2017-2018学年河北省承德一中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省承德一中高二上学期第一次月考化学试题

河北承德一中2017~2018学年度第一学期 高二化学第一次月考检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32Fe56‎ 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分)‎ ‎1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）‎ A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1‎ C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的 ‎2．已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是（ ）‎ A. 石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：‎ ‎　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H= —110.5kJ/mol B. C (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ C. C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D. 若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应 ‎3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )‎ A. A B. B C. C D. D ‎4．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。‎ 已知键能数据如下表：‎ 化学键 N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol)‎ ‎942‎ ‎391‎ b 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：‎ A. 551 B. 437 C. 558 D. 160‎ ‎5．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )‎ A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2△H＝-130 kJ/mol B. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol C. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol D. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol ‎6、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）‎ A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎7、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎8．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）‎ A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑‎ B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 ‎9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）‎ A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2‎ C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O ‎10．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )‎ A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的碱性增强 C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O ‎11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎12．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（      ）‎ ‎     A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 ‎     C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑‎ ‎13．过程的自发性的作用是（）‎ ‎ A． 判断过程的方向 B． 确定过程是否一定会发生 ‎ C． 判断过程发生的速率 D． 判断过程的热效应 ‎14．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）‎ ‎ A． 1.6 mol B． 2.8 mol C． 2.4 mol D． 1.2 mol ‎15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）‎ ‎ A． 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB ‎ B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 ‎ C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎ D． 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 ‎16．反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 ( )‎ A. 正反应活化能大于逆反应活化能 B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol D. 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ ‎17．如图所示实验装置，下列说法不正确的是（）‎ A．装置为铁的吸氧腐蚀实验 B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀 C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红 D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀 ‎18．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( )‎ A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 ‎19．下列说法中不正确的是( )‎ A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染 B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”‎ ‎20．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）‎ ‎ A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎21．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）‎ A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ‎ B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 ‎ C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 ‎ D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 ‎22. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）‎ ‎23.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol ‎24．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 A．KCl固体　　　　　　　　　 B．铁粉 C．K2SO4溶液　　 D．KNO3溶液 ‎25．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔 C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O 二、填空题：(本题共4个小题，共50分)‎ ‎26、（16分）上图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：‎ ‎2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O ‎（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。‎ ‎（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。‎ ‎（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是，‎ A（Fe）电极的电极反应式为。‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为。‎ ‎（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）‎ ‎27．（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎28．（8分）右图为以惰性电极进行电解： ‎ ‎（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：‎ A：________________________________，‎ B：________________________________，‎ 总反应方程式：________________________；‎ ‎ C：________________________________，‎ ‎ D：________________________________，‎ 总反应方程式：___________________________；‎ ‎（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。‎ ‎29．（14分）‎ 如图为相互串联的甲乙两电解池．‎ 试回答：‎ ‎(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为________．‎ ‎(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色．‎ ‎(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ‎________．若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 ‎________‎ 答案1B2C3B4B5D6D7B8B9C10A ‎11B12C13A14B15D16B17C18C19D20A ‎21B22D23C24C25C ‎26‎ ‎（1）原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能） （2）负极；阳极 （3）O2+2H2O+4e-→4OH-；4Ag++4e-→4Ag （4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （5）280‎ ‎27.（1）：环形玻璃搅拌棒； （2）：减少实验过程中的热量损失； （3））偏小； （4）不相等；相等（5）：偏小；‎ ‎28.（1）Cu 2+ +2e - ＝ Cu  2Cl - -2e-＝Cl 2 ↑  CuCl 2Cu+ Cl 2 ↑ 4Ag + +4e - ＝4Ag  4OH - -4e - ＝H 2 O+O 2 ↑  4AgNO 3 +2H 2 OAg+O 2 ↑+4HNO 3 （2）2：2：4：1‎ ‎29‎ ‎【答案：(1)阴　纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　粗铜 Cu－2e－===Cu2＋　CuSO4(其它合理也可以)‎ ‎(2)红　(3)4.48 L　1.0 mol/L　‎