化学卷·2019届湖北省黄冈市高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届湖北省黄冈市高二上学期期末考试（2018

湖北省黄冈市 2017-2018 学年高二上学期期末考试化学试题 注意: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。卷面总分 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。 3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24 第 I 卷 (选择题，共 48 分) 本卷包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题均只有一个选项最符合题意。 1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B.NH4Cl 和 ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 C用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 2.下列关于常见有机物的说法正确的是 A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C.乙酸和油脂都能与 NaOH 溶液反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH3+H2O NH4 ++OH- ②HCO3 -+H2O H2CO3+OH- ③HCO3 -+H2O H3O++CO3 2- ④Fe3++3HCO3 - Fe(OH)3↓+3CO2↑ ⑤NH4 ++2H2O NH3•H2O+H3O+ A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤ 4.有如下 4 种碳架的烃，则下列判断不正确的是 A.b 和 c 只能发生取代反应 B.a 能发生加成反应 C.b 和 e 是同系物 D.a 和 d是同分异构体 5.下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A.HCl+NH3=NH4Cl B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑ C.2KClO3=2KCl+302↑ D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 6.25℃时，测得某 Na2S 和 NH4Cl 溶液的 pH 分别为 10 和 5，则两溶液中水电离产生的 c(H+) 之比是 A.1:5 B.1:2 C.1:10 D.10:1 7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa 溶液③NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L，下 列说法正确的是 A.3 种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① B.若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入 25mL0.1mol/L盐酸后，pH 最大的是① D.3 种溶液中,由水产生的 c(H+)大小顺序是①>③>② 8.常温下，弱电解质的电离平衡常数 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确 的是 A.用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂 B.0.2mol/L的醋酸与 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C.pH=3的醋酸与 pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-7mol/L D.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合,所得溶液中 c(NH3•H2O)>c(NH4 +)>c(Cl-) 9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量:③>④ B.VaL④溶液与 VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液 pH=5， 则 Va:Vb=9:11 C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(NH4 +)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH: ①>②>④>③ 10.25C 时,在浓度均为 1.0mo/L 的 a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其 溶液中 c(NH4 +)(单位为 mol/L)大小顺序判断正确的是 A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 11.有机物 在不同条件下至少可能发生 6 种不同类型的反应: ①取 代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分 子结构中含有-OH，而导致发生的反应有 A.②④⑥ B.①③④⑤ C. ②③④⑤ D.③④⑤⑥ 12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反 应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保 持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是 A.达平衡时间甲比乙短 B.乙容器中再充入等物质的量的 SO2和 O2，重新达平衡时转化率减小 C.达平衡时，甲中 SO2的浓度比乙中 SO2的浓度大 D.达平衡时，甲的转化率比乙低 13.反应 mA(s)+nB(g) pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时 B 的体积分数(B%)与压强变 化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是 ① m+n>p ②x 点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n

”或 “=”)0.11mol/L，理由是____________。 (3)若向 0.1mol/L 的 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则溶液中各离子浓度 由大到小的顺序为______________。 (4)某温度下，纯水中的 c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀 NaOH 溶液，使 c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的 c(H+)=______mol/L；pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 CH3COONa溶波的 pH_____NaOH 溶液的 pH(填“>”“=” 或“<”)； II.含有 Cr2O7 2-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0×10-3mol/L 的 Cr2O7 2-。为了使废水 的排放达标，进行如下处理: (5)若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的 Cr3+的浓度为____mo/L(已 知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。 20.(8 分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0 (1)右图表示合成 NH3反应在某段时间 t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时 刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的 一段时间是___________(填写下列序号) A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6 t4时改变的条件是________________。 进行如下研究:在 773K 时，分别将 2molN2和 6molH2充入一个固定容积为 1L 的密闭容 器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、n(NH3)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 (2)该温度下，此反应的平衡常数 K=____________。 (3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的 N2、H2、NH3的浓度分别为 3mo/L、3mol/L、 3mo/L，则此时 V 正_____V 逆 (填">"“<”或“=”)。 (4)由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示 c(N2)-t 的曲线是______。在此温度下，若起始充入 4molN2和 12 molH2，则反应刚达到 平衡时，表示 c(H2)-t 的曲线上相应的点为_________。 21.(10 分)某学生用 0.2000mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用 标准溶液润洗滴定管 2-3次，取标准 NaOH溶液注入破式滴定管至“0”刻度线以上；②固 定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取 20.00mL 待测液注入清净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至 终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作 2-3次。 请回答下列问题: (1)步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结 果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。 (2)判断到达滴定路点的依据是____________。 (3)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 21.10 2 20.00 0.00 19.40 3 20.00 0.00 19.32 以上表可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的 原因是 A.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 B.锥形瓶用待测液润洗 C.配制 NaOH标准液所用的药品中混有 KOH 固体 D.滴定结束时，俯视读数 (4)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。 (5)室温下，用 0.100mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定 曲线如图所示，下列说法正确的是 A.V(NaOH)=20mL 时，c(Cl-)=c(CH3COO-) B.I 表示的是滴定盐酸的曲线 c.pH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mL D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 选择题(每小题 3 分，共 48 分) 1-10:DCAAB DCDBD 11-16：BDACC C 17.(除第(4)问每空 1 分，其余每空 2 分，共 11 分) (1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO3 2-+6H2O (2)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑ (3)1.16 (4)负 饱和食盐水 铁(Fe) 18.(除特殊注分外，每空 2 分，共 11 分) (1) (1 分) (2)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)C4H6O2 (1 分) 碳碳双键、羧基(1 分) (4) (5) ①④ 19.(除特殊注分外，每空 2 分，共 12 分) (1)碱性(1 分) A2-+H2O HA-+OH- (1 分) (2)< H2A 第一步电离产生的 H+，抑制了 HA-的电离(1 分) (3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) (4)3.2×10-8 >(1 分) (5) 6×10-6 20.(1)(4)每空 1 分，其余每空 2 分，共 8 分。 (1)D 减小压强或增大体积 (2)4/27 或 0.148 (0.15) (3)> (4)乙 B 21.(每空 2 分，共 10 分) (1)偏小 (2)当最后一滴 NaOH 溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪 色 (3)B (4)0.1936 (5)C