福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

宁德市高中同心顺联盟校2019–2020学年第一学期期中考试 高一化学试题 ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 温馨提示：‎ ‎1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页20题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。‎ ‎2．相对原子质量：H－‎1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5 ‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（ ）‎ A．1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 B．新一代抗疟药——青蒿素的合成 C．20世纪现代量子理论化学的建立 D．1918年发明氨的工业合成方法 ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量 ‎ B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子 ‎ C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023‎ ‎ D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍 ‎3.下列说法中，不正确的是：（ ）‎ ‎①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；‎ ‎③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；‎ ‎④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。‎ A．①②③④ B．①② C．②③④ D．①‎ ‎4.下列实验操作中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．加热液体 B． 配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C．稀释浓硫酸 D．往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 ‎5.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）‎ A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．新制氯水保存在无色试剂瓶中 C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D．氯水放置数天后酸性增强 ‎6.下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)‎ A．熔融的氢氧化钠　　　 B．氯化氢气体 C．NaCl晶体 D．铜 ‎7.下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A．H2SO4=H2++SO42- B．Ba(OH) 2= Ba2++OH﹣‎ C．CuSO4=Cu2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-‎ ‎8.下列事实中，与胶体有关的是( )‎ A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”‎ C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 标准状况下,‎5.6L 氯气和‎16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B. 标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D. 1 mol/L NaCl溶液中含有NA个氯离子 ‎10.下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D．100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液 11. 能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是(　　)‎ A． 硝酸银溶液 B．稀硝酸 C． 稀盐酸 D． 稀硫酸 ‎12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应 制得的是( )‎ A. CuCl2 B. FeCl‎2 C MgCl2 D. FeCl3‎ ‎13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl－ B．NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl－‎ C．OH－、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、Cl－ 、Ba2+‎ ‎14.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说 法正确的是(　　)‎ A. 强电解质与弱电解质属于交叉关系 B. 离子反应与复分解反应属于并列关系 C. 胶体与分散系属于包含关系 D. 化合物与电解质属于并列关系 ‎15.下列离子方程式中,书写错误的是(　　)‎ A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合: CO32﹣+2H+H2O+CO2↑‎ B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液: Cu2++2OH－Cu(OH)2↓‎ C.将CO2通入足量的氢氧化钠溶液中: 2OH－+CO2CO32﹣+H2O D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO－BaSO4↓‎ ‎16.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）‎ ‎ ‎ A. NaCl=Na＋+ Cl－ B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质：‎ H＋+ NaOH =Na＋+H2O ‎ ‎ ‎ C. 1 mol H2O中含有的 D. 熔融的NaCl能够导电: ‎ 水分子数为6.02×1023个 NaCl=Na＋+ Cl－‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二、 填空题（本题包括4小题，共52分） 17.（14分）‎ ‎ I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2 、⑨Cu，请你指出（填写序号）：‎ ‎（1）属于碱性氧化物的是　 　；能导电的是________。‎ ‎（2）⑤在水中的电离方程式为 。‎ ‎（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式：‎ ‎ 。 ‎ II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：‎ ‎（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为　 　　，该气体溶于水配制成 ‎500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　 　。‎ ‎（2）标准状况下体积为44.8LSO2与　 g H2所含的分子数相同。‎ ‎18.（10分）甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。‎ ‎（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为________。‎ ‎（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____离子（写离子符号），该反应的的离子方程式为______________________。‎ ‎（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为_________；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式：______________________。‎ ‎19.（14分）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。‎ 步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。‎ 步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。‎ 步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。‎ 步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）‎ ‎ A.观察法 B.实验法 C.分类法 D.比较法 ‎20．（14分）某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。‎ ‎（1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。‎ ‎（2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎（3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液．‎ ‎①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制 上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。‎ ‎②配制溶液时有如下操作：a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 ‎ f.将溶液移至容量瓶 g.定容，实验操作顺序正确的是___________。‎ A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g ‎③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作 会引起所配浓度偏大的是_____________。‎ A．烧杯未进行洗涤 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．‎ ④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性，需要加入__________L 、0.1mol/L NaOH溶液。 宁德市高中“同心顺”联盟2019-2020学年第一学期期中考试 高一化学试题参考答案 ‎ 说明：化学方程式、离子方程式全对得2分，化学式、离子符号书写错误不得分，配平、条件书写等有误扣1分。‎ 一、选择题（48分）‎ ‎1--16 B C A D D A C B A D D C C C D B 二、填空题（52分）‎ ‎17.（14分）‎ I. （1）⑦； ⑥⑨ （有错选不得分，漏选给1分） （每空2分，共4分）‎ ‎（2）Na2CO3=2Na++CO32- （2分）‎ ‎（3）Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O （2分）‎ II.（1）0.02 mol ，0.04 mol·L－1（其中单位没写或写错扣1分）‎ ‎（每空2分，共4分）‎ ‎（2）4 （2分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O （2分）‎ ‎（2）Cl－ Ag++Cl－= AgCl↓ （每空2分，共4分）‎ ‎（3）HClO （或次氯酸） （每空2分，共4分） ‎ ‎2HClO2HCl＋O2↑ ‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）淡黄　 固 （每空1分，共2分）‎ ‎（2）反应放热　 （每空2分，共8分）‎ 溶液变红　 ‎ 氢氧化钠(或NaOH)　‎ 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气（有写到“用带火星的木条来检验”等合理的答案都给分） ‎ ‎（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 （每空2分，共4分）‎ C ‎ ‎20. （14分）‎ ‎（1）煤油 镊子 （每空1分，共2分）‎ ‎（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　 （2分）‎ （3） ‎①A C（有错选不得分，漏选给1分） （每空2分，共4分）‎ ‎500ml容量瓶、玻璃棒　‎ ‎（容量瓶没有注明500ml的规格不得分；答案中漏写一个、错写一个或多写一个其他的仪器给1分，其他情况不得分） ‎ ‎②B 　　 （2分）‎ ‎③D E（有错选不得分，漏选给1分） （2分）‎ ④4.6 （2分）‎ ‎ ‎