2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期第二次月考化学试题 Word版

长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高二年级 化学试卷（理科）‎ 出题人：姚林然 审题人：周艳杰 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。‎ ‎2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 ‎ ‎ Cu-64 I-127 U-238 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍 D．1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量 ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1‎ B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 ‎3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）‎ A．4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B．1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液 C．5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D．2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液 ‎4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)‎ ‎5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ ‎6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有原子的数目为3NA B．5.6g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子0.15mol C．常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA D．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.2NA ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA ‎8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA B．10g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．1 L l mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 NA B．溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA C．1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3 NA D．100mL 0.1mol · L-1的Na2S溶液，含有的S2-数目小于0.01 NA ‎10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)‎ A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B． Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D．定容后，俯视瓶颈刻度线 第II卷 二、非选择题：共60分。‎ ‎11．‎ ‎（1）氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。‎ ‎（2）标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。‎ ‎（3）2 mol OH－含有的电子数为________。‎ ‎（4）相同物质的量的NH3和H2S的质量比　　，分子个数比为　　，同温同压下的体积比　　，所含氢原子的个数比为　　。‎ ‎12．某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）。‎ ‎（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的　　（填写序号）。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是　　（用字母表示，每个字母只能用一次）。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ‎（4）根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为　　g。‎ ‎（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　。‎ ‎13．原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：‎ ‎（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。‎ ‎（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。‎ a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键 ‎（3）已知： . ‎ ‎①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____（写两种）‎ ‎②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。‎ ‎③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。‎ a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O ‎（4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如右图所示 ‎ （晶胞参数a=5.455×10-10m）：‎ ‎①晶胞中U的配位数为_________________。 ‎ ‎②UO2 的密度为__________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。‎ ‎14．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：‎ ‎（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：________。‎ ‎（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。‎ ‎（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。‎ ‎（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。‎ ‎（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）‎ 答案：1-10 DCBAB ABCBA ‎11（1）14 63 3NA ‎ （2）0.5 0.5‎ ‎（3）20NA ‎（4）1:2 1:1 1:1 3:2‎ ‎12（1）AD 玻璃棒 胶头滴管 ‎（2）①②③‎ ‎（3）BDAFEC ‎（4）4.0‎ ‎（5）常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。‎ ‎13（1）68% [Ar]4s2 Mg2+半径小于Ca2+，晶格能大，熔点高 ‎（2）abcd ‎（3）正四面体形 CH4、SiH4、GeH4    BH4-、AlH4- ‎ ‎ sp2‎ ‎ bc ‎（4）8 （略）‎ ‎14（1）[Ar]3d6‎ ‎（2）Mg>Al>Na ‎（3）氯化铝是共价化合物，熔融不电离 ‎（4）sp sp3 直线型 V形 ‎ ‎（5）4 （略）‎