2020学年高一化学上学期11月段考试题 人教新目标版

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‎2019学年高一化学上学期11月段考试题 ‎（满分：100分；考试时间：60分钟）‎ 相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Al- 27 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）‎ ‎1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 钠着火，可以用水来进行灭火 B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响 C. 为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢 D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性 ‎2.有关合金的叙述不正确的是 A. 合金的熔点比它的各成份金属的熔点低 ‎ B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高 C. 合金一定是金属熔合而成的物质 ‎ D. 硬铝、黄铜和钢均为合金 ‎3．下列实验操作中错误的是 A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎4．为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 选项 目的 仪器 药品 A 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3‎ 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 稀盐酸、含杂质的BaSO4‎ B 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿 粗盐、水 C 萃取碘水中的碘 烧杯、分液漏斗 碘水、乙醇 D 检验集气瓶中的气体是氧气 集气瓶(带玻璃片)‎ 带火星的木条 ‎5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 9‎ 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎6．下列说法正确的是 A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐 B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物 C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质 ‎7．下列制备Fe(OH)3胶体及胶体的性质表达正确的是 A. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色为止 B. 可以用滤纸分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 检验Fe(OH)3胶体制备成功的方法：用光束通过液体观察有丁达尔效应 D. 向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀 ‎8．下列无色透明溶液，能大量共存的是 A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+‎ C. Fe3+、K+、SCN—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+‎ ‎9．有下列三个反应：①Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-；②Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. 反应①、②中的氧化产物分别是Fe3＋、CoCl2‎ B. 在反应②中，当有1 mol Co2O3参加反应时，则有2 mol HCl被氧化 C. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3‎ D. 由①知Fe2+具有氧化性，容易被还原 ‎10. 下列变化中，需要加入还原剂的是 A. Cl-→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. Na→NaOH ‎11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁得到的电子数为0.2NA B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 标准状况下，16g臭氧(O3)含有的氧原子数为NA D. 在0.5 L 2 mol/L的碳酸钠溶液中含有钠离子数为1NA ‎12. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 钠在自然界里可以游离态或化合态存在 9‎ B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C. 等质量钠分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等 D. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜 ‎13. 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快 B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍 C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有结晶析出 D. 可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 ‎14. 下列关于焰色反应的说法正确的是 ‎ A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+‎ B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验药品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸 D. 焰色反应是某些金属单质具有的化学性质 ‎15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 铁锈的主要成分是Fe3O4‎ B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤 D. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀 ‎16. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 溶液变为浅绿色 D. 无变化 ‎17．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 A. m/27Vmol·L-1 B. 2m/27Vmol·L-1 C. 3m/54Vmol·L-1 D. m/34Vmol·L-1‎ ‎18.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1‎ ‎19.要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为 ‎①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ②③ C. ③① D. ①②③‎ ‎20.下列有关混合物除杂方法和原理分析都正确的是 9‎ 选项 操作方法 实验原理 A 除去铁粉中少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤 铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应 B 除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁：加入足量铜粉，过滤 铜能将Fe3＋还原成Fe2＋，铜与Fe2＋不反应 C 除去过氧化钠中混有的氧化钠：在空气中灼烧固体 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 D 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠，加入稀盐酸 碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠 ‎21．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 A.无氧条件下FeCl2溶液中加入NaOH溶液 ‎ B. FeCl2溶液加入KSCN溶液后加入氯水 C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉 ‎ D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ‎22.将一定量的NaHCO3与Na2O2和混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是 A.混合物中NaHCO3与Na2O2物质的量一定相等 B.容器中肯定有0.5molO2‎ C.反应容器中的固体只有Na2CO3 D.反应后容器中一定没有H2O ‎23.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA B. 常温常压下，1.7g OH— 含有的电子数为0.9NA C. 往100mL 0.2mol/LFeCl2溶液中加入足量氯水，充分反应，转移的电子数为0.02 NA D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA ‎24.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎①NaHCO3    ②Fe  ③Al(OH)3   ④Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al2O3 ⑦AlCl3‎ A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③④⑤⑥‎ ‎25.将固体X投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧， ‎ 且不溶于水，则X和Y分别可能是 A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁溶液 D.锌和稀硫酸 9‎ 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎26．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置． ‎ ‎(1)写出装置B中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(2)C中盛有 ，目的是 。‎ ‎(3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。D中3.9gNa2O2参与反应，生成的气体标况下体积为 L，转移的电子数为 。 ‎ ‎(4)指出装置E的错误 。‎ ‎27.有1L MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入1mol/LNaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示 ‎(1)写出A点溶液中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(2)写出B点溶液中正在发生的反应离子方程式 。‎ ‎(3)某单质与碱溶液发生反应也可得到B点反应所得离子，该单质是 ， ‎ 写出其与强碱溶液发生反应的离子方程式 。‎ ‎(4)C点溶液中含有的离子有 。‎ ‎(5)设V=1L，则原混合溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为 。‎ 9‎ 28. 用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O。‎ (1) ‎ 该反应的氧化剂是 ，Na2FeO4中铁元素具有 性（填写氧化或还原）‎ (2) ‎ 若有0.3 mol Na2O2发生反应，理论上有 gNa2FeO4生成，有 mol电子转移。‎ ‎29．实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O g。‎ ‎(2)所需仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有：‎ ‎____________ 。‎ ‎(3)实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是________________、______________。‎ ‎(4)配制溶液时有以下几个操作：‎ ‎①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是 (填序号)。‎ ‎(5)若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ A．Na2CO3·10H2O失去了部分结晶水_________________________；‎ B．定容时加水超过刻度线___________________________；‎ C．最终定容时仰视观察液面_________________________。‎ ‎(6)从配制好的溶液中取出10mL溶液，其中Na+物质的量浓度为 ，将取出溶液稀释至100mL，Na+物质的量浓度为 。 ‎ 9‎ 班级___________ 姓名____________ 学号_________ ‎ ‎--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线---------------------------------------------------------- ‎ 广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考二 高一化学答卷 选择题成绩 非选择题成绩 总分 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎26．(1) 。‎ ‎(2) ， 。‎ ‎(3) 。‎ ‎ L， 。 ‎ ‎(4) 。‎ ‎27. (1) 。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) ， 。‎ ‎(4) 。‎ ‎(5) 。‎ 9‎ ‎28.(1) ， 性（填写氧化或还原）‎ ‎(2) g， mol ‎29．(1) g。‎ ‎(2) 。‎ ‎(3) 、 。‎ ‎(4) 。‎ ‎(5)A．_________________________；‎ B．_________________________；‎ C．_________________________。‎ ‎(6) ， 。‎ 9‎ 广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考二 高一化学试题 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C D D A A C A B B C C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C B D B C A B B C D A ‎26、（14分）(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分） (2)浓硫酸（2分） 除去二氧化碳中混有的水蒸气（2分） ‎ ‎(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） 0.56（2分） 0.05NA（2分） ‎ ‎(4)导气管应长进短出（2分）‎ ‎27、（11分）(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）‎ ‎(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）‎ ‎(3) Al（铝）（1分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）‎ ‎(4) Cl-，AlO2-，SO42-，Na+，OH-（2分）‎ ‎(5) 0.125mol/L（2分）‎ ‎28、（8分）(1)Na2O2（2分），氧化（2分）‎ ‎(2) 33.2g（2分）， 0.6（2分）‎ 29、 ‎（17分）(1)14.3（2分） (2)500mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分） (3)搅拌加速溶解（1分） 引流（1分） ‎ (4) ‎⑤①④⑥③⑦②（2分） (5)偏高（1分） 偏低（1分） 偏低（1分） ‎ ‎(6)0.2mol/L（2分） 0.02mol/L（2分）‎ 9‎