【新高考】2021高考化学一轮考评特训：单元检测4 非金属及其化合物

【新高考】2021高考化学一轮考评特训：单元检测4 非金属及其化合物

www.ks5u.com 单元检测4　非金属及其化合物 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)‎ A．汽车的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2‎ B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨 ‎2．[2019·福建三明第一中学第一次考试]青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是(　　)‎ A．青石棉是一种易燃品且易溶于水 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O C．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L－1 HNO3溶液 D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L－1 HF溶液 ‎3．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)‎ A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2‎ B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO3‎ C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为 HI D．若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2‎ ‎4．[2019·黑龙江哈尔滨第三中学第一次调研]在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是(　　)‎ ‎①CCO2CO ‎②SiSiO2H2SiO3‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2‎ ‎⑤NH3NONO2HNO3‎ A．①③⑤ B．②③④‎ C．②④⑤ D．①④⑤ ‎ ‎5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓硝酸反应 Cu有还原性，硝酸具有氧化性，其还原产物只有NO2‎ Ⅰ对，Ⅱ对；无 C SO2漂白过的草帽能长久保持白色 SO2具有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对；有 D 实验室中用硝酸铵和碱石灰共热制备NH3‎ 铵盐能与碱发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 ‎6.[2019·北京师大附中期中考试]某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法不正确的是(　　)‎ A．操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋‎ B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同 C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成 D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序 ‎7．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C．推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 D．双氧水和碘酒都可作医用消毒剂 ‎8．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2粉末充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，且无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为(　　)‎ A．2:4:7 B．2:4:5‎ C．2:4:9 D．3:5:8‎ ‎9．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 B．转化器工作过程中，当转移0.6 mol电子时，会消耗4.48 L NH3‎ C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为23‎ D．转化NO2过程的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎10．实验室在500 ℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是(　　)‎ A．取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3‎ B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3‎ D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．X在常温下为气体，a、b、c是中学化学常见的物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若X为CO2，则a和c可能反应生成b B．若b为固态非金属单质，b与X的组成元素同主族，则c也可能与X反应 C．若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则X可能是O2‎ D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数不可能相差1‎ ‎12．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Q溶液是氨水 B．工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4‎ C．设计步骤①②是为了富集SO2‎ D．电解过程中被氧化的元素是硫 ‎13．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水 D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 ‎14．[2019·广东百校联考]实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是(　　)‎ A．②中盛放的是碱石灰 B．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 C．③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O D．实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 ‎15．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有淀粉KI溶液，C中溶液变蓝色 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中产生白色沉淀且沉淀不溶解 D．若A为浓硫酸，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性Cl>C>Si 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(10分)某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3＋SO2＋Cl2POCl3＋SOCl2制备重要的化工原料POCl3。‎ 已知：PCl3的熔点为－93.6 ℃，沸点为76.1 ℃，遇水极易水解，易与O2反应；POCl3的熔点为1.25 ℃，沸点为105.8 ℃，遇水强烈水解，能溶于PCl3。‎ ‎(1)装置A中发生反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎(2)以上各仪器接口的连接顺序是a→________→________→________→________→cd←g←h←b(仪器不重复使用)，装置E中的试剂是无水氯化钙，F中所装的试剂是________。‎ ‎(3)装置C制备POCl3。‎ ‎①仪器甲的名称是________。‎ ‎②反应温度控制在60～65 ℃，其原因是__________________________________。‎ ‎③POCl3发生水解反应生成HCl和________。‎ ‎(4)该装置不足之处是________________________________________________________________________。‎ ‎17．(14分)Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。‎ ‎(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。‎ ‎(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是____________，该反应可用于________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式______________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式__________________________。‎ Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。‎ ‎(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。‎ a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水 ‎(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18．(10分)A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，转化关系如图所示(条件已略去)。‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。‎ ‎①写出E转化为C的化学方程式________________________________。‎ ‎②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎①A的电子式为________。‎ ‎②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎③在干燥状态下，向②中反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎19．(12分)[2019·河南安阳第三实验中学模拟]某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示。‎ 图1‎ 甲、乙两同学分别按如图2所示装置进行实验。用于装置A、B中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。‎ 图2‎ ‎(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用和其中所盛液体的说法，不正确的是________(填标号)。‎ a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 ‎(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2＋‎ 的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部从反应装置排出)。‎ ‎(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填标号)。‎ a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯 ‎(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是________________。‎ ‎20．(14分)[2019·黑龙江铁人中学月考]根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室检验化合物E的反应。‎ ‎(1)单质L是________；化合物A是________。‎ ‎(2)图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是____________________________和____________________________________。‎ ‎(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为______________________________。此反应的发生说明了 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 单元检测4　非金属及其化合物 ‎1．A　按照环保部的要求，我国将于2020年7月1日对轻型车强制执行“国六排放标准”，而提高排放标准的一项重要措施是尾气处理，一般而言，汽油车上会安装三元催化器，柴油车则会使用尿素罐。三元催化器可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化合物等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气，A项正确。向燃煤中加入石灰石，SO2与CaCO3先反应生成CaSO3，进一步被空气氧化为CaSO4，B项错误。光导纤维的主要成分是SiO2，C项错误。化石燃料燃烧排放的废气中CO2不是产生酸雨的原因，且酸雨的pH<5.6，D项错误。‎ ‎2．C　将题给物质的化学式改写为氧化物形式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，该物质为硅酸盐，难以燃烧且难溶于水，A、B项错误；根据氧化物形式判断，1 mol该物质与硝酸反应生成2 mol 硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO，需要消耗18 mol 硝酸，C项正确；与HF溶液反应生成2 mol NaF、3 mol FeF2、2 mol FeF3、8 mol SiF4，一共消耗46 mol HF，D项错误。‎ ‎3．B　选项A，能使品红溶液褪色的物质有氯气，二氧化硫、臭氧等气体，错误。选项B，SO3与NaOH溶液反应生成Na2SO4和水，可导致溶液褪色，正确。选项C，二氧化硫、硫化氢等还原性气体都能将Fe3＋转化为Fe2＋，使溶液红色褪去，错误。选项D，二氧化硫不能与硫酸氢钠反应，不能使溶液褪色，错误。‎ ‎4．A　①C与足量O2反应生成CO2，CO2与C在高温条件下生成CO，转化能实现，故①正确；②SiO2与水不反应，转化不能实现，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，溶液中存在大量的Na＋、NH、Cl－和HCO，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解可生成Na2CO3，转化能实现，故③正确；④加热MgCl2(aq)发生水解反应最终得到Mg(OH)2，得不到MgCl2，转化不能实现，故④错误；⑤NH3的催化氧化会生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2与H2O反应得到HNO3，转化能实现，故⑤正确。‎ ‎5．A　浓硫酸溶于水放出大量的热，使浓盐酸挥发产生氯化氢气体，陈述Ⅰ、Ⅱ之间有因果关系，A项判断正确；浓硝酸被Cu还原，随着反应的进行，硝酸浓度降低，可能生成NO，陈述Ⅱ错误，B项判断错误；SO2的漂白性不能持久，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅰ、Ⅱ之间无因果关系，C项判断错误；硝酸铵受热容易分解爆炸，不能用硝酸铵和碱石灰共热制备NH3，陈述Ⅰ错误，D项判断错误。‎ ‎6．D　Fe2＋的还原性大于Br－，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2/CCl4，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液。根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故A正确；操作②和操作④之后，CCl4层在下层无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液，试管上层溶液的成分相同，故B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，但由于Fe2＋过量，随后发生反应：Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；实验说明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序，故D错误。‎ ‎7．A　浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，A项错误；Fe2＋容易被氧化，维生素C具有较强的还原性，可防止Fe2＋被氧化，B项正确；白色污染是指难以降解的废塑料污染，可降解聚碳酸酯塑料可减少塑料垃圾，C项正确；双氧水和碘酒都能使细菌中的蛋白质发生变性，可作为医用消毒剂，D项正确。‎ ‎8．A　将混合气体通入Na2O2粉末，首先发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，在电火花引燃下发生反应：2H2＋O22H2O,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，设得到了100 g ‎ ‎70%的硝酸，n(HNO3)＝＝ mol，n(H2O)＝＝ mol，则原混合气体中n(H2)＝ mol＋ mol×＝ mol，n(CO2)＝2×( mol×＋ mol×)＝ mol，则n(NO):n(H2):n(CO2)＝::＝2:4:7，A正确。‎ ‎9．B　尿素分解的化学方程式为CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑，反应过程中没有元素化合价发生改变，该反应不是氧化还原反应，A正确；没有说明温度和压强，不能确定NH3的体积，B错误；该装置转化NO时，发生的反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O，还原剂为NH3，氧化剂为NO，其物质的量之比为2:3，C正确；NO2被NH3还原，其反应方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，D正确。‎ ‎10．C　装置①中固体残留物中也可能含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，A错误；装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X应选用无水硫酸铜，B错误；装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成，则装置③中酸性条件下产生白色硫酸钡沉淀，同时吸收了SO3和NH3，C正确；NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液吸收，装置⑤中可以收集到氮气，不可能收集到NH3，D错误。‎ ‎11．D　本题考查物质之间的转化关系，意在考查考生对知识完整体系的把握程度，要求考生将所学的知识形成由点到线、由线到面、由面到网的知识结构。若X为CO2，a是KOH，则b为K2CO3，c为KHCO3，KOH和KHCO3反应可生成K2CO3，故A正确；若b为固态非金属单质硫，b与X所含元素同主族，则X为O2，c为SO2，SO2也能与O2反应，故B正确；依题意可得出若a是Na，b为Na2O，c为Na2O2，则X为O2，故C正确；b与X所含元素同周期，若b为气态非金属单质N2，X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素原子的核电荷数相差1，故D错误。‎ ‎12．D　本题以硫及其化合物为载体考查化工生产知识，意在考查考生的分析能力及迁移应用能力。由电解产物中有NH存在及流程图中涉及的物质知Q溶液是氨水，A项正确；气体a是SO2，工业生产中SO2先与氧气反应转化为SO3，SO3再与H2O作用转化为H2SO4，B项正确；废气中SO2的含量不高，通过步骤①将SO2转化为HSO、SO，再经步骤②与H2SO4反应转化为高纯度的SO2，C项正确；Y是硫酸铵，电解硫酸铵生成(NH4)2S2O8的方程式为2(NH4)2SO4＋2H2OH2↑＋(NH4)2S2O8＋2NH3·H2O，其中H被还原，O被氧化，D项错误。‎ ‎13．AB　若试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液紫色褪去，FeCl3溶液黄色褪去，均有明显现象，可证明SO2具有还原性，A正确；关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中发生反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4，每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，B正确；饱和石灰水中OH－浓度低，不能用于尾气吸收，为了吸收尾气，一般选择NaOH溶液，则装置C和E中的试剂应均为NaOH溶液，C错误；实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，没有体现强氧化性以及吸水性，D错误。‎ ‎14．AC　湿的NH3用碱石灰干燥，A正确；反应开始时，应先点燃①中的酒精灯产生氨气以除去体系内的空气，B错误；氨气在加热条件下能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，故C正确；实验结束时，应先将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故D错误。‎ ‎15．AC　A项，双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气能与硫化钠溶液反应生成单质硫，因此可以看到C中溶液变浑浊；B项，若A为浓盐酸，B为MnO2，反应需要加热，如果不加热，则浓盐酸和二氧化锰不反应，导致C中溶液无变化；C项，若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，因此C中产生白色沉淀且沉淀不溶解；D项，浓硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，反应很快停止，C中盛放的硅酸钠溶液无明显现象。‎ ‎16．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)i j e f　饱和食盐水 ‎(3)①球形冷凝管　②温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3、POCl3会挥发　③H3PO4‎ ‎(4)缺少尾气处理装置 解析：(1)结合已知反应方程式和图示装置可知A是利用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2的装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)结合题目已知装置连接顺序可知C为制备POCl3装置，c和d分别通入干燥纯净的Cl2和SO2，故各仪器接口连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b。装置F中盛装饱和食盐水以除去Cl2中的杂质HCl。(3)①图示仪器甲为球形冷凝管。②该反应温度之所以控制在60～65 ℃，是因为温度如果过低，反应速率太慢；由已知信息可知，如果温度太高则会导致PCl3、POCl3挥发。③POCl3中磷元素为＋5价，则水解反应方程式为POCl3＋3H2O===3HCl＋H3PO4。(4)该实验中用到的SO2和Cl2均为有毒气体，而实验中缺少尾气处理装置。‎ ‎17．答案：Ⅰ.(1)光化学烟雾(或酸雨等)‎ ‎(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O ‎(3)产生白烟　气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏[或答检验NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等]‎ ‎(4)　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)‎ Ⅱ.(5)ab ‎(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3在水溶液中发生电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOSO＋H＋，加入的CaCO3与H＋反应，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移动，c(SO)增大，SO与Ba2＋反应产生BaSO3沉淀 解析：Ⅰ.(1)NO2产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨等。‎ ‎(2)NH3与NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。‎ ‎(3)NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl是否泄漏，可以用于气体的验满等。‎ ‎(4)A中所有原子均满足8电子稳定结构，则只能是N和Cl 形成的化合物，根据N、Cl的原子结构，可以推断出A为NCl3，电子式为。根据题中信息可写出NCl3与H2O反应的化学方程式：NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。‎ Ⅱ.(5)a项，氨水、NaOH溶液均可将SO2转化为SO，最终生成BaSO3沉淀，原理相同，a项符合题意；b项，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可将SO2氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，原理相同，b项符合题意；c项，加入H2S溶液，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成的沉淀为S，加入氯水，Cl2将SO2氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c项不符合题意；加入硫酸，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2将SO2氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，d项不符合题意。‎ ‎18．答案：(1)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎②2H2S＋O2＋4Ag===2Ag2S＋2H2O ‎(2)①:N⋮⋮N:　②3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O　③4AgNO3＋2Cl2===4AgCl＋2N2O5＋O2‎ 解析：(1)若A为淡黄色固体，且为单质，则A为S，又B为气体，A和B都能与氧气反应生成C，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，且能与浓硫酸反应生成二氧化硫，则F为C。①碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②H2S在空气中与银反应生成黑色的硫化银，化学方程式为：2H2S＋O2＋4Ag===2Ag2S＋2H2O。(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则B为NH3，A为N2，根据转化关系可知，C为NO，D为NO2，E为HNO3。①N2的电子式为:N⋮⋮N:。②做过银镜反应的试管内壁附着的银可用稀硝酸除去，反应的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO==‎ ‎=3Ag＋＋NO↑＋2H2O。③由题目信息可知，AgNO3与氯气发生氧化还原反应可生成N2O5和O2，其化学方程式为4AgNO3＋2Cl2===4AgCl＋2N2O5＋O2。‎ ‎19．答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑　d ‎(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　2.24‎ ‎(3)a　(4)缺少尾气处理装置 解析：(1)装置A中用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；装置E有多种作用，如使氨气和氧气充分混合，通过观察产生气泡的速率控制通入氨气和氧气的体积比，通过长颈漏斗平衡装置中的压强；氨气易溶于食盐水，锥形瓶中不能盛饱和食盐水，可以盛CCl4，故d错误。(2)铜能与硝酸反应，装置H中的溶液变成蓝色，说明铜被硝酸氧化成铜离子，反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，n(H2SO4)＝0.15 L×1 mol·L－1＝0.15 mol，根据元素守恒，可知消耗铜的物质的量是0.15 mol，硝酸被铜还原为NO，根据得失电子守恒，氮元素的物质的量是0.1 mol，根据元素守恒，氨气的物质的量是0.1 mol，氨气在标准状况下的体积是0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。(3)使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，需通入氨气和硝酸反应，所以需要的操作是关闭K3并熄灭酒精灯，选a。(4)该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。‎ ‎20．答案：(1)H2　NaCl ‎(2)②　④　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ‎(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　符合强酸制取弱酸的原理，酸性：H2CO3>HClO ‎(4)有黄绿色气体生成 解析：本题考查无机框图推断，氯碱工业、漂白粉的制备与生效原理。由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，考查是高温分解石灰石的反应，再由反应⑤是实验室检验化合物E的反应，结合图示转化关系，可知C为CaCO3，D为CaO，E为CO2，G为Ca(OH)2，B为H2O；结合图示转化关系，可以判断反应②是电解饱和食盐水的反应，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca(OH)2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，M为NaOH。‎ ‎(1)根据上述分析可知单质L是H2；化合物A是NaCl。‎ ‎(2)除反应①外，还有两个用于工业生产的反应，即反应②为电解饱和食盐水的反应、反应④是制备漂白粉的反应，两反应的化学方程式分别为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。‎ ‎(3)E是二氧化碳，J和K两者必有一个是次氯酸钙，二氧化碳和次氯酸钙溶液可以发生反应，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，该反应符合强酸制取弱酸的原因，可证明酸性：H2CO3>HClO。‎ ‎(4)次氯酸钙可以和浓盐酸反应生成氯气，故可以观察到有黄绿色气体生成。‎