化学卷·2018届河北省定州中学高二下学期第二次月考（4月）（2017

化学卷·2018届河北省定州中学高二下学期第二次月考（4月）（2017

河北定州中学2016-2017学年第二学期高二第2次月考化学试卷 一、选择题 ‎1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。‎ ‎2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是 A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物 C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子 ‎3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）‎ A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－‎ C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－‎ ‎4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：‎ 反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑‎ 反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2‎ 下列说法正确的是 A. 该工艺中MgO可循环利用 B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L C. 在800~1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性 D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0‎ ‎5．下列说法正确的是：‎ ‎①非极性分子中一定含有非极性键；‎ ‎②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；‎ ‎③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；‎ ‎④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；‎ ‎⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；‎ ‎⑥3p2表示3p能级有两个轨道 A. ③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤⑥‎ ‎6．工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A．不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023‎ ‎7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎8．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－‎ A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎9．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：‎ 化学键 H－O O=O 键能/kJ▪mol﹣1‎ ‎463.4‎ ‎498‎ 则H﹣H键键能为（　　）‎ A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol ‎10．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）‎ A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶13 D. 26∶18∶13‎ ‎11．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是 Y Z M W A. 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C. 热稳定性：XM＞X2Z D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 ‎12．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中 NaOH浓溶液中的铝片溶解 铝不与浓HNO3反应 B 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 C 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近 有白烟生成 浓硝酸具有强氧化性 D 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有SO42-‎ A. A B. B C. C D. D ‎13．用惰性电极电解100ml3mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)‎ A. 3mol/L B. 2.75mol/L C. 2mol/L D. 3.75mol/L ‎14．化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能( )‎ A. 只有一个“-CH3” B. 只有一个“”‎ C. 只有一个“ ” D. 有4个“-CH2-” ‎ ‎15．维生素C（Vitamin C)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列说法中正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H10O5‎ B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水 C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 D. 维生素C的酸性可能是③④两个羟基引起的 ‎16．将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）‎ A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%‎ ‎17．将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎18．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（　　）‎ A. A B. B C. C D. D ‎19．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是 A. 该装置是将电能转变为化学能 B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2‎ C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子 D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2‎ ‎20．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）‎ A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加 二、实验题 ‎21．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：‎ ‎ ①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。‎ ‎ (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。‎ ‎(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。‎ ‎(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。‎ A． Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4‎ ‎(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。‎ ‎(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。‎ ‎①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。‎ 三、计算题 ‎22．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。‎ ‎（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。‎ ‎（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液 ‎28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。‎ 参考答案 ‎1．D 2．C 3．D 4．A 5．A 6．A 7．D 8．C 9．D 10．C ‎11．D 12．B 13．B 14．B 15．D 16．D 17．C 18．B 19．B 20．BC ‎21．‎ ‎(1)Br2；(2)水浴加热；(3)A；(4)蒸馏；‎ ‎(5)⑤④③②① CH3CH2Br+NaOH rCH3CH2OH+NaBr ‎22．‎ ‎（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污 ‎（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol ‎10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol ‎7.390 g该碱式碳酸锰中n(Mn2+)=0.07mol，n[Mn(OH)2]=0.06 mol m(H2O)=0.9 g，nH2O)=0.05 mol a∶b∶c= 1∶6∶5‎ 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O