化学卷·2019届福建省华安一中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届福建省华安一中高二上学期第一次月考（2017

‎2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学试卷 考时间试：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ ‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（　　）‎ A．碳酸钙分解 B．酸碱中和 C．焦碳在高温下与水蒸气反应 D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应 ‎2、下列说法错误的是（　　）‎ A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2‎ B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ·mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量 C．己知C（石墨·s）=C（金刚石·s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ，1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2‎ ‎3、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）‎ ‎4、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） ‎ A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎5、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是（）‎ A．锌为正极，空气进入负极 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋‎ C．正极发生氧化反应 D．电解液是酸溶液 ‎6、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）‎ A.（4）＞（2）＞（1）＞（3） B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）‎ C.（4）＞（2）＞（3）＞（1） D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）‎ ‎7、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（ ）‎ A.Na2CO3浓度减小 B.Na2CO3浓度增大 C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出 ‎8、将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）‎ A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液 B．Ag作负极，Cu作正极 C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 ‎9、利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）‎ A．电解时以纯铜作阳极 B．电解时阳极发生还原反应 C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+‎ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥 ‎10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（ ）‎ A．负极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从正极区移向负极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O ‎11、下列热化学方程式叙述正确的是（的绝对值均正确）‎ A．（燃烧热）‎ B．（中和热）‎ ‎ C．（反应热）‎ ‎ D．（反应热）‎ ‎12、用惰性电极电解100 ml 3 mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12 L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)（ ）‎ A．3mol/L B．2.75mol/L C．2mol/L D．3.75mol/L ‎13、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：‎ 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol)‎ ‎414‎ ‎464‎ ‎803‎ ‎436‎ 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )‎ ‎14、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）‎ A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol C．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol D．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol ‎15、某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　） ‎ A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移 B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2+NO3-﹣e- ═ N2O5‎ C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2：1‎ ‎16、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl。下列说法正确的是（　　）‎ ‎[提示：Cu2（OH）3Cl的相对分子质量为214.5]‎ A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c B．生成 Cu2（OH）3Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3+‎ C．若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L ‎ D．正极的电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H+═2OH-‎ 二、非选择题　（共52分）‎ ‎17、（10分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：‎ 已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性．‎ 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/μA ‎①‎ 西红柿 ‎1‎ ‎98.7‎ ‎②‎ 西红柿 ‎2‎ ‎72.5‎ ‎③‎ 苹果 ‎2‎ ‎27.2‎ ‎（1）该实验的目的是探究水果种类和　 　对水果电池电流大小的影响．‎ ‎（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是　 　和　 　．‎ ‎（3）图所示的装置中，负极的电极反应式为　 ，正极附近区域c（H+）将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为　 　．‎ ‎18、（8分）取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________________________。‎ ‎（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。‎ A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 某学生实验记录数据如下表：‎ 实验序号 起始温度t1℃‎ 终止温度t2℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。‎ ‎（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。‎ ‎19、（10分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，　 　（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为　 　。‎ ‎（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为　 　。‎ ‎（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是　 　．‎ ‎20、（12分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。‎ ‎(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1‎ 已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________。‎ ‎(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ‎①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；‎ ‎②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；‎ ‎③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有 (忽略水解)；‎ ‎④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。‎ ‎（温馨提示：第6页还有试题）‎ ‎21、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．‎ 请回答：‎ Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． ‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　 　（填字母序号）。‎ A、铂电极 B、石墨 C、铝电极 D、银电极 ‎ ‎（2）N 极发生反应的电极反应式为　 　。‎ Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．‎ ‎（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　 　g。‎ ‎（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，‎ 电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 。‎ 该电池正极发生的反应的电极反应式为　 　。‎ 学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________‎ ‎……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………‎ ‎2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学答题卷 考时间试：90分钟 总分：100分 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（10分）（1）___________________________；‎ ‎（2）_________；____________；‎ ‎（3）_______________________________________；_________________；________________________________________________________。‎ ‎18、（8分） (1)_____________________________________________________；‎ ‎(2)_______________________________ ； _____________________________；‎ ‎(3)_________________ ； ____________________。‎ ‎19、（10分）（1）__________________；_________________________________________；‎ ‎（2）__________________________________________；（3）______________________。‎ ‎20、（12分）‎ ‎(1)________________________________________________________；‎ ‎(2)①________________；______________________________________________；‎ ‎②__________________ _____________________；‎ ‎③________________________；‎ ‎④________________________。‎ ‎21、（12分）‎ ‎（1）_____________________；‎ ‎（2）____________________________________________________；‎ ‎（3）___________________________________；‎ ‎（4）____________________________________；‎ ‎（5）__________________________________________________________。‎ ‎2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学参考答案 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D B C B A D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C C B B A B C 二、非选择题（共52分，每个电极反应式、方程式均为3分）‎ ‎17、（10分）‎ ‎（1）电极间距离；（1分）‎ ‎（2）②；③；（各1分）‎ ‎（3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；减少 (1分) ；Zn+2H+=Zn2++H2↑‎ ‎18、（8分）(1)环形玻璃搅拌棒、温度计 （2分）‎ ‎(2)ACE（2分） ； -51.8 KJ·mol-1 （2分）‎ ‎(3)不相等 （1分）； 相等（1分）‎ ‎19、（10分）‎ ‎（1）X（2分）；2H++2e﹣=H2↑；‎ ‎（2）Cu﹣2e﹣=Cu 2+；‎ ‎（3）64（2分）‎ ‎20、（12分）‎ ‎(1)2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1；‎ ‎(2)①CH4 （1分） O2＋2H2O＋4e－4OH－；‎ ‎②变小 不变；（各1分）‎ ‎③；（1分）‎ ‎④1.12（2分）‎ ‎21、（12分）‎ ‎（1） C ；（2分）‎ ‎（2）2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；‎ ‎（3）增大；（2分）‎ ‎（4）0.28；（2分）‎ ‎（5）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣ 。‎ ‎﹣‎