化学·河北省保定市定兴三中2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析]

化学·河北省保定市定兴三中2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析]

全*品*高*考*网， 用后离不了！2016-2017学年河北省保定市定兴三中高二（上）第一次月考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5 800kJ•mol﹣1的叙述错误的是（　　）‎ A．该反应的反应热为△H=﹣5 800 kJ•mol﹣1，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ•mol﹣1‎ ‎2．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）‎ A．原电池反应 B．干冰升华 C．粮食酿酒 D．节日放鞭炮焰火 ‎3．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）‎ A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4‎ ‎4．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）‎ A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部 ‎5．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（　　）‎ A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，纯铜作阴极 ‎6．已知反应：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H为（　　）‎ A．3△H1+2△H2﹣△H3 B．△H1+△H2﹣△H3‎ C．3△H1+△H2+△H3 D．3△H1+△H2﹣△H3‎ ‎7．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（　　）‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH﹣，故溶液的pH减小 C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1‎ D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态 ‎8．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）‎ A．a为直流电源的负极 B．d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑‎ C．f电极为铜板 D．e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+‎ ‎9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A．HCI和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ▪mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ▪mol﹣1‎ B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ▪mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ▪mol﹣1‎ D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎10．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）‎ ‎①2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑‎ ‎②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑‎ ‎③2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑ ‎ ‎④2H2O2H2↑+O2↑‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④‎ ‎11．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（　　）‎ A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2‎ ‎12．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（　　） ‎ A．OA段表示开始时，反应速率稍慢 B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用 C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 ‎13．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．该原电池的正极反应是：Zn﹣2e﹣═Zn2+‎ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡出现 D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+‎ ‎14．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图．下列有关说法中不正确的是（　　）‎ A．从E口逸出的是氢气 B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度 ‎15．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）‎ A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④‎ ‎16．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）‎ A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣‎ D．在刹车和下坡时，乙电极增重 ‎17．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）‎ A．X为负极，电极反应为：Si﹣4e﹣═Si4+‎ B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e﹣═4OH﹣+2H2↑‎ C．X为负极，电极反应为：Si+6OH﹣﹣4e﹣═SiO32﹣+3H2O D．Y为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎18．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）‎ A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）‎ B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）‎ C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50%‎ ‎19．关于下列装置说法正确的是（　　）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎20．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）‎ A．v（O2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1 B．v（H2O）=0.375mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v（N2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1 D．v（NH3）=0.250mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎21．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（　　）‎ A．2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol﹣1‎ B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1‎ C．2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol﹣1‎ D．2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol﹣1‎ ‎22．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎23．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）‎ A．v（CO）=0.025 mol•L﹣1•S﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v（N2）=0.36 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎24．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH ‎25．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ/mol；‎ ‎②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 ‎　‎ 二、非选择题 ‎26．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=　　kJ/mol．‎ ‎27．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：　　．该电池总反应式：　　．‎ ‎28．用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式　　；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液　　mL．‎ ‎29．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：‎ ‎（1）电源电极X的名称为　　．‎ ‎（2）pH变化：A　　，B　　，C　　．（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为　　（设电解前后溶液体积无变化）．‎ ‎（4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH﹣的物质的量浓度为　　（设电解前后溶液体积无变化）．‎ ‎30．某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：‎ A电极 B电极 X溶液 甲 Cu Zn H2SO4‎ 乙 Pt Pt CuCl2‎ 丙 Fe Cu ‎？‎ ‎（1）甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上的电极反应式为　　．‎ ‎（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为　　；‎ 实验时应闭合的开关组合是　　．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）‎ A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4‎ D．K2和K3 E．K2和K4‎ ‎（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为　　，实验时，应闭合的开关组合是　　（选项如上）．‎ ‎31．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题．‎ ‎（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的　　棒，乙池中的　　棒．‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是：　　．‎ ‎（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式：　　．‎ ‎②甲池中碳极的电极反应式是：　　，乙池中碳极的电极反应属于　　（填“氧化反应”或“还原反应”）．‎ ‎③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年河北省保定市定兴三中高二（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5 800kJ•mol﹣1的叙述错误的是（　　）‎ A．该反应的反应热为△H=﹣5 800 kJ•mol﹣1，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、焓变小于零，则反应是放热反应；‎ B、根据焓变的影响因素来回答；‎ C、根据热化学方程式的含义来回答；‎ D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．‎ ‎【解答】解：A、反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；‎ B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；‎ C、热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；‎ D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）‎ A．原电池反应 B．干冰升华 C．粮食酿酒 D．节日放鞭炮焰火 ‎【考点】常见的能量转化形式．‎ ‎【分析】存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现．‎ ‎【解答】解：A．原电池反应是化学能转化成电能，电路中有电阻，部分转化成热能，故A错误； ‎ B．干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化，故B正确；‎ C．粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，故C错误；‎ D．节日放鞭炮焰火放出热量，是化学能转化成热能，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）‎ A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4‎ ‎【考点】电解质溶液的导电性；电解原理．‎ ‎【分析】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．‎ ‎【解答】解：A．加入NaOH，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；‎ B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；‎ C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；‎ D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）‎ A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部 ‎【考点】电解质在水溶液中的电离．‎ ‎【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；‎ ‎②电解是外加电源强迫下的氧化还原反应；‎ ‎③电镀实质是一个电解池；‎ ‎④电焊需电能融化焊条和钢铁；‎ ‎⑤电化学腐蚀原理是原电池原理．‎ ‎【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；‎ ‎②电解是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，需要通电，故②正确；‎ ‎③电镀实质是一个电解池，必须加外加电源，需要通电，故③正确；‎ ‎④电焊利用焊条通过电弧高温融化金属部件需要连接的地方而实现的一种焊接操作，需要通电，故④正确；‎ ‎⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（　　）‎ A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，纯铜作阴极 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，‎ A．纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，符合题目要求，故A正确；‎ B．根据A知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，故B错误；‎ C．纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故C错误；‎ D．用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．已知反应：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H为（　　）‎ A．3△H1+2△H2﹣△H3 B．△H1+△H2﹣△H3‎ C．3△H1+△H2+△H3 D．3△H1+△H2﹣△H3‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】由①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1；‎ ‎②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； ‎ ‎③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3，‎ 结合盖斯定律可知，①×3+②﹣③得到2NH3（g）+O2（g）═2NO（g）+3H2O（g），以此计算△H．‎ ‎【解答】解：由①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1；‎ ‎②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； ‎ ‎③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3，‎ 结合盖斯定律可知，①×3+②﹣③得到2NH3（g）+O2（g）═2NO（g）+3H2O（g），‎ 则2NH3（g）+O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H=3△H1+△H2﹣△H3，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（　　）‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH﹣，故溶液的pH减小 C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1‎ D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A．硫酸溶液的浓度变大；‎ B．氢氧化钠溶液的浓度变大；‎ C．实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；‎ D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，阴极析出Cu，阳极生成氯气．‎ ‎【解答】解：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大，则溶液的pH减小，故A错误；‎ B．电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，则溶液的pH增大，故B错误；‎ C．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C正确；‎ D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，阴极析出Cu，阳极生成氯气，向溶液中加入适量的CuCl2可使电解液恢复到起始状态，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）‎ A．a为直流电源的负极 B．d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑‎ C．f电极为铜板 D．e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，‎ 则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；‎ 为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，‎ 则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；‎ 为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，‎ A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；‎ B．接通K前，c极为电解池阴极，d为阳极，为氯离子放电生成氯气，故B错误；‎ C．为实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极，所以e电极为铜板，故C错误；‎ D．e电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A．HCI和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ▪mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ▪mol﹣1‎ B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ▪mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ▪mol﹣1‎ D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．根据中和热的定义指生成1mol水放出的热量来分析；‎ B．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；‎ C．根据燃烧热的定义1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来分析；‎ D．根据燃烧热的定义氢燃烧应生成液态水．‎ ‎【解答】解：A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故A错误；‎ B．放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故B错误；‎ C．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故C正确；‎ D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）‎ ‎①2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑‎ ‎②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑‎ ‎③2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑ ‎ ‎④2H2O2H2↑+O2↑‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积之比为1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为2mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu2+）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=2mol，‎ 根据转移电子守恒，‎ 第一阶段，阳极上Cl﹣放电、阴极上Cu2+放电，当Cu2+完全放电时，刚好有2mol Cl﹣放电；‎ 第二阶段：阳极上OH﹣放电，阴极上H+放电，相当于对水，‎ 据此分析解答．‎ ‎【解答】解：用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积之比为1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为2mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu2+）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=2mol，‎ 根据转移电子守恒，‎ 第一阶段，阳极上Cl﹣放电、阴极上Cu2+放电，当Cu2+完全放电时，刚好有2mol Cl﹣放电，相当于电解氯化铜，电池反应式为Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑；‎ 第二阶段：阳极上OH﹣放电，阴极上H+放电，相当于对水，电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（　　）‎ A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中，首先发生反应生成AgCl沉淀，剩余溶液为Na2SO4和NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，‎ 电极方程式为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（　　） ‎ A．OA段表示开始时，反应速率稍慢 B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用 C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】由图象可知，曲线斜率越大，反应速率越快，开始温度较低，反应较缓慢，后来Cu变疏松，接触面积增大，且该反应为放热反应，反应速率加快，后来离子浓度减小，反应速率减小，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．OA段表示开始时，由图象可知曲线斜率不大，反应速率稍慢，故A正确；‎ B．AB段表示反应速率较快，与Cu的接触面积和温度有关，故B错误；‎ C．由曲线斜率可知BC段速率较小，故C错误；‎ D．由图象可知AB段曲线斜率最大表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可知在该时间段内收集到的气体最多，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．该原电池的正极反应是：Zn﹣2e﹣═Zn2+‎ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡出现 D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；‎ B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；‎ C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；‎ D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有单质生成，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图．下列有关说法中不正确的是（　　）‎ A．从E口逸出的是氢气 B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；‎ B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；‎ C、根据电解原理方程式来回答；‎ D、电解饱和氯化钠溶液放出氢气和氯气，溶液为氢氧化钠溶液，恢复原溶液浓度溶液中减少什么，就需要加入什么．‎ ‎【解答】解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；‎ B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；‎ C、电解原理方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；‎ D、电解原理方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，加入适量的HCl可以恢复到电解前的浓度，加入盐酸会多加入水使溶液变稀，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）‎ A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；‎ ‎②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；‎ ‎③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；‎ ‎④恒容下充入He，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；‎ ‎⑤恒压下充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故不选；‎ ‎⑥加热可增大反应速率，故选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）‎ A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣‎ D．在刹车和下坡时，乙电极增重 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、放电过程为原电池，根据乙中的电极反应来分析pH；‎ B、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极迁移；‎ C、电解池的阴极上水得电子发生还原反应；‎ D、根据电解池的工作原理知识来回答．‎ ‎【解答】解：A、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH将增大，故A错误；‎ B、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子钾离子向，正极即乙电极迁移，故B错误；‎ C、在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发生得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故C正确；‎ D、在刹车和下坡时，属于电解池的工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为NiOOH的过程，电极质量减轻，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）‎ A．X为负极，电极反应为：Si﹣4e﹣═Si4+‎ B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e﹣═4OH﹣+2H2↑‎ C．X为负极，电极反应为：Si+6OH﹣﹣4e﹣═SiO32﹣+3H2O D．Y为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】硅、铁、氢氧化钠溶液组成原电池时，硅为负极：Si+6OH﹣﹣4e﹣═SiO32﹣+3H2O，铁为正极：4H2O+4e﹣═4OH﹣+2H2↑，总反应式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：硅易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Si+6OH﹣﹣4e﹣═SiO32﹣+3H2O，铁作正极，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为4H2O+4e﹣═4OH﹣+2H2↑，‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎18．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）‎ A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）‎ B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）‎ C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50%‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．‎ ‎【解答】解：2H2022H2O+O2↑，‎ A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×10﹣3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故A正确；‎ B． =3.73， =1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min），故B正确；‎ C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C错误；‎ D．6min时，H2O2分解的分解率为： =50%，故D正确，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．关于下列装置说法正确的是（　　）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；‎ B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；‎ C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；‎ D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．‎ ‎【解答】解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；‎ B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；‎ C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；‎ D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎20．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）‎ A．v（O2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1 B．v（H2O）=0.375mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v（N2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1 D．v（NH3）=0.250mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】先根据三段式求出物质的物质的量，然后根据v===来解答．‎ ‎【解答】解：设反应的NH3为4xmol，‎ ‎ 4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），‎ 起始（mol） 4 3 0 0‎ 反应量（mol） 4x 3x 2x 6x 平衡量（mol） 4﹣4x 3﹣3x 2x 6x ‎4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有×100%=40%，解得x=0.5；‎ A．v（O2）==0.1875mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；‎ B．v（H2O）==0.375mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；‎ C．v（N2）==0.125mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；‎ D．v（NH3）==0.250mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎21．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（　　）‎ A．2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol﹣1‎ B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1‎ C．2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol﹣1‎ D．2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应热符号为“+”，反应物的总能量越低，生成物的总能量越高，反应吸收的热量越多，反应热越大，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量g＞l＞s．‎ ‎【解答】解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应热符号为“+”，反应物的总能量越低，生成物的总能量越高，反应吸收的热量越多，反应热越大，反之，反应热最小，故A的Q数值最小，反应热数值最小的是C．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎22．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；‎ B、铁比铜活泼，为原电池的负极；‎ C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；‎ D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．‎ ‎【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；‎ B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；‎ C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；‎ D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎23．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）‎ A．v（CO）=0.025 mol•L﹣1•S﹣1 B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v（N2）=0.36 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．‎ ‎【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.375；‎ B. =0.35；‎ C. =0.36；‎ D. =0.275，‎ 显然A中比值越大，反应速率最快，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎24．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH ‎【考点】常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．‎ ‎【分析】由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH．‎ ‎【解答】解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，‎ A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；‎ B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；‎ C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；‎ D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎25．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ/mol；‎ ‎②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】利用盖斯定律，将反应①﹣②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答．‎ ‎【解答】解：利用盖斯定律，将反应①﹣②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，‎ AB．利用盖斯定律，将反应①﹣②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，由O2变O3为吸热反应，故AB错误；‎ CD．利用盖斯定律，将反应①﹣②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，由O2变O3为吸热反应，故C错误D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎26．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol　．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=　﹣286.8　kJ/mol．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；‎ 根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．‎ ‎【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，‎ 故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；‎ ‎（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣=﹣286.8kJ/mol，‎ 故答案为：﹣286.5．‎ ‎　‎ ‎27．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：　CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+　．该电池总反应式：　CH4+2O2=CO2+2H2O　．‎ ‎【考点】电极反应和电池反应方程式．‎ ‎【分析】CH4燃料电池中，CH4从负极通入，在反应中失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳和水．‎ ‎【解答】解：在CH4燃料电池中，负极上是燃料CH4发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O，‎ 故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；CH4+2O2=CO2+2H2O．‎ ‎　‎ ‎28．用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式　4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑　；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液　100　mL．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，所以电解总方程：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，根据产生氧气的量计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算．‎ ‎【解答】解：用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，所以电解总方程：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，在阳极上收集到0.32gO2即0.01mol氧气（标准状况下），转移电子是0.04mol，根据反应：4AgNO3+2H2O ‎4Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为=0.1L=100ml．故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑；100．‎ ‎　‎ ‎29．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：‎ ‎（1）电源电极X的名称为　负极　．‎ ‎（2）pH变化：A　增大　，B　减小　，C　不变　．（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为　0.025mol/L　（设电解前后溶液体积无变化）．‎ ‎（4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH﹣的物质的量浓度为　0.2mol/L　（设电解前后溶液体积无变化）．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；‎ ‎（2）B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，pH减小，根据C中电极反应判断；‎ ‎（3）根据电极反应及电子守恒来计算；‎ ‎（4）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算．‎ ‎【解答】解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e﹣═Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故答案为：负极；‎ ‎（2）A中氯化钾电解得到氢氧化钾和氢气、氯气，溶液碱性增强，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e﹣═Ag，阳极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，溶液浓度不变，则pH不变，‎ 故答案为：增大；减小；不变；‎ ‎（3）C中阴极反应为Ag++e﹣═Ag，n（Ag）==0.02mol，则转移的电子为0.02mol，‎ B中阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，‎ 则在阴极也生成112mL气体，由2H++2e﹣═H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，‎ 则Cu2++2e﹣═Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）==0.025 mol•L﹣1；‎ 故答案为：0.025mol/L；‎ ‎（4）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e﹣，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，‎ 则c（OH﹣）==0.2mol•L﹣1，‎ 故答案为：0.2 mol•L﹣1．‎ ‎　‎ ‎30．某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：‎ A电极 B电极 X溶液 甲 Cu Zn H2SO4‎ 乙 Pt Pt CuCl2‎ 丙 Fe Cu ‎？‎ ‎（1）甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上的电极反应式为　Zn﹣2e﹣═Zn2+　．‎ ‎（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为　CuCl2Cu+Cl2↑　；‎ 实验时应闭合的开关组合是　CD　．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）‎ A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4‎ D．K2和K3 E．K2和K4‎ ‎（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为　CuCl2或CuSO4　，实验时，应闭合的开关组合是　D　（选项如上）．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）甲同学在实验中将开关K5闭合，可形成铜锌原电池，锌为负极，发生氧化反应；‎ ‎（2）电解CuCl2溶液，应形成电解池反应，实验时应闭合K1和K4或闭合K2和K3；‎ ‎（3）在Fe上镀Cu，可用含Cu2+的电解质溶液为电解液，应闭合K2和K3．‎ ‎【解答】解：（1）甲同学在实验中将开关K5闭合，装置为原电池，较活泼的Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；‎ ‎（2）乙同学用惰性电极电解CuCl2溶液，电解时的总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，实验时应闭合K1和K4或闭合K2和K3，‎ 故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑；CD；‎ ‎（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，则Fe为电镀池阴极，接电源负极，Cu为电镀池阳极，接电源正极，实验时应闭合K2和K3．应选择含Cu2+的电解质溶液为电解液，故答案为：CuCl2或CuSO4；D．‎ ‎　‎ ‎31．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题．‎ ‎（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的　碳　棒，乙池中的　铁　棒．‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是：　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　．‎ ‎（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式：　2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣　．‎ ‎②甲池中碳极的电极反应式是：　2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣　，乙池中碳极的电极反应属于　氧化反应　（填“氧化反应”或“还原反应”）．‎ ‎③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：　5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl　．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；‎ ‎（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；‎ ‎②甲中碳为正极，氧气得电子生成氢氧根，乙中碳为阳极，发生氧化反应；‎ ‎③根据得失电子数相等确定生成物，再根据反应物和生成物写出反应方程式．‎ ‎【解答】解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；‎ ‎②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；‎ ‎（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；‎ ‎②甲中碳为正极，氧气得电子生成氢氧根，电极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，乙中碳为阳极，发生氧化反应；‎ 故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；氧化反应；‎ ‎③过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1‎ ‎，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，‎ 故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．‎ ‎　‎ ‎2016年11月30日