- 2021-08-24 发布 |
- 37.5 KB |
- 10页



申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
化学卷·2019届福建省华安一中高二上学期第一次月考(2017
2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学试卷 考时间试:90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列反应中,生成物的总能量小于反应物总能量的是( ) A.碳酸钙分解 B.酸碱中和 C.焦碳在高温下与水蒸气反应 D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl(固体)的反应 2、下列说法错误的是( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ·mol﹣1,则反应总能量>生成物总能量 C.己知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ,1mol氢分子所具有的能量为E2 ,则2E1=E2 3、下列各个装置中能组成原电池的是( ) 4、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( ) A.a为负极,b为正极 B.d为阳极,c为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 5、据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是() A.锌为正极,空气进入负极 B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解液是酸溶液 6、下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A.(4)>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4) C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1) 7、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中( ) A.Na2CO3浓度减小 B.Na2CO3浓度增大 C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出 D.Na2CO3浓度不变,并有晶体析出 8、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是( ) A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B.Ag作负极,Cu作正极 C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转 9、利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( ) A.电解时以纯铜作阳极 B.电解时阳极发生还原反应 C.纯铜连接电源负极,电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+ D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥 10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是( ) A.负极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从正极区移向负极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 11、下列热化学方程式叙述正确的是(的绝对值均正确) A.(燃烧热) B.(中和热) C.(反应热) D.(反应热) 12、用惰性电极电解100 ml 3 mol/L的Cu(NO3)2溶液,一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12 L , 停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)( ) A.3mol/L B.2.75mol/L C.2mol/L D.3.75mol/L 13、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示: 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( ) 14、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol C.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol D.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol 15、某燃料电池的工作原理如右图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用.下列说法正确的是( ) A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移 B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2+NO3-﹣e- ═ N2O5 C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NO D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2:1 16、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl。下列说法正确的是( ) [提示:Cu2(OH)3Cl的相对分子质量为214.5] A.腐蚀过程中,负极是 b 和 c B.生成 Cu2(OH)3Cl 的 离子方程式为:2Cu2++3OH-═Cu2(OH)3+ C.若生成 4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L D.正极的电极反应式为:O2﹣4e﹣+2H+═2OH- 二、非选择题 (共52分) 17、(10分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池(如图所示),得到的实验数据如表所示: 已知:西红柿、苹果果汁都是显酸性. 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/μA ① 西红柿 1 98.7 ② 西红柿 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 (1)该实验的目的是探究水果种类和 对水果电池电流大小的影响. (2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 . (3)图所示的装置中,负极的电极反应式为 ,正极附近区域c(H+)将 (填“增大”、“减小”、“不变”),总反应离子方程式为 . 18、(8分)取40ml,0.50mol/L的盐酸与40ml,0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________________________。 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时,还需测量的数据有________(填选项字母)。 A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 某学生实验记录数据如下表: 实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=_____(保留三位有效数字)。 (3)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”),所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 19、(10分)如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液, (填X或Y)电极附近先变红色,X极上的电极反应式为 。 (2)若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为 。 (3)若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到11.2L氯气时(标准状况),阴极增重32g.该金属的相对原子质量是 . 20、(12分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。 (1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1 已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________。 (2)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入______(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是 ; ②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”、“变小”或“不变”),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”); ③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有 (忽略水解); ④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。 (温馨提示:第6页还有试题) 21、(12分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究. 请回答: Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验. (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是 (填字母序号)。 A、铂电极 B、石墨 C、铝电极 D、银电极 (2)N 极发生反应的电极反应式为 。 Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验.实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清. 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42﹣)在溶液中呈紫红色. (3)电解过程中,X 极区溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”). (4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体,在 Y 极收集到 168mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少 g。 (5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料, 电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 。 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________ ……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线……………………… 2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学答题卷 考时间试:90分钟 总分:100分 一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题(共52分) 17、(10分)(1)___________________________; (2)_________;____________; (3)_______________________________________;_________________;________________________________________________________。 18、(8分) (1)_____________________________________________________; (2)_______________________________ ; _____________________________; (3)_________________ ; ____________________。 19、(10分)(1)__________________;_________________________________________; (2)__________________________________________;(3)______________________。 20、(12分) (1)________________________________________________________; (2)①________________;______________________________________________; ②__________________ _____________________; ③________________________; ④________________________。 21、(12分) (1)_____________________; (2)____________________________________________________; (3)___________________________________; (4)____________________________________; (5)__________________________________________________________。 2017-2018学年上学期第一次月考 高二化学参考答案 一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B C B A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C C B B A B C 二、非选择题(共52分,每个电极反应式、方程式均为3分) 17、(10分) (1)电极间距离;(1分) (2)②;③;(各1分) (3)Zn﹣2e﹣=Zn2+;减少 (1分) ;Zn+2H+=Zn2++H2↑ 18、(8分)(1)环形玻璃搅拌棒、温度计 (2分) (2)ACE(2分) ; -51.8 KJ·mol-1 (2分) (3)不相等 (1分); 相等(1分) 19、(10分) (1)X(2分);2H++2e﹣=H2↑; (2)Cu﹣2e﹣=Cu 2+; (3)64(2分) 20、(12分) (1)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH=-46 kJ·mol-1; (2)①CH4 (1分) O2+2H2O+4e-4OH-; ②变小 不变;(各1分) ③;(1分) ④1.12(2分) 21、(12分) (1) C ;(2分) (2)2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣; (3)增大;(2分) (4)0.28;(2分) (5)2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣ 。 ﹣查看更多