化学卷·2019届吉林省扶余市第一中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届吉林省扶余市第一中学高二上学期期中考试（2017

扶余市第一中学2017--2018学年度上学期期中试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。‎ ‎ 第I卷 （54分） ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： C :12 0:16 H:1 Na:23 S:32 N:14 ‎ 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是 (　　)‎ A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 高压有利于工业上合成氨 D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 ‎2．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是 (　　)‎ A．NaHSO4　　　　　　B．KAl(SO4)‎2 C．NaHCO3 D．CH3COONa ‎3．有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法错误的是 (　　)‎ ‎　A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”气体的产生 B.由于乙醇能够溶解多种有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.可以用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,达到保鲜目的 D.从石油中可以获得乙烯,乙烯是一种重要的化工原料 ‎4．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 (　　)‎ A.两种物质均易溶于水 B.两种物质均能与NaOH溶液反应 C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯 ‎5．把下列4种NaHCO3的溶液分别加入4个盛有‎10m L 2 mol·L—1醋酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时NaHCO3和醋酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是 (　　) ‎ A. 20mL 3 mol·L—1的NaHCO3溶液 B. 20mL 2 mol·L—1的NaHCO3溶液 C. 10mL 4mol·L—1的NaHCO3溶液 D. 10mL 2 mol·L—1的NaHCO3溶液 ‎6．有机物A的分子式为C2H4,可发生以下转化,已知B、D是生活中的两种常见的有机物,下列说法不正确的是(　　)‎ A.75%的B溶液常用于医疗消毒 B.D、E都能与NaOH溶液反应 C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.由B、D制备E时常用浓硫酸作脱水剂 ‎7. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)‎ A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 ‎8．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到‎800℃‎时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到‎800℃‎，则CO的转化率为 (　　)‎ A．16.7%　　　　　　 B．50%‎ C．66.7% D．83.3%‎ ‎9．丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是 （ ）‎ A．在常温下，C4H10是气体 ‎ ‎ B．C4H10与CH4互为同系物 C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 ‎10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎11．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH ‎<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　) ‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　ΔS>0‎ B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0‎ ‎13．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是 （　 ）‎ A．与苯的结构相似，性质也相似 B．可使溴的四氯化碳溶液褪色 C．易发生取代反应，难发生加成反应 D．该物质极易溶于水 ‎14．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K－‎ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎15．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）‎ A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 ‎ C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 ‎16． 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）‎ A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+‎2 c(S2-) B. c(H2S)+ c(OH-)= c(S2-)+ c(H+)‎ C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 D.c (K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)‎ ‎17. 将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（ ）‎ A．2.4 B．‎3 C．11 D．12‎ ‎18． 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+‎ ‎2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）‎ A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 第II卷 （46分）‎ 二、填空题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19. （6分）汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化作用下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式。‎ ‎（1）________________ _ 。‎ ‎（2）______________ __ 。‎ ‎（3）___________ __________ 。‎ ‎20．（9分）有X、Y、Z 三 种元素，X是有机化合物中必含的元素；Y是地壳里含量最多的元素；Z是相对原子质量最小的元素。X与Z结合的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C。‎ ‎（1）写出X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________。‎ ‎（2）写出A、B、C的结构简式：A________，B________，C________。‎ ‎（3）①铜作催化剂且加热条件下B与氧气反应的化学方程式：_________________。‎ ‎②B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的反应类型是______ __。‎ ‎21．（9分）已知下列数据：‎ 物质 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g·cm－3)‎ 乙醇 ‎－117.0‎ ‎78.0‎ ‎0.79‎ 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 乙酸乙酯 ‎－83.6‎ ‎77.5‎ ‎0.90‎ 浓硫酸(98%)‎ ‎—‎ ‎338.0‎ ‎1.84‎ 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：‎ ‎①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；‎ ‎②按上图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；‎ ‎③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；‎ ‎④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。‎ 请根据题目要求回答下列问题：‎ ‎(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为 ‎___________________________________________________________。‎ 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。‎ ‎ A．中和乙酸和乙醇 ‎ B．中和乙酸并吸收部分乙醇 ‎ C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 ‎ D．加速酯的生成，提高其产率 ‎(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是 ‎__________________________________________________。‎ ‎(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。‎ ‎ A．P2O5 B．无水Na2SO4‎ ‎ C．碱石灰 D．NaOH固体 ‎22. （10分）现有‎25 ℃‎时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ‎_____________________________________________________；‎ 所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝________；‎ ‎(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ‎____________________________________________。‎ ‎23. (12分)‎ 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　‎ ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ ‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下：‎ ‎(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。‎ a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。‎ ‎(3)图1表示‎500 ℃‎、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。‎ ‎(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。‎ ‎(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 高二化学答案 选择题 ‎1-5 BBAAA 6-10 DCDDB 11-15 CABCA 16-18 BCD 填空题 ‎19.（6 分）（每空 2分）‎ ‎（1） （2）‎ ‎（3）‎ ‎20．（9 分）（除方程式2分外，每空 1 分）‎ ‎（1）C；O；H （2）CH4；CH3CH2OH；CH3COOH ‎（3）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 　②酯化反应 ‎21．（9分）‎ ‎(1)在大试管中先加4 mL乙醇，再缓慢加入1 mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4 mL乙酸并摇匀。　CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸 ‎△‎ CH3COOC2H5＋H2O　(2)BC　‎ ‎(3)防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应　(4)B ‎22.(10分) ‎ ‎　(1)减小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　<‎ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(3)mol·L－1　(4)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎23. (12分)‎ ‎(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓‎ ‎(2)a　90%　(3)14.5%‎ ‎(4)‎ ‎　　　‎ ‎(5)Ⅳ　对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用