2017-2018学年江西省南康中学高二上学期第二次大考化学试题

2017-2018学年江西省南康中学高二上学期第二次大考化学试题

南康中学2017～2018学年度第一学期高二第二次大考 化 学 试 卷 ‎ ‎ 一．单项选择题（本题每题仅有一个选项正确，3分每题共计48分）‎ ‎1. 2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2015年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是（ ）‎ ‎①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 ‎2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 ‎(A)‎ 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 ‎(B)‎ 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 ‎(C)‎ 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 ‎(D)‎ 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 ‎3. 某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 H2＋N2的平衡常数为( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎4. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )‎ ‎　 ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ‎ ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化 ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A．②③④⑤⑥ 　 B．①②③④⑤　 C．②③④⑥⑦　　 D．①②③④⑥⑦ ‎ ‎5. 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(　　)‎ A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 ‎6. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ 从以上表格中判断以下说明中不正确的是(　　)‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－‎ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎7. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为（　　　）‎ A. SiO32- OH- F- Na+ K + B. I- NO3- Ba2+ NH4+ ClO- ‎ C. MnO4- Cl- S2O32- K+　NH4+　　 D. HCO3 Al3+ Na+ SO42- CH3COO- ‎ 8． 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：‎ A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的 是(　　)‎ A．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡 B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)‎ C．物质A、B的转化率之比为2a∶b D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C ‎9．化学反应的说法中，正确的是（ ）‎ A．自发反应都是放热反应 ‎ B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 ‎ D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎10. 某温度下，水的离子积常数Kw = 10－12。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )‎ A．1:10 B．11:9 C．10:11 D．9:1‎ ‎11. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍； Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是 A. X、Y形成的化合物只含有极性键 B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C.含W元素的盐溶液一定显酸性 D. Z离子半径小于W离子半径 ‎12. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1‎ ‎②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2‎ ‎③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　) ‎ A．ΔH1>ΔH2 ‎ B．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎ C．锡在常温下以灰锡状态存在 ‎ D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 ‎13. 在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）‎ 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2 3H2 mol ‎2mol NH3‎ ‎2mol N2 6molH2‎ NH3浓度（mol·L－1）‎ C1‎ C2‎ C3‎ 反应的能量变化 放出a KJ 吸收b KJ 放出cKJ 体系压强（Pa）‎ P1‎ P2‎ P3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C.P1+P2

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