2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（选修）试题 Word版

2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（选修）试题 Word版

‎2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（选修）试题 本卷可能用到的相对原子质量：11‎-1 C-12  O-16  Na-23  S-32‎ 单项选择(木题包括10 小题，每小题3 分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、化学与生活密切相关，下列们关说法正确的是 A.石墨具有良好的润滑性，故可用做电池的电极材料。‎ B.碳酸钠溶液呈碱性，故可用带玻璃塞的试剂瓶盛放 C.液氮的沸点较低，故可为超导材料提供低温环境 D.单晶硅的硬度较高，故可用于制备电子心片 ‎2、下列有关化学用语正确的是 A.O 原子的电子排布图为：‎ B.氯化钠的分了式: NaCl C.Cl-的结构示意图: ‎ D.Ca 原子的电了排布式为：1s22s22p63s23p63d2‎ ‎3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7‎ B.SO2的VSEPR 模型为平面三角形，但空间立体构型为V 形 C.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar 的电负性比Cl 大 D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的笫一电离能比Mg 大 ‎4、下列方程式书写正确的是 A.醋酸的电离: CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+‎ B.Al(OH)3通氨水: Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ D.BaSO4 的电离方程式: BaSO4Ba2++SO42-‎ ‎5、下列有关说法正确的是 A.用金属活动性顺序可解释反应: Na(l)+KC1(1)=NaCl(l)+K(g)‎ B.0.1mol/LlNaCN 溶液中含HCN 和CN-总数目为0.1×6.02×1023‎ C.‎6.0g SiO2 晶体中硅氧键的总数为0.4×6.02×1023‎ D.常温下，CH3COOH 分子不可能存在于pH=8 的溶液中 ‎6、常温下，下列各组商了在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液: Na+、Cu2+、ClO-、Cl-‎ B.0.1mol/L Na2CO3溶液: K+、AlO、Cl-、SO42-‎ C.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液液中:H+、A13+、Cl-、NO D.水电离的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中: K+、Na+、CO32-、SO42-‎ ‎7、四种短周期元素的相关信息如下表所示:‎ 元素 相关信息 X 它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料 Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍 Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最強 W ‎ 与X 元素处于同一主族，工业上常用X 的单质还原W的氧化物制取W单质 下列说法正确的是 A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W C.最低价气态氢化物的热稳定性: W>X D.Y、Z 两种元素只能形成化合物Z2Y ‎8、己知一种c(H+)=1×10-3mol/L 的HA 酸溶液与一种c(OH-)=1×10-3mol/L 的MOH 碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是 A.生成的盐MA 水解呈酸性 B.原来浓度: 酸小于碱 C.可能是等浓度的强酸和弱碱的反应 D.反应后所得溶液中c(A-)>c(M+)‎ ‎9、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图中表示将pH 相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数 B.实验室用图乙装置滴定FeSO4溶液 C.实验室用图丙装置脱上结晶水得无水硝酸铜固体 D.图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a 点溶液可通过蒸发变到b 点 ‎10、依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是 化合物 溶度积(‎25℃‎)‎ 化合物 溶度积(‎25℃‎)‎ FeCO3‎ ‎3.2×10-11‎ Fe(OH)3‎ ‎4.0×10-38‎ Fe(OH)2‎ ‎8.0×10-11‎ FeS ‎6.3×10-18‎ A.在c(CO32-)=0.1mol/L 溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10mol/L B.将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH=10，则c(Fe2+)HClO B.pH: HClO>HCN C.酸根离子浓度: c(CN-)HCN ‎12、下列说法正确的是 A.向浓度均为0.1mol/L 的NaCl 和Na2SiO3 溶液中分别滴加酚酞，NaCl 溶液不变色，Na2SiO3 溶液变成红色，说明非金属性:Sic(H+)>c(NH4+ )>c(OH-) B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氮水混合而成 C.该溶液可能由pH=3 的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成 D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为; c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ ‎15、‎25℃‎时，氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数) 与pH的关系如下图所示。下列叙述确的是 A.新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+) B.新制氯水中持续通入SO2，pH 不断变小，溶液颜色不断加深 C‎.25℃‎时，HClO= H+ClO-的电离常数Ka 的对数值为1gKa=-7.54 D.pH=6 的氯水中加入NaOH 溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O 非选择题(70 分)‎ 16、 某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下： (1) 配制待测液: 用2 .50 g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液液。需用的玻璃仪器除了烧杯、 ‎ 胶头滴管、玻璃棒外，还需要____________________。 (2) 滴定: I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上 II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液而至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数 III.移取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并 加入2 滴酚酞试液 VI.用标准液滴定至终点，记录滴定管液血读数。 ①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_________，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②步骤IV中滴定时眼睛应________；判断滴定终点的现象是________。 ③若步骤II 中仰视读数，步骤IV中俯视读数，则会使测定结果____( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)按正确操作测得有关数据记录如下:‎ 滴定次数 待测液体积 ‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.20‎ ‎20.38‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.20‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎2.38‎ a ‎①a 的读数如图所示，则a=______；②烧碱样品的纯度为________%。‎ 16、 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如: ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可； ‎ ‎②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题: (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_____________(填化学式) 而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择_____为宜。 (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式:______________________________。 (4)列与方案③相关的叙述中，正确的是__________(填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.在pH<4 的溶液中Fe3+‎ 一定不能大量存在 C.调节溶液pH=4 可选样的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中 16、 重铬酸钾是一种重要的化工原料，某科研小组采用如下方案由铬铁矿(年要成分为FeO·Cr2O3，还含有 ‎ SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钾。‎ ‎ ‎ 己知:①④铬铁矿任熔融、氧化过程中发生的主要反应： FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2 Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑ ②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O ③有关物质的溶解度如图所示。‎ ‎(1) 步骤①中反应物NaNO3 的作用是_______，熔融时所用的仪器为________(填字母)。 A瓷坩埚 B.铁坩埚 C.氧化铝坩埚 (2) 步骤②所得的滤渣1中含量最多的金属元素是___________。 (3) 步骤③可用醋酸调节滤液1的pH至7~8，可用__________(填仪器或用品名称)测定溶液的pH，写出步骤③加醋酸生成Al(OH)3 的离子方程式____________________________________。 (4) 请设计从滤液2(主要溶质为Na2CrO4)制以K2Cr2O7 固体的实验方案：__________(实验中须使用的试剂有: KC1固体、1mol/L 硫酸溶液)。‎ 17、 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。 SO2 的除去有如下两种方法: 方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2，并用CaO 使NaOH 再生: NaOH 溶液Na2SO3 ‎ ‎ (1)写出过程①③的离子方程式:_____________________。 (2)CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:___________________________。 方法2：用氨水除去SO2 (3)已如‎25℃‎，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3 的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L, ‎ 溶液中的c(OH-)=______。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降华1.0×10-7mol/L 时，溶液的c (SO32-)/c(HSO3-)=____________。‎ 16、 A、B、C、D、E 是原子序数依次增人的前四周期的常见元素。己知:‎ A 原了半径最小 B 核外3 个能级上的电子数相等 C 其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高 D ‎2p 轨道上成对电子数与未成对电子数相等 E N 层电了数为1，内层轨道全部排满电子 ‎(1)写出E 原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______。(按由小到大) (2) 与C2互为等电子体的分了有_______，离子有_________。‎ ‎(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O 原子间的化学键。________。‎ ‎(4) E 和金(Au) 形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。‎ ‎21、钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应片非常广泛。 (1)Co2+基态外围电子排布式为______________。 (2)制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6](SCN)2+2NH4‎ SCN。 ①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是_______(填元素符号)；SCN-的空间构型为_____(用文字描述)。‎ ‎②NH4SCN 在180‎-190℃‎分解并制得胍(结构简式如题‎21A-1所示)，胍分了中氮原子杂化轨道类型____；lmol 胍中含σ键数目为___________。‎ ‎(3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如题‎21A-2 所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有________个(填数字)。‎ ‎2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（选修）试题 选择题 ‎1-5：CCBAC 6-10：BBDAD 11-15：BBC AB CD 非选择题 16、 ‎(1) ‎500m1容量瓶(无规格不给分) (2)①I 偏大 ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟不褪色 ③偏小 (3)①22.60 (有效数字错误不得分) ②80.80%。(每空2分，计16分)‎ 17、 ‎(1)Fe(OH)3 (2)NH3·H2O (3)2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3 +3Mg2+ (4) ACD (每空2分，计8分)‎ 18、 ‎(1) 作氧化剂 B (2) 铁 (3) pH计(或pH试纸) CH3COOH+A1O2- +H2O =A1(OH)3 ↓+CH3COO-‎ ‎ (4) 向滤液2中加入足量的1mol/L硫酸溶液，充分反应后，再加适量KCl 固体，蒸发浓缩、冷却(至‎0℃‎~‎20℃‎均可) 结晶，过滤，(冷水) 洗涤，干燥。(第(4) 题4 分，其余每空2分，计14分)‎ 16、 ‎(1) 2OH-+SO2=SO32-+H2O (2)SO32-与Ca2+生成CaSO3 沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成 (3)6.0×10-3mol/L；0.62 (每空2分，计8分)‎ ‎20、(1) 1s22s22p63s23p‎63dl04s1 或[Ar] 3d104s‎1 C N O ‎ ‎(2)CO  CN-或C22- (3)‎