化学卷·2018届四川省遂宁中学外国语实验学校高二上学期第二学段考试（2016

化学卷·2018届四川省遂宁中学外国语实验学校高二上学期第二学段考试（2016

遂宁中学外国语实验学校2016～2017学年度上期第二学段考试 高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Si—28 ‎ ‎ Cl—35.5 Cu—64‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1—12题每小题2分，13—20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 ‎ A． B ．‎ ‎ C． D．‎ ‎2．下列变化需克服相同类型作用力的是 ‎ A．碘和干冰的升华 B．金刚石和C60的熔化 ‎ C．液溴和汞的气化 D．氯化氢和氯化钾的溶解 ‎3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ‎ A．用铁粉代替铁片 B．增大压强 ‎ C．提高反应的温度 D．增大盐酸的浓度 ‎4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 ‎ A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形 ‎ C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形 ‎5．已知298K时，H(aq)+OH(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ/mol，推测含1mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量 ‎ A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定 ‎6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．反应过程a有催化剂参与 ‎ B．该反应为吸热反应，热效应等于△H ‎ C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 ‎ D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2‎ ‎7.下列化学用语的书写正确的是 ‎‥‎ ‎‥‎ ‎ A．基态Mg原子的核外电子排布图：‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎ B．过氧化氢的电子式：H[︰O︰O︰]H ‎ C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3‎ ‎·‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎ D．羟基的电子式： O﹕H ‎8．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是 ‎ A．可以确定该微粒为Ne B．对应元素可能位于元素周期表中第13列 ‎ C．它的单质可能是强还原剂 D．对应元素可能是电负性最大的元素 ‎9．下列有关键和键的说法错误的是 ‎ A．一般碳碳键比键重叠程度大，形成的共价键强 ‎ B．C2H4分子中有5个键，1个键 ‎ C．含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 ‎ D．气体单质中，一定有键，可能有键 ‎10．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.3mol·L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ‎ A．0.01 mol·L·s B．0.1 mol·L·s ‎ C．0.6 mol·L·s D．0.12 mol·L·min ‎11．下列说法中正确的是 ‎ A．2p表示2p能级有两个轨道 ‎ B．基态铜原子的价电子的电子排布式为4s1‎ ‎ C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎ D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写成2s23p63d2‎ ‎12．若Y为短周期元素，Y原子最外层的p能级上的未成对电子数与s能级电子数相等。下列与Y有关的描述中正确的是 ‎【来源：全,品…中&高*考+网】 A．Y一定是非金属元素 ‎ B．Y元素与氢元素形成的化合物中只含有极性共价键 ‎ C．Y的氧化物都能与NaOH反应 ‎ D．Y的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3‎ ‎13.下列对SO2和CO2的描述正确的是 ‎ A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体 ‎ B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化 ‎ C．都是直线形结构 ‎ D．S原子和C原子上都没有孤电子对 ‎14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 ‎【来源：全,品…中&高*考+网】A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B ‎【来源：全,品…中&高*考+网】CO2为直线形分子 CO2分子中C—O是极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D H2O的沸点高于H2S O—H键的键能大于S—H键的键能 ‎15．关于氢键，下列说法正确的是 ‎ A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 ‎ B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎ C．甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 ‎ D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键 ‎16．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是 ‎ A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F ‎ ‎ B．简单离子的半径：F＞G＞C＞D ‎ C．1 mol EC2中含2 mol E—C键 ‎ D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键 ‎17．已知在25℃、101kPa时：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol ‎ ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol ‎ ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 下列判断不正确的是 ‎ A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ ‎ B．CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol ‎ C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol ‎ D．制备水煤气的反应热△H=+131.3kJ/mol ‎18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA ‎ B．36g冰晶体中氢键的数目是4NA ‎ C．58.5g NaCl晶体中含NA个如图所示结构单元 ‎ D．4.0g SiC（结构与金刚石相似）晶体中含有的共价键数目为0.2NA ‎19．使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为 ‎ A．v(NH3)=0.04 mol·L·s B．v(N2)=0.02 mol·L·s ‎ ‎ C． v(O2)=0.015 mol·L·s D．v(H2O)=0.02 mol·L·s ‎20．室温下，将1mol的CuSO4 ·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ‎△‎ ‎△H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)====CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 ‎ A．△H2＞△H3 B．△H1+△H2＞△H3 ‎ ‎ C．△H1+△H3=△H2 D．△H1＜△H3‎ 第II卷（非选择题　　共52分）‎ 二、填空题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎21．（共12分）‎ ‎（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：‎ ‎ aA(g)+bB(g)2C(g)‎ 起始物质的量浓度(mol/L)：1.5 1 0‎ ‎2s末物质的量浓度(mol/L)：0.9 0.8 0.4‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ▲ ；‎ ‎ ②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ▲ ；‎ ‎ ③从反应开始到2s末，A的轨化率为 ▲ ；‎ ‎④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 ▲ 。‎ ‎ A．vB(反应)=vC(生成) B．容器内气体的总压强保持不变 ‎ C．容器内气体的密度不变 D．vA:vB:vC=3:2:2‎ ‎ E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 ‎（2）已知25℃，101kPa时：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8kJ/mol ‎ 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314.6kJ/mol ‎ Cu(s)+S(s)=CuS(s) △H=-53.1kJ/mol 写出CuS与O2反应的热化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）已知1 mol CO完全燃烧放出283 kJ热量；1mol H2完全燃烧放出286 kJ热量；1 mol CH4完全燃烧放出890 kJ热量。若CH4、CO和H2的混合气体a mol完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量b的取值范围是 ▲ 。‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】22.（共10分）‎ ‎（1）现有以下几种物质：①晶体二氧化硅 ②干冰 ③五氯化磷 ④金刚石 ‎ ‎⑤过氧化钠 ⑥冰 ⑦碳化硅 ⑧白磷；请用编号填空：通过非极性键形成原子晶体的是 ▲ ；空间构型为正四面体型的分子晶体是 ▲ ；‎ ‎（2）①某同学画出A1的外围电子排布图是： ，它违背了 ▲ 原理。‎ ‎②KNO3中NO的空间构型为 ▲ ，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式： ▲ 。‎ ‎③S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ▲ ；‎ ‎④SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ▲ ，晶体中存在的作用力是 ▲ 。‎ ‎（3）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g).‎ 已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2 (g) △H1=+67.7kJ·mol ‎ N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) △H1=-534kJ·mol。‎ ‎1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎23．（共16分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：‎ ‎（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ▲ 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 ▲ 对自旋相反的电子。‎ ‎（2）CS2分子中，共价键的类型有 ▲ 、 ▲ ，C原子的杂化轨道类型是 ▲ ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 ▲ 晶体。‎ ‎（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：‎ ‎①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 ▲ 个六元环，每个六元环占有 ▲ 个C原子。‎ ‎②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 ▲ 个六元环，六元环中最多有 ▲ 个C原子在同一平面。‎ ‎（5）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ▲ 。‎ ‎24.（14分）A、B、D、E、F、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，F的单质在常温、常压下是气体，其原子的M层上有1个未成对的p电子,G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）基态G原子的核外电子排布式是 ▲ ，M在元素周期表中的位置是 ▲ ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。‎ ‎（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为 ▲ ；化合物ABD的结构式为 ▲ ，其中B原子的杂化方式为 ▲ 。‎ ‎（3）D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是 ▲ （用离子符号表示）。‎ ‎（4）G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为 ▲ ；若晶体M密度为8.9g·cm，则M的晶胞边长是 ▲ cm（不必计算出结果）。‎ ‎（5）将F单质、水蒸气与极少量B单质混合，加热可生成直线型分子和酸。其化学方程式为________▲_______。‎ 遂宁中学外国语实验学校2016～2017学年度上期第二学段考试 高二化学试题参考答案 一、选择题（本题包括20小题，1—12题每小题2分，13—20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1—5：BABDC 6—10：CDADA 11—15：DABAC 16—20：BCBCD 二、填空题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎21、（每空2分，共12分）‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】（1）①3A(g)+B(g)2C(g) ②0.1mol/(L·s) ‎ ‎ ③40% ④BE ‎（2）2CuS(s)+3O2(g)===2CuO(s)+2SO2(g) △H=-802.0kJ/mol ‎ 或CuS(s)+O2(g)===CuO(s)+SO2(g) △H=-401.0kJ/mol ‎（3）283a

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