高一化学第一学期期中试题五

高一化学第一学期期中试题五

湖北省武汉市部分重点中学上学期高一期中考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。‎ ‎3．考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。考试结束后，只收答题卡。‎ ‎4. 祝同学们考试顺利。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是 ‎ C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道 ‎2．下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) ‎ A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 ‎3．下列叙述正确的是 ( )‎ A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质 B. 还原剂是在反应中发生还原反应 C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎4．下列说法正确的是（ ） ‎ A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 ‎ B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同 ‎ C．含‎58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 ‎ D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 ‎5．下列电离方程式中，错误的是 ( ) 　　　 ‎ A．NaHCO3 == Na+ + HCO3－ B．H2SO4 == 2H+ + SO42－‎ C．MgCl2 == Mg2+ + 2Cl－ D．NH3·H2O == NH4+ + OH－‎ ‎6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）‎ A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 ‎7．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）‎ A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水 ‎ B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘 C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉 ‎ D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质 ‎8．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（ ）‎ A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体 B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体 C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液 D．看颜色，有色的是CuSO4溶液 ‎9．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O B．CaO + H2O = Ca(OH)2 ‎ C．2H2O2 2H2O + O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2↑ ‎ ‎10．下列实验操作中，正确的是（ ）‎ A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干 ‎ B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却 C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间 ‎11．下列离子方程式不正确的是（ ）‎ A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH－ + 2HCO3－= BaCO3↓ + CO32－ +2H2O B．硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ + OH－ = H2O D．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH－ = HCO3－ ‎ ‎12．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ ‎10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ ‎5C2 ＋8H2O；②‎2A2＋＋B2 = ‎2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋‎2C－。下列说法错误的是( )‎ A．反应C2 ＋ ‎2A2＋ = ‎2A3＋ ＋ ‎2C－ 可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋‎ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋‎ ‎13．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）‎ A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体‎2,4,6‎ ‎ B．电泳现象可证明胶体带有电荷 ‎ C．胶体属于介稳体系 ‎ D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的 ‎14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．H+、Cl－、SO42－、K+ ‎ B．K+、H+、Na+、HCO3－ ‎ C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－ ‎ D．Ag+、NO3－、Cl－、K+‎ ‎15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）‎ A．①③ B．③ C．①② D．③④‎ ‎16．已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）‎ A．1:1 B．1:‎4 ‎C．4:11 D．4:1 ‎ ‎20080926‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.（6分）现有下列物质：①盐酸  ② 纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥食盐水 ⑦氢气 ‎ ‎⑧泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。‎ 类别 单质 酸 碱 盐 氧化物 胶体 物质 ‎18．（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O ‎ ‎（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。‎ ‎① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 ‎（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。‎ ‎19．（13分）填写下列空白：‎ ‎（1）‎34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。‎ ‎（2）在标准状况下，‎35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于‎1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。‎ ‎（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 ‎ 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。‎ ‎20．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：‎ ‎ 溶解 NaOH溶液 过滤 称取粗盐 ‎ ‎ ① ② ③ ④ ⑤‎ ‎ 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干 滤液 精盐 ‎ ⑥ ⑦‎ ‎（1）步骤②中应加入的试剂是 溶液，判断此试剂已加过量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）步骤④中应加入的试剂是 溶液，第④步中相关的离子方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎21．（10分）欲用质量分数为98%、密度为‎1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：‎ ‎（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、‎ ‎ 。下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误： ‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎ 。‎ ‎（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能 有 （填序号）。‎ A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B.量筒用蒸馏水洗后未干燥 C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 E.定容时，俯视液面加水至刻度线 F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线 H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切 ‎22．（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：‎ ‎ ① A+D→溶液+气体 ② B + C→溶液+沉淀 ‎ ③ B + D→溶液+沉淀 ④ A + B→溶液+沉淀 ‎ ⑤ 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。‎ ‎ 根据以上实验事实，请回答下列问题：‎ ‎（1）A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）‎ ‎（2）下列各步反应的离子方程式依次为：‎ ‎ ① ‎ ‎② ‎ ‎⑤ ‎ 化学答案 一、选择题（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D D D D B A A C B C D B A B A 二、非选择题（共52分）‎ 类别 单质 酸 碱 盐 氧化物 胶体 ‎ 物质 ‎⑦‎ ‎‎ ‎④‎ ‎②‎ ‎⑤‎ ‎③‎ ‎17.（6分）‎ ‎（每空1分）‎ 得到 2× e－‎ 失去 2× e－‎ ‎18.（5分） （1） 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl +2ClO2↑+Cl2↑+ 2H2O （2分，若写成2e-也得分） ‎ ‎ ‎ ‎（2） ② （2分） ‎ ‎（3）2.408×1023 （1分）‎ ‎19.（13分）（1）8 ，1.204×1023 。 1：2 ，1：1 。2：1 。‎ ‎ （2）11.2 ， 0.5 ，1.0365 。‎ ‎ （3）‎28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液 （若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L 。‎ ‎ （下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）‎ ‎20.（8分）（1）BaCl2 。（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 （2分，其他合理答案均可给分）‎ ‎（2）Na2CO3。（1分） Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ （1分）‎ Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ （1分）‎ ‎（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。‎ ‎（2分）‎ ‎21.（10分） （1）5.4 。 （2分，多写单位无分）‎ ‎ （2）10mL量筒（1分，无规格无分）、 玻璃棒 （1分）。‎ 应用玻璃棒引流 ；（1分） 应采用500mL容量瓶 。（2分，错别字扣1分）‎ ‎（3）EG （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）‎ ‎22．（10分） （1） K2CO3 K2SO4 （每空2分）‎ ‎ （2）①CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O ②Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓‎ ‎ ⑤BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）‎ 育星教育网　www.ht88.com ‎