2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

青海省西宁二十一中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(  )‎ A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. ⅠA族的元素全部是金属元素 ‎【答案】A ‎【解析】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；D．ⅠA族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键。注意短周期为1、2、3周期。本题的易错点为B。‎ ‎2. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）‎ A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第IA、ⅡA元素，也可能是0族元素，答案选D。‎ 考点：考查元素周期表及原子核外电子排布。‎ ‎3. 下列说法中正确的是（ ）‎ A. 每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B. 同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D. 第七周期只有23种元素 ‎【答案】C ‎【解析】第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A错;同一周期(除第一周期外)从左向右,原子的最外层电子数从1增加到8;第七周期元素人们还没有完全发现,目前已有26种元素,如果排满,则有32种元素。‎ ‎4. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ）‎ A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32‎ C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：元素周期表中，第一周期到第六周期的元素的数目分别为2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，B项正确。‎ 考点：元素周期表的理解 ‎5. 甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 （ ）‎ A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18‎ ‎【答案】B ‎【解析】同一主族的两元素原子序数差值是有规律的，即相差周期中所含的元素种数或几个周期中所含元素种数之和。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4。‎ ‎6. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(    )‎ A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。‎ 考点：考查元素周期表的综合应用。‎ ‎7. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）‎ A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强 ‎【答案】C ‎【解析】A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子，A正确；B. 随核电荷数递增，金属性增强，氢氧化物碱性增强，B正确；C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质密度减小，C错误；D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，D正确，答案选C。‎ ‎8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）‎ A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强 ‎【答案】B ‎【解析】A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，随着原子序数增大，其相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤素随着原子序数增大其非金属性减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；D．随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则其单质的影响逐渐减弱，故D错误；答案为B。‎ 点睛：明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，但卤素离子的还原性逐渐增强。‎ ‎9. Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 和互为硒的同素异形体 B. 和都含有34个中子 C. 和分别含有44和46个质子 D. 和为硒元素的二种不同核素 ‎【答案】D ‎【解析】A. 和互为同位素，A错误；B. 和含有的中子数分别是78－34＝44、80－34＝46，B错误；C. 和均含有34个质子，C错误；D. 和的质子数相同，中子数不同，为硒元素的二种不同核素，D正确，答案选D。‎ ‎10. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）‎ A. 111 B. 161 C. 272 D. 433‎ ‎【答案】A ‎【解析】原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=272-161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111，故选A。‎ 点睛：答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数。‎ ‎11. 镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）‎ A. 在化合物中呈+2价 B. 镭比钙的金属性强 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水 ‎【答案】C ‎【解析】同主族自上而下金属性逐渐增大，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，即氢氧化镭是强碱，选项C不正确，其余都是正确，答案选C。‎ ‎12. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）‎ A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族 ‎【答案】A ‎【解析】元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是碳元素，在周期表中位于第二周期，答案选A。‎ ‎13. Cl与Cl-两种粒子中，相同的是 （ ）‎ A. 化学性质 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 ‎【答案】D ‎【解析】Cl与Cl-两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同。所以答案选D。‎ ‎14. 某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）‎ A. 第二周期ⅠA族 B. 第三周期ⅦA族 C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅠA族 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：一价阴离子核外有10个电子说明该元素原子电子数为9，该元素为F。‎ 考点：元素周期表 点评：周期数等于电子层数，主族序数等于核外电子数。‎ ‎15. 下列递变规律不正确的是 （ ）‎ A. Na．Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C. N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高 ‎【答案】C ‎【解析】A. Na、Mg、Al均是第三周期元素，还原性依次减弱，A正确；B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，B正确；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，N、O原子半径依次减小，C错误；D. P、S、Cl最高正价依次升高，分别是+5、+6、+7，D正确，答案选C。‎ 点睛：判断元素化合价的规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价；主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。‎ ‎16. 下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）‎ A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次减小 C. N、O、F最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 ‎【答案】C ‎【解析】A. Li、Be、B均位于第二周期，原子最外层电子数逐渐增多，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径依次减小，B正确；C. O没有最高价，F没有正价，C错误；D. Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序数逐渐增大，金属性依次增强，D正确，答案选C。‎ ‎17. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）‎ A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. a原子电子层数比b原子的电子层数多 C. 1mola从酸中置换H+生成的H2比1 molb从酸中置换H+生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 ‎【答案】D ‎【解析】A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，A错误；B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，C错误；D．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，D正确；答案选D。‎ 点睛：可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。‎ ‎18. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（ ）‎ A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C ‎【答案】A ‎【解析】aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n－1)﹣均具有相同的电子层结构，aAn+、bB(n+1)+为阳离子，在C、D的下一周期，且原子序数b＞a，cCn﹣、dD(n－1)﹣位于同一周期，且原子序数c＜d。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：A＞B＞C＞D，A正确；B、原子序数是b＞a＞d＞c，B错误；C、离子半径：c＞d＞a＞b，C错误；D．金属性：a＞b，非金属性：d＞c，D错误，答案选A。‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎19. 在H， H， H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是（写原子）______。D218O的相对分子质量是______。‎ ‎【答案】 (1). 3 (2). 8 (3). (4). 22‎ ‎【解析】具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称是元素，因此其中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是1224Mg，有24－12＝12个中子。D218O的相对分子质量是2×2+18＝22。‎ ‎20. 原子序数1—18号元素中：‎ ‎（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；‎ ‎（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______‎ ‎（3）在室温下有颜色的气体单质是________‎ ‎（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；‎ ‎（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是（元素符号）__________‎ ‎（6）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；‎ ‎（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（元素符号）__________； ‎ ‎（8）气态氢化物最稳定的化学式是___________；‎ ‎（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). F2 (3). F2、Cl2 (4). 白磷 (5). Na (6). H (7). N (8). HF (9). HClO4‎ ‎【解析】原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是Na；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2；（3）在室温下有颜色的气体单质是F2、Cl2；（4）在空气中容易自燃的单质名称是白磷；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是（元素符号）Na；（6）原子半径最小的元素是（元素符号）H；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（元素符号）N；（8）气态氢化物最稳定的化学式是HF；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HClO4。‎ ‎21. 已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断：‎ ‎（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 ‎ ‎（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式_________________。 ‎ ‎（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________________(填“弱”或“强”)。‎ ‎【答案】 (1). 6 (2). 1 (3). 55 (4). 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ (5). 强 ‎【解析】（1）已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，则铯的原子核外共有6层电子，最外层电子数为1，铯的原子序数为55。（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，反应的化学方程式为2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑。（3）同主族从上到下金属性逐渐增强，因此铯单质的还原性比钠单质的还原性强。‎ 点睛：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。‎ ‎22. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：‎ ‎(1)X元素形成单质的分子式是_______________；‎ ‎(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：__________________；‎ ‎(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：______________________。‎ ‎【答案】 (1). He (2). 2F2+2H2O=4HF+O2 (3). 2Na+S＝Na2S ‎23. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为 ‎________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。‎ ‎(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。 ‎ ‎(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。‎ ‎（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。‎ ‎（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。‎ ‎【答案】 (1). Ar (2). (3). 氯 (4). 第三周期第ⅦA族 (5). HClO4 (6). NaOH (7). Al (8). Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (9). S2－＞Cl－＞O2－ (10). H2O (11). Cl2+H2O=HCl+HClO (12). C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑧是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。则 点睛：根据元素周期表的结构特点判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意与元素化合物知识的联系。注意掌握微粒半径大小比较的规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。‎ ‎24. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：‎ ‎(1)A的元素符号__________；D的原子结构示意图_______________。‎ ‎(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（元素符号）__________。‎ ‎(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_____________________。‎ ‎【答案】 (1). O (2). (3). S2－＞O2－＞Na＋ (4). SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ‎【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；A、C同主族，C为S元素，D为Cl元素；B、C、D同周期，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素；则 ‎(1)根据以上分析可知A的元素符号是O；Cl的原子结构示意图为。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子O2、Na+、S2-，三种微粒中S2-电子层数最多，故S2-半径最大，O2、Na+电子层数相同，但O2-的核电荷数小，则半径大，故半径由大到小顺序为：S2－＞O2－＞Na＋；(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。‎ ‎ ‎