2018-2019学年天津市七校高一上学期期中联考化学试题

2018-2019学年天津市七校高一上学期期中联考化学试题

2018-2019 学年天津市七校高一上学期期中联考化学试题 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Si: 28 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64 第 I 卷 选择题 （每小题只有一个选项符合题意，共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 1．下列包装所贴标识正确的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 高锰酸钾 氯酸钾 标识 2．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应 B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中 的反应 D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应 3．下列物质的分类正确的是 混合物 酸 盐 化合物 A CuSO4·5H2O H2SO4 NaCl 盐酸 B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2O C KNO3 晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOH D 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO3 4．下列关于实验的说法中正确的是 A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片） C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用 10 mL 的量简量取 8.80 mL 稀硫酸 5．下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 的质量为 71 g/mol，1mol Cl－的质量为 35.5 g B．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同 C．NH3 的摩尔质量是 17 g D．标准状况下 1 mol 任何物质体积均约为 22.4 L 6．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2＋H2O C．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2O D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 7．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol O2 含有 NA 个原子 B．常温常压下，28 g CO 含有分子数为 NA C．在 25℃ 和 101 kPa 时，22.4 L CO2 含的分子数为 NA D．物质的量浓度为 0.2 mol/L AlCl3 溶液，含有 Cl－的数目为 0.6 NA 8．从 20 mL 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 10 mL，并加水稀释到 250 mL，则稀释后溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.02 mol/L 9．下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2− B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42− 、NO－3 C．含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42− D．含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－ 10．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 选项 A B C D 实验 从食盐水中提 分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳 分离 Na2SO4 溶液和苯 取 NaCl 固体 （苯是难溶于水，密度 比水小的液体） 装置 或仪 器 11．下列说法正确的是 A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关 B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释 C．仅含有一种元素的物质就是纯净物 D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸 12．将一定量的氯气（分子式为 Cl2）通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加 热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正 确的是 A．Cl2 在反应中既作氧化剂又作还原剂 B．NaClO 和 NaClO3 是还原产物 C．生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为 6：1：1 D．与 NaOH 反应的氯气一定为 3.36 L 13．去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A Na2SO4 溶液（稀硫酸） 过量的氢氧化钠溶液 用玻璃棒搅拌即可 B NaCl 固体（CuO 固体） 盐酸 溶解、过滤、蒸发结晶 C Cu（NO3）2 溶液（AgNO3 溶液） 足量的铜粉 过滤 D NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可 表示为 2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是 A．氧化性 ClO－ ＞N2 B．还原性 NH4+< Cl－ C．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 D．经此法处理过的废水不可以直接排放 15．下列各组溶液中的 Cl－的物质的量浓度相等的是 A．15 mL 0.1 mol/L 的 MgCl2 溶液和 15 mL 0.2 mol/L 的 KClO3 溶液 B．10 mL 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 5 mL 0.2 mol/L 的 FeCl2 溶液 C．5 mL 0.2 mol/L 的 CaCl2 溶液和 20 mL 0.1mol/L 的 KCl 溶液 D．5 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液和 15 mL 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液 16．下列离子方程式中，正确的是 A．向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO42−离子恰好沉淀完全： Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O B．NaHSO4 溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O D．Ba (OH)2 溶液中通入过量 CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O 17．已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+ B．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI C．2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－ D．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 18．下列实验操作或叙述正确的是 A．因为 Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 B．检验某溶液中是否含有 SO42−时，为防止 Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸 将溶液酸化，再滴加 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀物 C．标准状况下，22.4 L NH3 溶于 910 g 水中，得到的溶液密度为 0.91 g·cm-3 ，则 该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L D．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中 一定有 CO32- 19．向含有 1 mol KI 的溶液中加入含 0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中 I－恰好全部被 氧化生成 I2，并使 X2O72− 被还原为 Xn＋，则 n 值为 A．4 B．3 C．2 D．1 20．向 100mL 1.2 mol/L 溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的 溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－） A．0.1 mol B．0.06 mol C．0.04 mol D．0.18 mol 第 II 卷 非选择题（共 4 小题，共 40 分） 21．（8 分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝 酸银溶液，按要求回答问题： （1）难溶于水的电解质的是_______。 （2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。 （3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为 ________________________________。 （4）a、b、c、d 是 Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合， 现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①b 是________（用化学式填写）， ②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。 22．（13 分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。 （已知 H2SiO3 是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是 沉淀，硅酸银不存在） 现取该溶液 100 mL 进行如下实验 （气体体积均在 标 准 状 况 下 测 定）。 序号 实验内容 实验结果 阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋ 阴离子 NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准 状况下 0.56 L 气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象 （1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是 ____________； 可能存在的离子是____________________。 （2）写出实验 Ⅰ 中加入足量稀盐酸生成标准状况下 0.56 L 气体对应的离子方程式： ___________________________________________________________________。 写出实验 Ⅱ 中对应的化学方程式：________________________________。 （3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。 23．（10 分）实验室里需用 490 mL 0.5 mol·L－1 的 CuSO4 溶液。 （1）该同学应选择________ mL 的容量瓶。 （2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的__________和 __________（填序号）操作之间。 （3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4 固体②CuSO₄·5H2O ③10mol·L－1CuSO4 溶液， 若该同学用②来配制上述所需 CuSO4 溶液，应称取试剂②的质量是___________； 若该同学用③来配制上述所需 CuSO4 溶液，应量取试剂③的体积是____________。 （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。 a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 c．用 CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝 d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边 e．定容时俯视刻度线 f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作 24．（9 分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿 色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁 酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学 知识回答相关问题： （1）K2FeO4 中铁元素的化合价是______价。 （2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ （已 知 Na2O2 中氧元素化合价为－1 价） 该反应中还原剂是________________（填化学式），若有 1 mol O2 生成，转移电子的物 质的量为_____ mol。 （3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条 件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。 （4）在水处理过程中，K 2FeO4 中的铁元素转化为 Fe(OH)3 胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体 区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。 2018～2019 学年度第一学期期中七校联考 高一化学参考答案 第 I 卷 选择题（每个小题 3 分，共 60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A B C B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C B D B C B D A 第 II 卷 非选择题（本题共 40 分） 21．（8分） （1）硫酸钡 （1分） （2）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2分） （3）CO2+OH-=HCO3-（2分） （4）①HCl （1分） ②Ag+ + Cl-= AgCl↓（2分） 22.（13 分） （1）K＋、CO32-、SiO32-（3 分）；Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋（3 分）；NO－3 （1 分） （2）CO32-＋2H＋===H2O + CO2↑（2 分） H2SiO3 === H2O + SiO2（2 分） （3）1.3 mol·L－1（2 分） 23．（10 分） （1）500（1 分） （2）④（1 分） ⑤（1 分） （3）62.5 g （2 分） 25 ml （2 分） （4）a c d （3 分） 24．（9 分） （1） +6 （1 分） （2）FeSO4 Na2O2 （2 分） 10 （2 分） （3）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2 分） （4）分散质粒子直径介于 1~100nm（2 分） △