化学卷·2019届宁夏育才中学勤行校区高二12月月考（2017

化学卷·2019届宁夏育才中学勤行校区高二12月月考（2017

勤行学区 2017～2018 学年第一学期高二年级 12 月考试 化学试卷 注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 100 分，答卷时间 100 分钟。 2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23 第Ⅰ卷 选择题（共 42 分） 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【来源：全,品…中&高* 考+网】C. 用 K2FeO4 取代 Cl2 处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2. 下列指定化学用语正确的是（ ） A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3 -+H2O = CO3 2-+H3O+ B. Ba(OH)2 的电离方程式：Ba(OH)2 Ba2++2OH- C. NaHSO4 在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO4 2- D. Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH- 3. 下列既是放热反应，又是离子反应的是（ ） A. 碳酸钙高温时的分解反应 B. 氢氧化钠和稀硫酸中和 C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D. 铝和氧化铁在高温下的反应 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. Kw/c(OH-)=10-l2 mol•L-1 的溶液中：Na+、K+、SO3 2-、Cl- B. 使甲基橙变黄的溶液中：NH4 +、Cu2+、NO3 - 、SO4 2- C. 由水电离出的 c(H+)=1.0×10-l3 mol•L-1 的溶液中：Na+、CO3 2-、K+、Cl- D. 使 KSCN 显红色的溶液中：NH4 +、K+、Cl-、AlO2 - 5．下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是( ) A．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 的溶解度减小 D．向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 6. 以下反应均可生成 O2，下列有关说法正确的是（ ） ①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1＝+566 kJ·mol-1 ②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1 ③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝ +483.6 kJ/mol A. 反应①为放热反应 B. 反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变ΔH2 C. 反应③将化学能转化为光能 D. 反应 CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-1 7．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电 池 便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误．．的是 （ ） A．食盐水作为电解质溶液 B．电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗 C．电池工作时实现了化学能向电能的转化 D．活性炭电极上的反应为 O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH - 8．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说 法正确的是（ ） A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L－1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF2 9. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，能说明该 反应达到平衡状态的标志是（ ） A. 单位时间内消耗 1molH2，同时生成 2molHI B. 每断裂 2molH-I 键，同时有 ImolH—H 键断裂 C. 容器中压强不再变化 D. 容器中混合气体的密度不再变化 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 对于平衡体系：2NO2(g) N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅， 但仍比原来的颜色深 B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其 pH，结果一天 后再测，发现雨水的 pH 减小 C. 光照新制氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 D. 合成氨工厂通常采用 20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率 11．右图所示原电池的总反应为： Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)， 下列叙述正确的是（ ） A．电子从银电极经导线流向铜电极 B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的 pH 变小 C．电池工作时，Cu2+向铜电极移动 D．将 AgNO3 溶液更换为 Fe(NO3)3 溶液，电流计指针反向偏转 12. 研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在 CuC1。关于 CuCl 在青铜器腐蚀 过程中的催化作用，下列叙述不正确的是（ ） A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 没有改变化学反应过程 D. 没有改 变反应的平衡常数 13．不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可 同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600℃﹣ 700℃，所用燃料为 H2，电解质为熔融 的 K2CO3，已知该电池的总反应为 2H2+O2═2H2O，负极反应为 H2+CO3 2﹣﹣2e﹣═ H2O+CO2， 则下列推断正确的是（ ） A．正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．放电时 CO3 2﹣向负极移动 C．电池供应 1mol 水蒸气，转移电子 4mol D．放电时正极发生氧化反应 14. 下列说法正确的是（ ） A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH 表示燃烧热 B. 测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量 3 次 C. 通过直接蒸发 MgCl2 溶液的方法获取无水氯化镁固体 D. 除去 CuC12 溶液中的 Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 15. 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOH H++ CH3COO-，若只改变 一个条件，一定可以使 c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（ ） A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸 16．下列说法错误的是（ ） A. 常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 溶液中，水的电离程度相同 B. 常温下，将 pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体 积混合后，所得溶液的 pH>7 C. 常温下，将醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合 后，若所得溶液的 pH=7，则原溶液中 c(CH3COOH)>c(NaOH) D. 常温下，pH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=2c(SO4 2-)+c(OH-) 17. 常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL,向其中 分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如右 图所示。下列说法不正确的是（ ） A.图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 B B.设盐酸和醋酸中加入的 Zn 质量分别为 m1、m2,则 m1”、“<” “=”) ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则 A 中 H2O 的转化率_______(填 “ 增大” “减小”、“不变”)；B 中化学平衡 移动(填“不”“向正 反应方向”“向逆反应方向”)。 （2）某温度下，测得 0.01mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=10，则在该温度下 Kw=______； 在此温度下，将 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=2 的 H2SO4 溶液 bL 混合，若所得溶 液为中性，则 a:b=_______(假设混合时体积不变)。 25.（10 分）以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、 FeCO3、 Fe2O3 等杂质）为原料制备 CuCl2 的工艺流程如下： （1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有： ①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可） （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）“滤渣 1”的主要成分为 SiO2 和 H2SiO3 等，“滤渣 2”的主要成分为______ （填 化学式）；试剂 X 可选择_____（填字母）。 a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水 （4）“调 pH”时，pH 不能过高，其原因是_________________________。 26．（8 分）(1)在 25 ℃下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液 中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 ___________。已知 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－ 20。 (2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br－) c(Cl－) ＝________。 [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10] (3)已知 Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1.1×10－36。室温时在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶 液 ， 当 溶 液 pH 为 3 时 ， 通 过 计 算 说 明 Fe3 ＋ 是 否 沉 淀 完 全 _______________________。 (提示：当某离子浓度小于 10－5 mol·L－1 时可以认为该离子沉淀完全) 27．（10 分）依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如 下图所示。 请回答下列问题： （1）电极 X 的材料是___________，电解质溶液 Y 是___________； （2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X 电极 上发生的电极反应为 。 一卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 2 1 B C B A A B B B B B B C B B A D A D C D B 二卷 22、 (1). 3HCO3 -+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2). c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 -)+c(OH-)+2c(CO3 2-) c(Na+)=c(HCO3 -)+c(H2CO3)+2c(CO3 2-) c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3 2-) c(Na+)>c(HCO3 -)>c(OH-)>c(H2CO3)>C(CO3 2-) 23. （1）NH4 ++H2O NH3·H2O+H+ （2）b c （3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -955kJ/mol （4） 减小 24、 (1) . < 不变 向正反应力向 (2). 1 10-12 1：10 25、 （1）适当提高盐酸浓度或适当提高反应温度 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3） Fe(OH)3 c （4）防止 Cu2+转化为 Cu(OH) 2 沉淀 26、 (1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 (2)2.7×10－3 （3）c(Fe3＋)＝ Ksp OH－＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故 Fe3＋没有沉淀 完全 27、 （1）Cu；AgNO3 溶液 （2）正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+