2017-2018学年山西省临汾第一中学等五校高二上学期期末联考化学试题 解析版
山西省临汾市第一中学等五校2017-2018学年高二上学期期末联考
化学试题
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌
B. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
【答案】A
【解析】A．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，A正确； B．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B错误； C．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，C错误； D．SiO2传输光信号的能力强，可用于制光导纤维，D错误；答案选A。
2. 化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关。B.食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关。C.明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关。D.氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。答案选B.
3. 下列能级符号表示错误的是
A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d
【答案】B
【解析】A.第二能层,含有2个能级,分别是2s、2p能级,含2p能级, A正确；B. 第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,不含3f能级, B错误；C.第四能层,含有4个能级,分别是4s、4p、4d、4f能级,含4S能级,C正确；D. 第五能层,含有5个能级,分别是5s、5p、5d、5f、5g能级， 含有5d能级,D正确；答案选B.
4. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是
A. 乙醛的结构简式为C2H4O
B. 与互为同系物
C. 羟基的电子式为
D. 丙烷的分子式为C3H8
【答案】D
【解析】A. 乙醛的结构简式为:CH3CHO，A错误；B. 属于酚，属于醇，不是同系物，B错误；C. 羟基的电子式为: ，C错误；D. 丙烷的分子式为C3H8，D正确。答案选D.
5. 下列电离方程式书写正确的是
A. NaHS=Na++H+ +S2-
B. H3PO43H+ +PO43-
C. CH3COONH4CH3COO-+NH4+
D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】A. NaHS的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，A错误；B. H3PO4为多元弱酸，分步电离：H3PO4H+ +H2PO4-，B错误；C.CH3COONH4属于盐，是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4= CH3COO-+NH4+，C错误；D. Ba(OH)2属于强碱，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。答案选D.
6. A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3
【答案】A
【解析】A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B 元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式可判断，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是NaNO3，符合选项A。答案选A.
点睛：本题考查元素推断，根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并根据化合价判断可能的化合物，注意N的最高化合价为+5价。
7. 关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是
A. 锌片逐渐溶解
B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C. 电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D. 该装置能将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，A正确。B. 该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，B错误；C. 锌作负极，铜作正极，电子从锌极沿导线流向铜极，C错误；D. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，D错误。答案选A.
点睛：原电池中，电子由负极经导线流向正极，电子不能在水溶液中移动。
8. 25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是
A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大
B. PbI2的溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移动
D. 溶液中Pb2+的浓度减小
【答案】D
【解析】试题分析：A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；B．溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I-)Ksp不变，故B错误；C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；D．加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故D正确；故选D。
考点：考查沉淀溶解平衡的移动、影响Ksp的因素。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 124 g P4中含P-P键的个数为4NA
B. 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
C. 12 g石墨中含C-C键的个数为1.5NA
D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA
【答案】C
【解析】试题分析：A．一个白磷分子中含有6个P-P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA，故A错误；B．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA，故B错误；C．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C-C键，12g石墨中含有C-C键的个数为1．5NA，故C正确；D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；答案为C。
【考点定位】考查阿佛加德罗常数，涉及晶体的结构。
【名师点晴】本题以物质的量基本计算为载体，重点考查晶体类型及性质，试题综合性较强，题目难度中等，明确常见晶体的结构特点是解题关键，题中P4为正四面体，每个分子含有的P-P键数为6，而SiO2是原子晶体，特别注意Si与O的原子数目比也键数之间的关系，这是易错点，本题侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A. 单质沸点:W>X
B. 原子半径:Y
Z
D. 由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子数与其周期序数相等，说明W是H；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X 为O，Y为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z为S；A. W为H，单质为氢气，X为O，单质为氧气，氢气的沸点小于氧气，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：Na>O，B错误；C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，则最简单气态氢化物的热稳定性为X>Z，C正确；D.
由W、X、Y三种元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈碱性，D错误；答案选C.
11. 下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.同一族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减小，原子越容易失去电子，电离能减小，C错误；D. F、Cl、Br随核电荷数的递增，原子的电子层数越多，半径越大，D错误。答案选A.
点睛：C为易错项，要明确非金属性越强，第一电离能越大。
12. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 石英的分子式:SiO2
B. NH,CI的电子式:
C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D. S原子的外国电子排布图为
【答案】C
【解析】A．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl 的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4K++HSO4-。
13. 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，故A错误；B．气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故B错误；C．锌为负极，铜为正极，能进行自发进行的氧化还原反应，可形成原电池，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管，故D错误；故选C。
点睛：本题考查化学实验的基本操作和装置的判断，涉及中和热的测定、原电池以及中和滴定等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。本题的易错点为C，在应用盐桥构成的原电池中，要注意电极材料和电解质溶液的对应关系。
14. 对于反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
.....................
15. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).
电离能
I1
I2
I3
I4
……
E
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为+3价
B. R元素的原子最外层共有4个电子
C. R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
D. R元索位于元索周期表中第ⅡA族
【答案】D
【解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B. R元素的原子最外层共有2个电子,B错误; C. R元素可能是Mg或Be, 所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D. R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正确; 答案选D.
16. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.电解Na2SO4溶液时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即a管中氢氧根放电,酸性增强,酸遇酚酞不变色,即a管中呈无色,A错误;B.电解硝酸银溶液时,阴极上是银离子发生得电子的还原反应,即b管中电极反应是析出金属银的反应,故B错误;C. 电解CuCl2溶液时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应,即b管中氯离子放电,产生氯气，C正确；D.电解NaOH溶液时，阴极上是氢离子放电，阳极上是氢氧根离子放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，PH升高，D错误。答案选C.
17. 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）
（1）上述反应中，x=_____，y=____。
（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。
A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4
【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 1:1 (4). 44.8L (5). B
【解析】（1）根据I原子守恒得x=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；
（2）离子方程式2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O中，氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,所以NO2-是氧化剂，I-是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为:1:1，反应中转移2mol电子，生成的NO的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为44.8L；故答案为：
1:1 、44.8L
（3）使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和HNO3溶液具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，所以可选用的试剂是NH4Cl溶液；故答案为：B
18. 按要求填空:
（1）质量数为37的氯原子符号为_______。
（2）S2-的结构示意图为______。
（3）氮原子的电子式为______,N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________
（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____, 其价电子排布图为_____。
【答案】 (1). 3717Cl(或37Cl) (2). (3). (4). (5). (6). 1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3} (7). 3s23p3 (8).
【解析】（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为或37Cl；故答案为：或37Cl
（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：；故答案为：
（3）氮原子最外层有5个电子，有一对孤对电子，氮原子的电子式为：；氮气分子的电子式为；NH4+的电子式为；故答案为：、、
（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；价电子为最外层的电子数，所以排布为3s23p3；价电子排布图也要顾及先向上排满，再排向下；所以排布图为：。故答案为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 、 3s23p3 、
19. 在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:
T℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
试回答下列问题:
（1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。
（2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。
①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。
②该温度下反应的平衡常数K=______.
（3）生产水煤气的过程如下:
①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
【答案】 (1). 吸热 (2). 正反应 (3). 0.15 (4). 1.8 (5). ΔH1+ΔH2
（2）达到平衡时，CO2(g)的转化率是75%，则反应的CO2 为2mol
根据三段法：
①v(H2O)= mol·L-1·min-l
②该温度下反应的平衡常数K=1.8
故答案为：0.15 、 1.8
（3）根据盖斯定律可得：①+②=③，所以ΔH=ΔH1+ΔH2 故答案为：ΔH1+ΔH2
20. 某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
（1）甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_____.
（2）丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________
（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2 的体积为____mL(标准状况)。
【答案】 (1). 原电池 (2). CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O (3). 阴极 (4). 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ (5). 增大 (6). 224
【解析】由图可知甲图为甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极，则B为正极，电解质溶液为溶液，则A电极反应方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ，B电极反应式为：
；乙池为电解池，C为阳极，电极反应为：，D为阴极，电极反应为，总反应方程式为；丙池中E为阳极，电极反应为：，F电极为阴极，电极反应为：，故丙电池总反应方程式为：。
（1）由上述分析知，甲池为原电池，A极为负极，发生的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；故答案为：原电池 、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（2）丙池中，F电极为阴极，丙电池总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案为：阴极 、2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液, 丙电池总反应方程式为： 2NaCl+2H2OH2↑+Cl↑+2NaOH，则开关闭合一段时间后，丙池中生成NaOH，溶液的PH将增大；故答案为：增大。
（4）乙池中C极质量减轻，C的电极反应为：，则转移电子的物质的量为，各池之间串联，通过的电子数目相同，对应关系有，故甲池消耗的为，体积为。故答案为：224
21. 科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。
（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.
（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数
分子
分子直径/mm
分子与H2O的结合能(E)
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
y
①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.
②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
【答案】 (1). 4 (2). CO2 (3). 范德华力、氢键 (4). > (5). > (6). SiH4 (7). 不是 (8). SiO2不是分子,两者化学键类型不同
【解析】(1)①Ni为28号元素,基态Ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；②CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；H2中H最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子； CO2中O最外层有6个电子，有2对共用电子对，因而O含有孤对电子；故答案为： ① 4 ② CO2
（2）①可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键;②由表格可以知道:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,即x>0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y >16.40； ③等电子体是指价电子数和原子数相同，并且具有相同结构的微粒，可以是分子、离子或原子团，SiH4是CH4的一种等电子体；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，二者不能互为等电子体；故答案为：①范德华力、氢键 ②> 、 > ③SiH4 、 不是 、 SiO2不是分子，两者化学键类型不同
22. 印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
（1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。
【答案】 (1). SO2 (2). ;2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑ (3). dce (4). NaCN>NaF (5). c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) (6). CuS (7). 6.3×10-13mol·L-1
【解析】（1）由流程图可以知道ClO2发生器中目的是产生ClO2, SO2具有还原性,将ClO3-还原为ClO2,自身被氧化为SO42-, SO2作还原剂；吸收塔内的物质为ClO2、NaOH、H2O2，发生氧化还原反应，发生的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑；答案为： SO2 、2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑
（2）制备晶体需要经过的操作依次是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等；答案为：dce
（3）电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据电离平衡常数可以知道酸性强弱顺序为: HClO2 >HF >H2S>HCN> HS-；①酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大,故物质的量浓度相等的各溶液pH关系为：NaCN>NaF②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,刚好生成NaClO2，是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)；③Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28物质组成类型相同,
溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS;最后析出沉淀是FeS,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为,此时的S2-的浓度为C(S2-)===6.3×10-13mol·L-1
答案为:① >②c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)③CuS; 6.3×10-13mol·L-1;
