安徽省宣城市七校2019-2020学年高二上学期期中联考试题 化学

安徽省宣城市七校2019-2020学年高二上学期期中联考试题 化学

宣城市七校 2019－2020 学年第一学期高二联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。 4.本卷命题范围：人教版选修 4 第一章至第三章第 2 节。 5.可能用到的相时原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Zn65 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.化学反应速率与生产、生活密切相关，下列图片涉及的反应应该加快的是 2.下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是 A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.SO2 3 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A.c(H＋)0，升高温度，X 的体积分数增大 7.向体积和 pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生 H2 的体 积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是 8.已知反应： H2(g)＋ 1 2 O2(g) H2O(g) △H1 1 2 N2(g)＋ 1 2 O2(g) NO2(g) △H2 1 2 N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g) △H3 则反应 4NH3(g)＋7O2(g)4＝NO2(g)＋6H2O(g)的△H 为 A.△H1＋△H2＋△H3 B.2△H1＋2△H2－2△H3 C.6△H1＋4△H2＋4△H3 D.6△H1＋4△H2－4△H3 9.常温下，在 pH＝12 的某碱溶液中，由水电离产生的 c(OH－)为 A.1.0×10－7 mol·L－1 B.1.0×10－2 mol·L－1 C.1.0×10－6 mol·L－1 D.1.0×10－12 mol·L－1 10.在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应 X(g)＋Y(g)  2Z(g)达到化学平衡状态的是 A.X、Y、Z 的分子数之比为 1：1：2 B.容器内混合气体的密度保持不变 C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 2 ( ) ( ) ( ) c Z c X c Y 为定值 11.在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H<0。673K， 30MPa 下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A.a 点的正反应速率大于 b 点的 B.c 点处，v 正(N2)＝v 逆(N2) C.d 点处，v 正(N2)：v 逆(H2)＝1：3 D.升高温度，反应至 t2 时刻，n(H2)比图中 d 点的值大 12.H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下 Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应， H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为 1 12 2 2( ) ( ) ( )k kO NNH Oaq aH qN qN H a   ，其中 k 为速率常数，v 正＝k1c(O2NNH2)，v 逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则 1 1 lg k k 等于 A.5.6 B.8.4 C.－5.6 D.－8.4 13.已知反应，nX(g)＋nY(g)  qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 若升高体系温度，下列说法正确的是 A.△H 增大 B.v(X)正：v(Y)正＝m：n C.平衡常数 K 增大 D.混合气体的平均相对分子质量变大 14.常温下，取 20 mL 某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的 NaOH 溶液进行滴定 (溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的 pH 变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.盐酸与 NaOH 溶液初始浓度关系为 c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1 B.b 点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C.a、b、c 点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测 HCl 浓度偏高 15.某温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 充入体积为 2 L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋ B(g)  C(g)＋D(g) △H<0，5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K＝1，若温度不 变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化。下列选项不正确的是 A.a＝1 B.升高温度，平衡常数减小 C.达平衡时 B 的转化率为 60% D.平衡后，若再加入 2 mol B，重新平衡后，A 的体积分数减小 16.在 2 L 恒容密闭容器中，发生反应 A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(s) △H＝－a kJ·mol－1 有关实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是 A.实验 I 中，10 min 内平均速率 v(B)＝0.06mol·L－1·min－1 B.600℃时，上述热化学方程式中 a＝160 C.600℃时，该反应的平衡常数 K＝0.45 D.向实验 II 的平衡体系中再充入 0.5mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率增大 二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分) 17.(12 分)能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题： (1)下列不属于新能源的是 (填字母)。 a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能 e.天然气 f.氢能 (2)甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为 2CH4(g)  C2H2(g)＋3H2(g)。 ①已知下列化学键的键能数据： 则反应 2CH4(g)  C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝ kJ·mol－1。 ②燃烧 a g CH4 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量 44.5kJ。经测定，生成的 CO2 与足量澄 清石灰水反应得到 5g 沉淀，则 CH4(g)＋2O2(g)  CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝ kJ·mol－1，a ＝ 。 (3)金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成－氧化碳，在氧气充足时完 全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 ①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是 (填“金刚石”或“石墨”)；石墨 的燃烧热为 kJ·mol－1。 ②12 g 石墨在－定量空气中燃烧，生成 36 g 气体，该过程放出的热量为 kJ。 18.(12 分)高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题： (1)实验室常用高锰酸钾制备氧气。 ①该反应的还原产物是 (写化学式)，每生成 1 g O2 转移 mol 电子。 ②高锰酸钾完全分解后，将固体生成物溶于水后过滤，向滤液中通入过量的二氧化碳。充分 反应后过滤，得到二氧化锰，将滤液再经过重结晶分离，可得到高锰酸钾和碳酸氢钾。写出 上述过程发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定 KMnO4 溶液，测定 KMnO4 溶液 浓度。步骤如下： I.将－定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解； II.取 a g 草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量 126 g·mol－1)溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4 酸化，再用 KMnO4 溶液滴定至终点，重复滴定两次， 平均消耗 V mL KMnO4 溶液。 ①高锰酸钾溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定到达终点的现象是 。 ③该 KMnO4 溶液的物质的量浓度为 mol·L－1(用相关字母表示)。 19.(14 分)已知 A 和 B 反应的化学方程式为 A(g)＋2B(g)  C(g)。回答下列问题： (1)图 1 是反应 A(g)＋2B(g)  C(g)在不同温度下 A 的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的△H (填“>”“<”或“＝”)0。 ②T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1 (填“>”“<”或“＝”)K2。在 T1 温度下， 向体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol A(g)和 2 mol B(g)，测得 A(g)和 C(g)的浓度随时间变 化如图 2 所示。则该反应的平衡常数为 。 ③若容器容积不变，下列措施可增加 A 转化率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.将 C(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入 He，使体系总压强增大 (2)在容积为 1 L 的恒容密闭容器中，分别研究在 230°C、250℃和 270℃条件下的上述反应。 三种温度下 B 与 A 的物质的量之比与 A 平衡转化率的关系如图 3 所示。曲线 z 对应的温度 是 ℃；该温度下，若反应物 A 的物质的量为 1 mol，则该反应的化学平衡常数 为 (用分数表示)。曲线上 a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K1、K2、K3 的大小关系为 。 20.(14 分)中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃(DMTO)技术”获得国家科学 技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气，再由合成气制甲醇和氨气，鼓后由甲醇制乙 烯和丙烯。 (1)煤气化包含一系列化学反应。已知热化学方程式： C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) △H1＝＋131 kJ·mol－1； C(s)＋CO2(g)  2CO(g) △H2＝＋172 kJ·mol－1； 则反应 CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) △H3＝ kJ·mol－1； (2)以投料比 2( ) 2( ) n H n CO  合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) △H。温度、压强与 CO 的 平衡转化率的关系如图所示。回答下列问题： ①△H (填“>”或“<”)0。 ②P1 (填“>”或“<”)P2。 ③5MPa、200℃时，M 点的 v(CO)正 (填“>”或“<”)v(CO)逆。 ④若起始时提高投料比 2( )[ ]( ) n H n CO ，则 CO 的平衡转化率将 (“增大”或“减小”)。 ⑤参照下表，实际工业生产中大多采用 5MPa 和 230～270℃，其优点是 。 (3)N2 和 H2 生成 NH3 的反应为 1 2 N2(g)＋ 3 2 H2(g)  NH3(g) △H(298K)＝－46.2kJ·mol－1， 在 Fe 催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)： 化学吸附：N2(g)  2N；H2(g)  2H 表面反应：N＋H  NH；NH＋H  NH2；NH2＋H  NH3； 脱附：NH3  NH3(g) 其中，N2 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 ①有利于提高合成氨平衡产率的条件有 (填字母)。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 ②标准平衡常数 3 0.5 1.5 2 2 ( ) / [ ( ) / ] [ ( ) / ] p NH pK p N p p H p     ，其中 p 为标准压强(1×105Pa)， p(NH3)，p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压，如 p(NH3)＝x(NH3)p，p 为平衡总压，x(NH3)为平 衡系统中 NH3 的物质的量分数。 已知起始时向一密闭容器中投入 2 a mol N2 和 3 2 a mol H2，反应 1 2 N2(g)＋ 3 2 H2(g)  NH3(g) 在恒定温度和标准压强下进行，NH3 的平衡产率为ω，则该反应的 K  ＝ (用含ω的代 数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度 T 的变化趋势的是 (填字母)。