福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

宁德市高中同心顺联盟校2019–2020学年第一学期期中考试 高一化学试题 ‎(考试时间:90分钟;满分:100分)‎ 温馨提示:‎ ‎1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共6页20题,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。‎ ‎2.相对原子质量:H-‎1 C-12 O-16 Na –23 S-32 Cl-35.5 ‎ 第I卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是( )‎ A.1869年发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 B.新一代抗疟药——青蒿素的合成 C.20世纪现代量子理论化学的建立 D.1918年发明氨的工业合成方法 ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量 ‎ B. 摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子 ‎ C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023‎ ‎ D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍 ‎3.下列说法中,不正确的是:( )‎ ‎①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;‎ ‎②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;‎ ‎③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;‎ ‎④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水。‎ A.①②③④ B.①② C.②③④ D.①‎ ‎4.下列实验操作中正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.加热液体 B. 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C.稀释浓硫酸 D.往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 ‎5.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是( )‎ A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B.新制氯水保存在无色试剂瓶中 C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌 D.氯水放置数天后酸性增强 ‎6.下列物质能导电且属于电解质的是 (  )‎ A.熔融的氢氧化钠    B.氯化氢气体 C.NaCl晶体 D.铜 ‎7.下列电离方程式中,正确的是( )‎ A.H2SO4=H2++SO42- B.Ba(OH) 2= Ba2++OH﹣‎ C.CuSO4=Cu2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-‎ ‎8.下列事实中,与胶体有关的是( )‎ A. 将植物油倒入水中,用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里,从侧面可以看到一束光亮的“通路”‎ C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A. 标准状况下,‎5.6L 氯气和‎16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B. 标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1 D. 1 mol/L NaCl溶液中含有NA个氯离子 ‎10.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(  )‎ A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液 C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.100 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液 11. 能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是(  )‎ A. 硝酸银溶液 B.稀硝酸 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 ‎12.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应 制得的是( )‎ A. CuCl2 B. FeCl‎2 C MgCl2 D. FeCl3‎ ‎13.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A.Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl- B.NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl-‎ C.OH-、K+、SO42﹣、Na+ D.K+、SO42﹣、Cl- 、Ba2+‎ ‎14.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说 法正确的是(  )‎ A. 强电解质与弱电解质属于交叉关系 B. 离子反应与复分解反应属于并列关系 C. 胶体与分散系属于包含关系 D. 化合物与电解质属于并列关系 ‎15.下列离子方程式中,书写错误的是(  )‎ A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合: CO32﹣+2H+H2O+CO2↑‎ B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液: Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ C.将CO2通入足量的氢氧化钠溶液中: 2OH-+CO2CO32﹣+H2O D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO-BaSO4↓‎ ‎16.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(  )‎ ‎ ‎ A. NaCl=Na++ Cl- B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质:‎ H++ NaOH =Na++H2O ‎ ‎ ‎ C. 1 mol H2O中含有的 D. 熔融的NaCl能够导电: ‎ 水分子数为6.02×1023个 NaCl=Na++ Cl-‎ 第II卷 非选择题(共52分)‎ 二、 填空题(本题包括4小题,共52分) 17.(14分)‎ ‎ I. 以下是日常生活中常见的一些物质:①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2 、⑨Cu,请你指出(填写序号):‎ ‎(1)属于碱性氧化物的是   ;能导电的是________。‎ ‎(2)⑤在水中的电离方程式为 。‎ ‎(3)根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式:‎ ‎ 。 ‎ II. 化学计量在化学中占有重要地位.根据计算填空:‎ ‎(1)1.204×1022个HCl分子的物质的量为    ,该气体溶于水配制成 ‎500 mL的溶液,则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为   。‎ ‎(2)标准状况下体积为44.8LSO2与  g H2所含的分子数相同。‎ ‎18.(10分)甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没。‎ ‎(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有____离子(写离子符号),该反应的的离子方程式为______________________。‎ ‎(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为_________;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它分解反应的化学方程式:______________________。‎ ‎19.(14分)下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。‎ 步骤Ⅰ:过氧化钠的颜色、状态:______色,______态。‎ 步骤Ⅱ:类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应,过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。‎ 步骤Ⅲ:取一只小烧杯,向其中加入少量的过氧化钠固体,然后加入适量的蒸馏水,充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁,感觉烫手,得出的结论是_____________;能说明有碱生成的现象是:________,生成的碱是_______;有大量的气泡产生,验证该气体的方法:_____________。‎ 步骤Ⅳ:写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式:__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。(选项)‎ ‎ A.观察法 B.实验法 C.分类法 D.比较法 ‎20.(14分)某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质,请回答相关问题。‎ ‎(1)实验室中少量的钠通常保存在____中,在实验室中取用钠的仪器是_____。‎ ‎(2)将金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(3)该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液.‎ ‎①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________(填字母),配制 上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。‎ ‎②配制溶液时有如下操作:a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 ‎ f.将溶液移至容量瓶 g.定容,实验操作顺序正确的是___________。‎ A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g ‎③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.下列操作 会引起所配浓度偏大的是_____________。‎ A.烧杯未进行洗涤 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.‎ ④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性,需要加入__________L 、0.1mol/L NaOH溶液。 宁德市高中“同心顺”联盟2019-2020学年第一学期期中考试 高一化学试题参考答案 ‎ 说明:化学方程式、离子方程式全对得2分,化学式、离子符号书写错误不得分,配平、条件书写等有误扣1分。‎ 一、选择题(48分)‎ ‎1--16 B C A D D A C B A D D C C C D B 二、填空题(52分)‎ ‎17.(14分)‎ I. (1)⑦; ⑥⑨ (有错选不得分,漏选给1分) (每空2分,共4分)‎ ‎(2)Na2CO3=2Na++CO32- (2分)‎ ‎(3)Ca2++ 2 OH-+CO2CaCO3↓+H2O (2分)‎ II.(1)0.02 mol ,0.04 mol·L-1(其中单位没写或写错扣1分)‎ ‎(每空2分,共4分)‎ ‎(2)4 (2分)‎ ‎18.(10分)‎ ‎(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O (2分)‎ ‎(2)Cl- Ag++Cl-= AgCl↓ (每空2分,共4分)‎ ‎(3)HClO (或次氯酸) (每空2分,共4分) ‎ ‎2HClO2HCl+O2↑ ‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1)淡黄  固 (每空1分,共2分)‎ ‎(2)反应放热  (每空2分,共8分)‎ 溶液变红  ‎ 氢氧化钠(或NaOH) ‎ 用一带火星的木条插入小烧杯中,木条复燃,证明气体是氧气(有写到“用带火星的木条来检验”等合理的答案都给分) ‎ ‎(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑  (每空2分,共4分)‎ C ‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1)煤油 镊子 (每空1分,共2分)‎ ‎(2)2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑  (2分)‎ (3) ‎①A C(有错选不得分,漏选给1分) (每空2分,共4分)‎ ‎500ml容量瓶、玻璃棒 ‎ ‎(容量瓶没有注明500ml的规格不得分;答案中漏写一个、错写一个或多写一个其他的仪器给1分,其他情况不得分) ‎ ‎②B    (2分)‎ ‎③D E(有错选不得分,漏选给1分) (2分)‎ ④4.6 (2分)‎ ‎ ‎
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