高二化学下期中试题等级

高二化学下期中试题等级

‎【2019最新】精选高二化学下期中试题等级 ‎（考试时间：60分钟 满分：100分 ）‎ 相对原子质量： H-1 C-12 O-16‎ 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ‎2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 ‎3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃 ‎4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 ‎5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料 ‎6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 - 9 - / 9‎ ‎7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯 ‎8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH ‎9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应 ‎10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾 ‎11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO ‎12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 ‎13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯 ‎14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯 ‎15．在1.013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 - 9 - / 9‎ 物质名称 沸点/℃‎ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3]‎ ‎－0.5‎ 正戊烷[CH3(CH2)3CH3]‎ ‎36.1‎ 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3]‎ ‎27.8‎ 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3]‎ ‎9.5‎ 正己烷[CH3(CH2)4CH3]‎ ‎69.0‎ A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D．C5H12随支链增加，沸点降低 - 9 - / 9‎ ‎16．不能与H2在催化剂作用下加成得到2-甲基戊烷的物质是 A．CH3CH=CHCH(CH3)2 B．CH3CH=C(CH3)CH2CH3‎ C．(CH3)2C=CHCH2CH3 D．HC≡CCH2CH(CH3)2‎ ‎17．一定互为同系物的一组物质是 A．HCHO与HCOOCH3 B．CH3CH2OH与CH3COOH C．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4与C3H6‎ ‎18．最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是 A．乙烯水化法制备乙醇 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯 ‎19．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：‎ 则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为 A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎20． 在实验室中，除去括号内杂质的方法正确的是 A．溴苯（溴）：加入碘化钾溶液，振荡、分液 B．硝基苯（浓硝酸和浓硫酸）：加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液 ‎ C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应 D．碳酸钠（碳酸氢钠）：通入足量二氧化碳 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ - 9 - / 9‎ 乳酸（） 是乳酸菌在肠道通过代谢产生，是近年来研究的热点。‎ ‎21.乳酸可发生的化学反应类型有__________。‎ a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．还原反应 ‎22．与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______________。‎ ‎23．相同物质的量的乳酸分别与足量的金属钠和氢氧化钠溶液反应，消耗的金属钠与氢氧化钠的物质的量之比是__________。‎ ‎24．两个乳酸分子在一定条件下发生酯化反应既能生成六元环状化合物M，又能得到链状化合物N，则M、N的结构简式分别是________，________。‎ ‎25．可降解一次性餐盒是由乳酸在一定条件下通过___________（填反应类型）生成的高分子材料制得，合成这种高分子材料的化学方程式是________。‎ ‎（二）（本题共15分）‎ 甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。‎ ‎26．实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。‎ ‎27．甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。‎ - 9 - / 9‎ 乙同学经分析认为可能还有CO、CO2两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。‎ ‎28．装置a的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎(C6H10O5)n 淀粉 步骤Ⅰ 稀硫酸 C6H12O6‎ 葡萄糖 步骤Ⅱ 浓硝酸、浓硫酸的混合液 NOx 乙二酸 乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品。其制备工艺流程如下：‎ 步骤Ⅱ中葡萄糖（结构简式：）被氧化成乙二酸，需控制反应温度为55~60℃，边搅拌边滴加浓硝酸、浓硫酸的混合液，可发生下列反应：‎ C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O ‎29．步骤Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______试剂可检验淀粉是否完全水解。‎ ‎30．步骤Ⅱ的氧化过程需控制反应温度为55~60℃的原因：①温度过低，则_______________；②温度过高，则_________________。‎ ‎31．检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案是_______________。‎ ‎32．H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O - 9 - / 9‎ ‎33．若尾气NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，则每生产6.3kg乙二酸会产生标准状况下_____________L的NO2。‎ ‎（四）（本题共15分）‎ 丙二酸二乙酯是重要的有机合成中间体。工业上，丙二酸二乙酯可经下列过程制得：‎ ‎34．A 中官能团的名称是______和_______，B→C的反应类型是________。‎ ‎35．写出A在NaOH水溶液中加热水解的化学方程式___________________。‎ ‎36．D与氯乙烷在一定条件下反应也可以生成E，该反应的化学方程式是_________________。‎ ‎37．设计一条由ClCH2CH2CH2Cl为原料制备D的合成路线（无机试剂任选）。‎ - 9 - / 9‎ 金山中学2017学年度第二学期高二年级 化学（等级）学科期末考答案 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B C D C D B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B D C D B C A C B 二、综合题（共60分）‎ ‎21.ac （2分） 22．CH2OHCH2COOH（2分） 23．2:1（3分）‎ ‎24．（2分），CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH（2分）‎ ‎25．聚合反应或缩聚反应（2分）‎ ‎，（2分）‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎26．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件：浓硫酸，170℃）（2分），加成反应（1分）‎ ‎27．C（2分），SO2（2分），Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4（2分）‎ ‎28．安全瓶，防倒吸（2分），除乙烯（2分），检验乙烯是否除尽（2分）‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎29．碘水或碘酒（2分） 30．反应速率慢（2分），硝酸易挥发、分解（2分）‎ - 9 - / 9‎ ‎31．取氧化后溶液加入过量NaOH溶液后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，出现砖红色沉淀，则含有葡萄糖。（3分）‎ ‎32． 5，2，6，10，2，8（1分）；C→Mn（1分）；10e（1分） 33．1344L （3分）‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎34．氯原子（2分），羧基（2分），取代反应（1分）‎ ‎35．ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O（条件：加热）（2分）‎ ‎36．NaOOCCH2COONa+2CH3CH2Cl→C2H5OOCCH2COOC2H5+2NaCl（2分）‎ ‎37．（6分）（2分，1分，1分，2分，两步氧化可合并）‎ - 9 - / 9‎