高二化学12月联考试题(1)

高二化学12月联考试题(1)

‎【2019最新】精选高二化学12月联考试题(1)‎ 考试时间：90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Na 23 ‎ Mg 24 K 39 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．）‎ ‎1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）‎ A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 ‎2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )‎ A.-44.2kJ·mol-1　　　　　　 B.+44.2kJ·mol-1　　　‎ C.-330kJ·mol-1　　　　　　　 D.+330kJ·mol-1 ‎ ‎3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是（ ）‎ - 12 - / 12‎ A. B的转化率为25% B. C的体积分数为28.6%‎ C. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2‎ ‎4. 下列说法中正确的是（ ）‎ A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0‎ B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，‎ 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 ‎5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）‎ A. 室温时，NaR溶液的pH大于7‎ B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4‎ ‎6.25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-‎ C. NH4+、Na+、Cl-、I- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-‎ ‎7. 下列方程式书写正确的是（ ）‎ - 12 - / 12‎ A． HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ B． H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ C． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D． CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－‎ ‎8.恒温恒容，可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎ ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎ ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO ‎ ‎ ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）‎ A．图甲：进行中和热的测定 ‎ B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱 C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 ‎ D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0‎ ‎10. 下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 试剂与方法 原理 A 灭火 混合Al2(SO4)3与NaHCO3‎ 两物质直接发生化学反应产生CO2‎ - 12 - / 12‎ 两种溶液 B 制备胆矾 将CuSO4溶液加热直至蒸干 加热促进Cu2+的水解 C 配制AlCl3溶液 AlCl3溶液中加硫酸 抑制Al3+水解 D 除铁锈 NH4Cl溶液 NH4Cl溶液显酸性 ‎11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述不正确的是（ ）‎ A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) ⇌2AB3(g)的ΔH<0‎ B．图②可以表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g) ⇌3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 D．据图④判断，物质A反应生成物质C的ΔH<0‎ ‎12. 在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）‎ 理想气体的自发混合 ‎ A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程 ‎ B．此过程从有序到无序，混乱度增大 ‎ C．此过程是自发不可逆的 ‎ D．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出 - 12 - / 12‎ ‎13. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．乙烧杯中发生还原反应 ‎ B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 ‎14. 下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）‎ ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液 ‎③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ‎ ‎④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14‎ ‎⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ‎⑥0.2mol/L的氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ‎⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ‎⑨用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 ‎⑩用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ‎ A．2 B．3 C．1 D．4‎ ‎15.下列说法不正确的是（ ）‎ A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 - 12 - / 12‎ B. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C. ①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>②‎ D. 两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定越小 ‎16. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确 的是（ ）‎ A. 物质Z的化学计量数a =1‎ B.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 D. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17.（7分）依据原电池原理，回答下列问题：‎ ‎（1）图甲是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Fe2＋(aq)设计的原电池装置。‎ ‎①电极X的材料为 ；电极Y的材料为 。‎ ‎②Y电极发生的电极反应式为： 。‎ 图甲 图乙 - 12 - / 12‎ ‎（2）图乙是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的 O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。‎ ‎ ① c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。‎ ‎18. （14分）（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则：‎ ‎①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。‎ ‎②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。‎ A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变 C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变 ‎（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：‎ ‎①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3‎ 改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。‎ ‎②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响 - 12 - / 12‎ 实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。‎ ‎19. （11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空。‎ ‎（1）配制100mL0.10mol•L-1的NaOH标准溶液。‎ 主要操作步骤：计算→称量（_____g氢氧化钠固体）→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。‎ ‎（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol•L-1）‎ 滴入NaOH溶液的体积(mL)‎ 待测盐酸的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.64‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。‎ ‎②该实验滴定达到终点的标志是 。 ‎ ‎③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）‎ - 12 - / 12‎ ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________‎ A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质 （3） 现用以上被准确测定浓度的盐酸滴定氨水的浓度，应该选用的指示剂为__________。‎ ‎20. （10分）I. H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2- ‎ ‎（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。‎ ‎（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____。‎ A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14‎ C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)‎ Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：‎ ‎（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4•7H2O。‎ ‎（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为 ‎ - 12 - / 12‎ ‎ 。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）‎ ‎21. （10分）海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。‎ ‎(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 。‎ ‎（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有       。‎ a．MgO         b．Mg(OH)2       c．NH3·H2O      d．MgSO4‎ ‎（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化学方程式         。‎ ‎（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是              。‎ - 12 - / 12‎ ‎2017年下半年高二四校联考化学试题 评分标准 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D A A A B C A B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D C D C A C B 二．非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ 17. ‎(共7分)‎ ‎（1）①铜（1分）碳（石墨、金、铂、银）（1分） ②2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（2分） ‎ ‎ (2) ① 正极（1分） ② CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎18. （共14分，每空2分）（1）①1.2 ② D ‎ ‎（2）CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-32QkJ·mol-1；‎ ‎（3）①反应产生气泡的快慢； 控制阳离子相同，排除阴离子的干扰； ‎ ‎②关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位； 收集40mL气体所需时间 ‎ ‎19. （共11分） ‎ ‎(1)0.4（1分）； 转移（1分）；‎ ‎(2) ① 0.10 mol•L-1NaOH标准溶液润洗2-3次（1分）；‎ ‎②最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成粉红色(或浅红色)，且在半分钟内不变化（2分）；‎ - 12 - / 12‎ ‎③ 0.11 mol•L-1 （2分）； ④DE（2分）；(3)甲基橙（2分）.‎ ‎20.（共10分，每空2分）‎ ‎（1）c(Na+)>c(HA-)> c（H+） >c（A2-）>c（OH-）； （2）AB ；‎ ‎（3）Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O ；（4）166.8 ；（5）1×10－6mol·L－1（无单位为0分）‎ ‎21. （共10分，每空2分）‎ ‎(1) 无沉淀；10 ；(2)ab；(3) MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O ‎ 或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O；（4）HCl气流可抑制Mg 2+水解 ‎ - 12 - / 12‎