高考化学第一轮复习课时知能训练2

高考化学第一轮复习课时知能训练2

一、选择题 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol/L 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D．含 K＋为 2 mol 的 K2SO4 溶液 2．下列关于 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液的叙述中，不正确的是( ) A．1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是 0.5NA 个 B．1 L 溶液中含 NA 个 NO－ 3 C．500 mL 溶液中 Ba2＋的浓度是 0.5 mol·L－1 D．500 mL 溶液中含有 0.5NA 个 NO－ 3 3．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有 SO2－ 4 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 4．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量是 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. V·d MV＋2 240 B. 1 000V·d MV＋2 240 C.1 000V·d·M MV＋2 240 D. M·V 2 240V＋0.1d 5．(2010·济宁模拟)研究表明，用氨水能够清洗壁画表面的污染，用醋酸溶液可以进行固色。 某文物保护单位现用 500 mL 的容量瓶配制 0.1 mol/L 的氨水，以下操作正确的是( ) A．将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于 500 mL 水中 B．将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于水配成 500 mL 溶液 C．取 1 mol/L 的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中 D．取 1 mol/L 的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液 6．(2011·龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K＋、Mg2＋、SO2－ 4 、NO－ 3 四种离子， 其中 K＋与 Mg2＋的个数之比为 4∶5，则 NO－ 3 与 SO2－ 4 的物质的量之比一定不是( ) A．8∶3 B．3∶2 C．1∶3 D．2∶3 7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。 则下列溶液沸点最高的是( ) A．0.01 mol·L－1 的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1 的 CaCl2 溶液 C．0.02 mol·L－1 的 NaCl 溶液 D．0.02 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 8．(2011·山东实验中学模拟)下列操作会导致实验结果偏高的是( ) A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL 的量筒量取 5.0 mL 液体溶质时俯视读数 C．用天平称量 20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 D．10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 9．(2011·湛江模拟)质量分数为 n 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 a mol/L，加热蒸发水使 其质量分数变为 2n。此时，该溶液中的物质的量浓度为 b mol/L，则 a 与 b 的关系正确的是( ) A．b＝2a B．a＝2b C．b＞2a D．b＜2a 10．某氯化镁溶液的密度为 1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl －的物质的量约等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 二、非选择题 11．(改造题)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂” 中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成 分 质量(g) 摩尔质量(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)鲜花保鲜剂中蔗糖的物质的量浓度为________ mol/L。 (2)配制上述 1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、 ________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称) (3)在溶液的配制过程中，下列操作导致所配溶液的浓度偏低的是________，没有影响的是 ________。 A．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线 相切 12．(1)常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度 为 1.17 g·cm－3 的溶液。请计算： ①混合后的溶液中 NaCl 的质量分数为________。 ②混合后的溶液的物质的量浓度为________。 ③在 1 000 g 水中需加入________ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓 度相等。(计算结果保留 1 位小数) (2)在标准状况下，1 L 氨水中溶解了一定体积的 NH3，所得溶液的密度为 0.91 g·cm－3，物质 的量浓度是 17.2 mol·L－1，则所溶解的 NH3 的体积为________。 13．(原创题)已知在常温常压下，Vm＝25.6 L·mol－1。 (1)用一干燥烧瓶在常温常压下收集 HCl 做喷泉实验，实验结束后，水没有完全充满烧瓶，说 明收集的 HCl 中含有________，所得溶液的物质的量浓度为________。 (2)将(1)中的 HCl 改为 NO2，所得 HNO3 溶液的物质的量浓度为________。 (3)将(1)中的 HCl 改为 NO2、O2(体积 4∶1)的混合气体，所得 HNO3 溶液的物质的量浓度为 ________。 14．(2011·辛集模拟)用 Na2CO3·10H2O 晶体，配制 0.2 mol/L 的 Na2CO3 溶液 480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少______；实验中两次用到玻璃棒， 其作用分别是______、_________。 (2)应称取 Na2CO3·10H2O 的晶体的质量：________。 (3)配制溶液时有以下几个操作： ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号)。 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。 ①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯， 其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，偏低的有____________，无影响的有 ________。(填序号) 答案及解析 1.【解析】 本题考查物质的量浓度的基本概念。A 项所得溶液不是 1 L；C 项所得溶液不是 0.5 L；D 项无溶液体积。【答案】 B 2.【解析】 本题考查溶液物质的量浓度与溶质粒子浓度的关系。A 项应为 1.5NA；B 项 N(NO－ 3 ) ＝1×0.5×2NA；C 项中 c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.5 mol·L－1；D 项 N(NO－ 3 )＝0.5×0.5×2NA＝0.5NA。 【答案】 A 3.【解析】 稀释浓硫酸的操作是“酸入水”，故 A 错；若将多余的溶液取出，会使浓度偏 小，加水超过容量瓶刻度的唯一办法是重新配制，故 B 错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准 液会偏多，导致结果偏高，C 正确；若溶液中含有 Ag＋，也会有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成， 故 D 错。【答案】 C 4.【解析】 本题考查气体溶于水所得溶液浓度的计算。 n(A)＝ V L 22.4 L·mol－1＝ V 22.4 mol。 V(溶液)＝ V 22.4 mol×M g·mol－1＋0.1×1 000 g d g·mL－1 ＝VM＋2 240 22.4d mL＝VM＋2 240 22 400d L。 c(A)＝ 1 000V·d MV＋2 240 mol/L。 【答案】 B 5.【解析】 本题考查物质的量浓度的配制和有关计算。【答案】 B 6.【解析】 根据电荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝ n(NO－ 3 )×1＋n(SO2－ 4 )×2，则 n(NO－ 3 ) ＋2n(SO2－ 4 )＝4＋10＝14，讨论可知 D 不符合。【答案】 D 7.【解析】 据题意，1 L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D 项， CH3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中有 0.01NA 个蔗糖分子；B 项，共有 0.03NA 个离子；C 项，共有 0.04NA 个离子，故选 C。【答案】 C 8.【解析】 A 项属于正常现象；B 项量取的液体溶质偏少，结果偏低；C 项所称得药品的 质量为 20 g－0.5 g＝19.5 g，偏少，结果偏低；D 项所配溶液的质量分数大于10%＋90% 2 ＝50%。 【答案】 D 9.【解析】 设蒸发前溶液的质量为 m，密度为 ρ，蒸发后溶液的质量为 m′，密度为 ρ′。 由题意可知 m＝2m′，ρ′＞ρ。根据蒸发前后，溶质的物质的量相等可得m ρ×a＝m′ ρ′×b。则 b ＝ m m′×ρ′ ρ a＝2a×ρ′ ρ ＞2a。【答案】 C 10.【解析】 法 1：先求 Cl－的质量分数，再求解。 由 MgCl2 的组成知 w(Cl－)＝71 g 24 g×5.1%＝15%， 则 n(Cl－)＝ρVw M ＝1.18 g/cm3×300 mL×15% 35.5 g/mol ＝1.5 mol。 法 2：根据质量分数与物质的量浓度间的换算公式求解。 c(Mg2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1% 24 mol/L ＝2.5 mol/L。 n(Cl－)＝c(Cl－)×V＝2c(Mg2＋)×V ＝2×2.5×0.3＝1.5 mol。【答案】 D 11.【解析】 本题考查灵活运用表中信息的能力和实验能力。 (1)n＝ 50.00 g 342 g·mol－1＝0.146 2 mol。 c＝0.146 2 mol 1 L ＝0.146 2 mol/L。 (2)配制一定体积的溶液，还需 1 000 mL 的容量瓶及定容时所用的胶头滴管。 (3)A 项会造成溶液的浓度偏小，C 项会造成“鲜花保鲜剂”中混有 NaCl 杂质，影响 AgNO3 的浓度，D 项会造成溶液的浓度偏小。【答案】 (1)0.146 2 (2)1 000 mL 容量瓶 胶头滴管(3)AD B 12.【解析】 (1)①w＝20×14%＋30×24% 50 ×100%＝20%。 ②c＝1 000ρw M ＝1 000×1.17×20% 58.5 ＝4.0 mol/L。 ③溶质的质量分数相同，则 NaCl 的质量为水的1 4，需 NaCl 的物质的量 n＝ 1 000×1 4 58.5 ＝4.3 mol。 (2)V＝17.2 mol/L×1 L×22.4 L/mol＝385.3 L。【答案】(1)①20%②4.0 mol/L③4.3 (2)385.3 L 13.【解析】 (1)烧瓶中 HCl 的体积为 V L，则 c(HCl)＝ V L 25.6 L·mol－1 V L ＝ 1 25.6 mol/L。 (2)3NO2＋H2O===2HNO3 ＋ NO V 25.6 mol 2 3× V 25.6 mol 1 3× V 25.6 mol c(HNO3)＝ 2 3× V 25.6 mol 2 3V L ＝ 1 25.6 mol/L。 (3) ＋ 2H2O===4HNO3 V 25.6 mol 4 5× V 25.6 mol c(HNO3)＝ 4 5× V 25.6 mol V L ＝4 5× 1 25.6 mol/L 【答案】 (1)空气 1 25.6 mol/L (2) 1 25.6 mol/L 或 0.039 mol/L (3)4 5× 1 25.6 mol/L 或 0.031 mol/L 14.【解析】 (1)用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、 玻璃棒、500 mL 容量瓶及胶头滴管；溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速固体物质溶解，向容量瓶中 转移液体时，玻璃棒起引流作用。 (2)m(Na2CO3·10H2O)＝0.5 L×0.2 mol/L×286 g/mol＝28.6 g。 (4)①和④均使称得 Na2CO3·10H2O 晶体质量偏大，使配制结果偏高；②和③均使称得 Na2CO3·10H2O 晶体质量偏小，使配制结果偏低；⑤不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，因此 对配制结果无影响。 【答案】 (1)500 mL 容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 (2)28.6 g (3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④ ②③ ⑤