2018-2019学年山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中考试化学试题（2018.11）‎ 考试时间90分钟 满分100分 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 54分）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 ‎ 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64‎ 第Ⅰ卷（选择题,共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）‎ A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.太阳能热水器是太阳能转化为热能 C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 ‎2.下列变化中，属于吸热反应的是 ( )‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥石灰石高温分解 ⑦铝热反应 ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应 A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨‎ ‎3. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ‎ D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1‎ ‎②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2‎ ‎③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　)‎ A． ΔH1>ΔH2 B． NBD的能量比Q的能量高 C． NBD比Q稳定 D． NBD转化为Q是吸热反应 ‎5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 ‎ A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2‎ B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+ O2（g）CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2‎ D. 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；‎ ‎6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO (g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1‎ A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，△H3减小 D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1‎ ‎7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ‎ A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）‎ C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 ‎8. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O ‎ B．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2↑ ‎ C．溶液中阴离子向正极移动 ‎ D．放电后电解质溶液的碱性增强 ‎9.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．该反应是放热反应 B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂 C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ D．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ ‎10. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32—→CO2↑ + H2O + 2e—，下列正确的是（ ）‎ A．电池工作时，CO32—向负极移动 ‎ B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+4e— ‎ D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应 ‎11.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③2s时物质A的转化率为30％ ‎ ‎④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1‎ 其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是 A. 升温 B.NaNO3溶液 C.几滴CuSO4溶液 D.CH3COONa固体 ‎13. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数K2的值为 A. 250 B. 200 C. 50 D. 2×10-2 ‎ ‎14．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 ‎15．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　‎ ΔH<0的影响。下列说法正确的是 A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动 D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动 ‎16. 如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解 c a 乙NaCl溶液 b a 乙NaCl溶液 d a 乙NaCl溶液 过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑‎ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D．烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑‎ ‎17.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡浓度与温度T的关系如图所示,下列说法错误的是 A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0‎ B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)‎ C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2‎ ‎18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1.反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是　　　　　　‎ A.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小　　 B. m>n　　‎ ‎　C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 第Ⅱ卷（非选择题，共 46分）‎ 注意事项：‎ 第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎19.(14分)I.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：‎ 物质质量1g 燃烧放出的热量/kJ 生成CO2的质量/g 碳 ‎32.80‎ 甲烷 ‎2.75‎ 根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。‎ II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。 ‎ ‎(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。 ‎ 已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)  △H1 = -90.7kJ·mol－1 ‎ ‎2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2 = -23.5kJ·mol－1‎ CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)  △H3= -41.2kJ·mol－1‎ 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为： 。‎ ‎（2）恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变 （填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，‎ CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1 p2 （填“>”、 “<”或“ = ”, 下同），该反应的△H 0 。‎ ‎ ‎ ‎(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、 E(O=O)=ckJ·mol-1， 则反应P4(白磷)燃烧 ‎ ‎ 生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)： 。‎ ‎20．（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎【实验内容及记录】‎ 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min ‎0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O ‎0.2mol·L-1 KMnO4溶液 ‎3mol·L-1稀硫酸 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎5.2‎ ‎3‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎6. 4‎ 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ；‎ ‎（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；‎ ‎（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。‎ 图1‎ 图2‎ ‎①该小组同学提出的假设是 ；‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。‎ 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min ‎0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O ‎0.2mol·L-1 KMnO4溶液 ‎3mol·L-1稀硫酸 向试管中加入少量固体 ‎4‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ t ‎③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。‎ ‎21.(共12分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ (1) Pt(a)电极是电池的_____极，‎ 电极反应式为______________________________；‎ Pt(b)电极反应式为________________________，‎ 发生_____反应(填“氧化”或“还原”)‎ ‎(2)电池的总反应方程式为___________________________。‎ ‎(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗掉CH3OH有________mol。‎ ‎22．（10分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ ‎（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如上图所示，根据如图回答下列问题：‎ ‎①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为 反应（填“吸热”“放热”）‎ ‎②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。‎ a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变 c．体系中硫元素的质量分数不再变化 d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3‎ e．容器内的气体分子总数不再变化 ③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式 ， 。‎ ‎（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。‎ ‎①由图1信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。‎ ‎②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2 T1(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎2018-2019学年度第一学期模块检测 高二 化学答题纸（2018.11）‎ ‎19(14分)、‎ I.____________________________________________‎ II.（1）_____________________________________________‎ ‎（2）____________‎ ‎（3）___________ ____________‎ ‎（4）____________________________________‎ ‎20（10分）、‎ ‎（1）___________________________________________________‎ ‎（2）___________________________________________________‎ ‎（3）①________________________________________________‎ ②______________________________‎ ③_______________________________________________________‎ ‎21（12分）‎ ‎（1）______________ ___________________________________________‎ Pt(b)电极反应式_________________________________ ________________‎ ‎（2）____________________________________________‎ ‎（3）_____________________________________________‎ ‎22（10分）、‎ ‎（1）①______________‎ ②___________________‎ ③___________________________________________‎ ‎_____________________________________________‎ ‎（2）①___________________________ __________________________________‎ ②________________________________ __________________________________‎ ‎‎ 高二期中化学试题答案（2018.11）‎ ‎1-18：DBABC DBBCD ADDAD CBB ‎19.（共14分，第三小问每空1分，其余每空2分）‎ I.碳：3.67 甲烷：55.63‎ 等质量的C和CH4完全燃烧时，甲烷生成CO2的量少，且放出的热量多。‎ II.（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)△H =-122.5kJ·mol-1‎ ‎（2）不变 ‎（3）< （1分） < （ 1分）‎ ‎（4）P4(g)+3O2(g)=P4O6(g) △H =(6a+3c-12b)kJ·mol-1‎ ‎20.（共10分，每空2分）‎ ‎（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； ‎ ‎（2）1.5×10-2 mol/（L•min）； （3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）； ②MnSO4； ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）‎ ‎21.（共12分,每空2分）‎ ‎(1)负 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+‎ O2+4H++4e-=2H2O 还原 ‎(2)2CH3OH+3O2= 2CO2+2H2O ‎(3)1/3‎ ‎22.（10分，前2个空每空2分，后面每空1分）‎ ‎（1）①< ②be（错答不给分，答对一个1分）‎ ‎③SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5‎ ‎（2) ① d，b ②c >‎ ‎ ‎