               D．苯、苯酚、己烯 ‎20．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． ‎ C． D．‎ ‎21．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是 A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键 ‎ B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3‎ C．该有机烯醚不能发生加聚反应 ‎ D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 ‎22.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ‎ A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎23．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 D．单质分子中均存在化学键 ‎24. X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 ‎ A.X的单质固态时为分子晶体 B.1molY形成的单质晶体含4mol共价键 C.X与Y形成的化合物固态时为原子晶体 D.X与碳形成的化合物可能为极性分子  25.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ‎ A．[Co(NH3)4Cl2]Cl   B．[Co(NH3)3Cl3]   C．[Co(NH3)6]Cl3  D．[Co(NH3)5Cl]Cl2‎ ‎  第Ⅱ卷（共50分） ‎ 注意事项：第Ⅱ卷共 5-8页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答案页上。‎ 附加题任选一题，将答案写在答案页相应空白处 二、填空题 26．（17分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：‎ ‎ ‎ CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）。请填写下列空白：‎ ‎（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。‎ ‎（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，‎ 装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。‎ ‎（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号，试剂可重复使用）‎ ‎①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ‎（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：‎ ‎①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；‎ ‎②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：‎ ‎ ‎ 试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。‎ ‎27．（15分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：‎ 已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。‎ ‎（1）写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A 、 ，‎ D 、 ‎ ‎（2）写出反应⑤的化学方程式 ；‎ ‎（3）从组成上分析反应⑨是 （填反应类型）。‎ ‎（4）F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共 种， 写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式 ‎ ‎28. （共18分）I、完成下列填空。‎ ‎（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）‎ ‎（2）分子中σ 键数目：C2H4 CH4 ；原子轨道能量：3d 4s（用“＞”或“＜”完成填空）‎ ‎（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）‎ II、A、B、C代表3种元素。请填空：‎ （1） A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：______________，核外电子运动状态有 _______种。‎ ‎（2）B是原子序数为35的元素，在周期表中的位置___________，有_________个能级。‎ ‎（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_ ________________________。‎ ‎ ‎ 附加题(任选一题，15分)‎ 有机化学基础：‎ 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：‎ 已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO 请回答：‎ ‎(1)C的化学名称为____________；M中含氧官能团的名称为____________。‎ ‎(2)F→G的反应类型为________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为____ 。‎ ‎(3)C→D的化学反应方程式为_______________________ ____ 。‎ ‎(4)E的结构简式为____________；H的顺式结构简式为________________________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；‎ ‎①属于芳香族化合物 　②能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_______________ (任写一种)。‎ 物质结构与性质 ：‎ 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎⑴向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。‎ ②CO32- 的空间构型是 ‎ ‎⑵在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。‎ ① 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。‎ ② CO2分子中C原子轨道的杂化类型为 。‎ ③ 1 mol HCHO中含有的σ键数目为 。‎ ‎⑶向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。‎ ‎(4) Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm-3，则此化合物的化学 式为______，Cu与F最近距离为____ __pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；‎ 图中○为Cu，●为F)‎ 答案 选择题ACDCD CABDC CDBDC CACBA ACCBB ‎ ‎27．（共17分）‎ ‎（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（3分）‎ ‎（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）‎ 作为安全瓶，防倒吸 （2分） NaOH溶液 （2分）‎ ‎（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分） （3分）‎ ‎（4）饱和NaHSO3溶液（3分） 萃取（1分） 蒸馏（1分）‎ ‎28．（15分）（标注外每空2分）‎ ‎（1） A：C2H5OH 、羟基 ，D：CH3CHO 、醛基，（各1分）‎ ‎（2） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O （3分）； ‎ ‎（3）氧化反应（2分） ； （4）6（3分） 略（3分） ‎ ‎29（共18分））　‎ I 、(1) Na Ar （2）＞ ＞ （各１分） （3）π（2分）‎ II、（1） （2分） 16（2分）‎ ‎（2）第四周期第ⅦA族 （2分） 8 （2分） △‎ ‎（3）[Ar]3d104s1（2分）， Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O　（2分）‎ ‎ ‎ 有机化学基础(15分)‎ ‎ (1)聚氯乙烯　酯基 ‎(2)消去反应　取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，‎ 加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键 ‎ (3) ‎ ‎ ‎ ‎(4) 　‎ ‎(5)14　‎ 选修结构（15分）（标注1分，其余各2分）‎ ‎（每空2分）‎ ‎(4)CuF （1分） 　×1010（2分）‎ ‎　‎