2018-2019学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题 解析版

2018-2019学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题 解析版

江苏省宿迁市2018-2019学年高二上学期期末考试 化学试题 ‎1.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是 A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，A错误；‎ B项、食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，B正确；‎ C项、聚氯乙烯还含有氯元素，不属于烃，C错误；‎ D项、乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误；‎ 故本题选B。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 一氯甲烷的电子式：‎ C. 丙烷分子的球棍模型示意图： D. 丙烯的键线式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、乙烯的结构简式为：，A错误；‎ B项、一氯甲烷的电子式：，B错误；‎ C项、球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子，丙烷的结构式为：，则丙烷分子的球棍模型示意图：，C正确；‎ D项、键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子，丙烯有3个碳原子，丙烯的结构式为，故其键线式为，D错误。‎ 故本题选C。‎ ‎3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 A. 羰基： B. 羧基：-COOH C. 醛基：-COH D. 氨基：-NH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、羰基对应的结构简式为： ，A正确；‎ B项、羧基对应的结构简式为：-COOH，结构式为：，B正确；‎ C项、醛基对应的结构简式为：-CHO，结构式为： ，C错误；‎ D项、氨基对应的结构简式为：-NH2，D正确；‎ 故本题选C。‎ ‎4.下列有机反应类型相同的是 A. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应 C. 由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药 D. 由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、乙烯与溴水反应使其褪色属于加成反应，甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，反应类型不同，故A不选；B．CH4与Cl2发生取代反应，苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物发生硝化反应，也是取代反应，反应类型相同，故B选；C.‎ ‎ 由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷属于加成反应；由甲苯制TNT炸药，属于取代反应，反应类型不同，故C不选；D．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，氯乙烯发生加聚反应制备聚氯乙烯塑料，反应类型不同，故D不选；故选B。‎ ‎5.下列物质分子中所有原子一定全部共面的是 A. 乙烷 B. 甲醛 C. 乙醇 D. 乙酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、乙烷含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上；‎ B项、甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的；‎ C项、乙醇中两个碳原子都是饱和碳原子，因此乙醇中所有原子不可能处于同一平面上；‎ D项、乙酸含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上；‎ 故本题选B。‎ ‎6.对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确的是 A. ：2种 B. ：5种 C. ：3种 D. ：4种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，A错误；‎ B项、根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为5种，B正确；‎ C项、，根据同一碳原子所连甲基上的氢原子及处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，C正确；‎ D项、根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为4种，D正确；‎ 故本题选A。‎ ‎【点睛】等效氢原子的判断：①同一种碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。‎ ‎7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )‎ A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ X是周期表中原子半径最小的元素，X为H。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O。R与Y处于同一族，因此R是S。Y、R原子的核外电子数之和是24，所以Z、W原子的核外电子数之和应是24，又因为Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，所以Z、W为Na和Al。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以正确的答案是BC。‎ ‎8.下列实验方法或装置正确的是 A. 用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 C. 用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、由乙醇和浓硫酸制备乙烯在170℃，测定反应混合液的温度，图中温度计位置不合理，温度计水银球应在液面下，A错误；‎ B项、溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾酸性溶液褪色，则不能检验乙烯，B错误；‎ C项、导管不能伸入饱和Na2CO3溶液中，否则会发生倒吸现象，C错误；‎ D项、CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象相符，D正确；‎ 故本题选D。‎ ‎9.下列说法正确的是 A. 淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇 C. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于医疗消毒 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、淀粉、蔗糖可以水解，葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；‎ B项、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇，B错误；‎ C项、棉、麻属于纤维素，含有C、H、O三种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有含氮物质生成，C错误；‎ D项、医用酒精能够使蛋白质变性，所以具有消毒作用，可用于医疗消毒，D正确；‎ 故本题选D。‎ ‎10.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。关于分枝酸的叙述正确的是 ‎ A. 分子中含有2种官能团 B. 该物质分子式为C10H9O6‎ C. 该物质分子中含有4个手性碳原子 D. 1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据所给分子结构简式分析含有的官能团结合所学知识解答。‎ ‎【详解】A项、分子中含-COOH、—OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，A错误；‎ B项、根据分枝酸的结构简式得该物质分子式为：C10H10O6，B错误；‎ C项、与饱和碳原子相连的4个原子或原子团各不相同，该碳原子是手性碳原子，因此根据有机物结构简式可知该分子中有2个手性碳原子，C错误；‎ D项、该分子中不存在苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，D正确；‎ 故本题选D。‎ ‎11.由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：‎ 下列说法错误的是 A. ①的反应条件是光照 B. ②的反应类型是消去反应 C. ③的反应类型是取代反应 D. ④的反应条件是NaOH、H2O加热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据环己烷合成1,2—环己二醇的路线知：反应①为在光照条件下的取代反应得到，反应②为在氢氧化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应得到A为，反应③为的加成反应，则B为 ，反应④为在氢氧化钠水溶液共热，‎ 发生水解反应得到。‎ ‎【详解】A项、根据分析得反应①为光照条件下的取代反应，A正确；‎ B项、根据分析得反应②为在氢氧化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应，B正确；‎ C项、根据分析得反应③为的加成反应，C错误；‎ D项、根据分析得反应④为在氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应，D正确；‎ 故本题选C。‎ ‎12.下列说法正确的是 A. 的名称为3-甲基丁烷 B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体 C. 和为同一种物质 D. HCOOH与OHCCH2OH属于同系物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、根据有机物系统命名法：的名称为2-甲基丁烷，A错误；‎ B项、淀粉和纤维素的聚合度的范围不同，淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但二者n值不同，不是同分异构体，B错误；‎ C项、分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，由于CHFCl2为四面体结构，故和的分子式相同、结构也相同，故为同一种物质，C正确；‎ D项、甲酸（HCOOH）与OHCCH2OH，结构不相似，在组成上相差1个CH2原子团，不属于同系物，D错误；‎ 故本题选C。‎ ‎13.化合物Y 能用于低毒性农药合成，可由X在一定条件下制得： ‎ 下列有关X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定共面 B. 1mol Y最多可与5molH2发生加成反应 C. X可以与NaHCO3溶液反应 D. X→Y的反应为取代反应 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、根据X 的结构简式可知X分子中含有甲基（-CH3）则X 分子中所有原子不共面，A错误；‎ B项、Y分子中能与氢气发生加成反应的为：苯环上3mol、碳碳双键1mol、羰基（）1mol，1mol Y最多可与5molH2发生加成反应，B正确；‎ C项、X中的官能团是酚羟基和羰基，故X不可以与NaHCO3溶液反应，C错误；‎ D项、根据反应式知：，X→Y的反应为取代反应，D正确；‎ 故本题选BD。‎ ‎【点睛】注意记住并掌握：①在有机物分子中，只要含有—CH3，则该分子中所有原子一定不共面；②能与氢气发生加成反应的有：醛基、碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基等；③能与NaHCO3溶液反应的官能团为：羧基。‎ ‎14.下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊 B 检验溴乙烷中是否含有溴元素 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3‎ 溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生 C 验证淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生 D 验证蛋白质的盐析过程是否可逆 向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，若溶液变浑浊，说明碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，A能达到实验目的；‎ B项、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则没有加硝酸至酸性，水解液中直接加硝酸银溶液，不能检验，B不能达到实验目的；‎ C项、淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条下，则没有加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，水解液中直接加新制Cu(OH)2悬浊液不能检验葡萄糖，C不能达到实验目的；‎ D项、CuSO4为重金属盐，可使蛋白质发生变性，故不能验证蛋白质的盐析过程是否可逆，D不能达到实验目的；‎ 故本题选A。‎ ‎【点睛】碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚；能发生水解的官能团有卤素原子、酯基及肽键；淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下；重金属盐可使蛋白质发生变性。‎ ‎15.防腐剂G可经下列反应路线制得，说法正确的是 A. G可以发生取代反应，消去反应 B. 1 mol A与浓溴水反应最多消耗1 mol Br2‎ C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物D和E D. 反应AB和DE的目的是保护酚羟基不被氧化 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、G中含有的官能团为酚羟基和酯基，G不能发生消去反应，A错误；‎ B项、根据苯酚与浓溴水发生的取代反应可知，1mol 与足量溴水反应，最多可消耗2mol单质溴，B错误；‎ C项、D中的官能团为醚键和羧基，E中官能团为酚羟基和羧基，E遇FeCl3溶液呈紫色，故用FeCl3溶液可鉴别化合物D和E，C正确；‎ D项、由整个流程可知，反应AB和DE通过（CH3）2SO4的作用保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化，D正确；‎ 故本题选CD。‎ ‎【点睛】含醇羟基和卤原子（醇羟基和卤原子的邻碳上必须有H原子）的有机物可发生消去反应；酚羟基遇FeCl3溶液呈紫色；注意掌握官能团的保护与去保护，有机合成中常见官能团的保护：①酚羟基的保护；②碳碳双键的保护；③氨基(—NH2)的保护等。‎ ‎16.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：‎ ‎(1)CH4中的化学键从形成的过程来看属于_____(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____(填“极性”或“非极性”)键。‎ ‎(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____。与CH4互为等电子体的阳离子是____；与CO2互为等电子体的阴离子是____。‎ ‎(3)在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中，其碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填序号)。‎ ‎(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯的结构如图所示:‎ ‎ ‎ 在石墨烯晶体中，每个六元环含有_____个C原 子，一种铁碳的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为______。‎ ‎【答案】 (1). σ (2). 极性 (3). H、C、O (4). NH4+ (5). SCN-（或N3-等） (6). ① ③ (7). 2 (8). FeC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据共价键的分类分析；（2）根据同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减得到；用替代法分析等电子体；（3）根据中心原子所含键数及孤电子对数判断杂化类型；（4）用均摊法计算。‎ ‎【详解】（1）CH4中含有4个C-H共价键，单键为键；从共价键极性来看属于极性键。‎ ‎（2）CH4和CO2所含的元素为C、H、O，根据同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，三种元素电负性从小到大的顺序为：H、C、O；CH4的原子总数为5、价电子总数为8，用替代法，与CH4互为等电子体的阳离子为NH4+；CO2的原子总数为3、价电子总数为16，用替代法，与CO2互为等电子体的阴离子为N3-、SCN-等。本题答案为：H、C、O ；NH4+；SCN-（或N3-等）。‎ ‎（3）①CH2=CH2中每个碳原子形成3个键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故①正确；‎ ‎②HCCH中每个碳原子形成2个键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故②错误；‎ ‎③HCHO中碳原子形成3个键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故③正确； ‎ 本题答案为：① ③。‎ ‎（4）石墨烯晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为；铁碳的化合物中，铁原子在顶点的原子为个原子，在面心的原子为个原子，铁原子共有4个原子；碳原子在棱上个原子，体心有1个原子，碳原子共有4个原子，故铁碳的化合物的化学式为FeC，本题答案为：2；FeC。‎ ‎【点睛】（1）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减；（2）晶胞是平行六面体的，则顶点的原子为8个晶胞共有，每个算个原子；棱上的原子为4个晶胞共有，每个算个原子；面心的原子为两个晶胞共有，每个算个原子；体心的原子，就算1个原子。‎ ‎17.对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：‎ ‎ ‎ 可能用的有关数据如表所示：‎ 物质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 熔点/℃‎ ‎-93.9‎ ‎35.26‎ ‎-32.05‎ 沸点/℃‎ ‎64.96‎ ‎202‎ ‎174‎ 密度/（g/cm3）‎ ‎0.79‎ ‎1.03‎ ‎0.969‎ 水溶性 易溶 微溶 不溶 I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL 浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。‎ II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）对甲基苯甲醚结构简式为___；‎ ‎（2）仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；‎ ‎（3）采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___； ‎ ‎（4）蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。‎ ‎【答案】 (1). (2). 冷凝管 (3). 防止暴沸 (4). 使反应液受热均匀（或易控制反应温度） (5). 除去反应液中的硫酸 (6). 174℃‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据题知对甲基苯甲醚结构简式为：，本题答案为：。‎ ‎（2）由图甲知仪器B为冷凝管；为防止烧瓶内产生暴沸现象，所以先向烧瓶中加入几片碎瓷片，故向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸，本题答案为：冷凝管；防止暴沸。‎ ‎（3）根据实验知采用水浴加热可以使物体受热均匀且反应的温度容易控制；加饱和碳酸钠溶液是用于洗掉有机反应中过量的硫酸，本题答案为：使反应液受热均匀（或易控制反应温度）；除去反应液中的硫酸。‎ ‎（4）根据表中数据知对甲基苯甲醚的沸点为174℃，所以蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是174℃，本题答案为：174℃。‎ ‎18.丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G ‎（1）H中含氧官能团的名称是___；‎ ‎（2）C→D的反应类型是_____；‎ ‎（3）有机物F的结构简式为_____；‎ ‎（4）由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。‎ ‎【答案】 (1). 酯基 (2). 氧化 (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据流程，由H的结构简式逆推D为CH3CH2COOH，F为；丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，丙烯与HBr在一定条件下得到A，则A为CH3CH2CH2Br，A在氢氧化钠的水溶液中共热得到B，B为CH3CH2CH2OH，B通过催化氧化得到C为CH3CH2‎ CHO，C通过催化氧化得到D；由F结合流程推知E为甲苯。‎ ‎【详解】（1）根据题知H的结构简式为，其中含氧官能团的名称是酯基，本题答案为：酯基。‎ ‎（2）根据分析得C通过催化氧化得到D ，则C→D的反应类型为：氧化，本题答案为：氧化。‎ ‎（3）D为CH3CH2COOH，D与F发生酯化反应得到H（），则得到F为，本题答案为：。‎ ‎（4）丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，丙烯在一定条件下发生加聚反应得到高聚物G，化学方程式为：，本题答案为：；根据分析知B通过催化氧化得到C，则B→C的化学方程式：。‎ ‎19.对乙酰氨基酚因解热镇痛作用持久、刺激小、毒性小等优点，已经成为应用广泛的解热镇痛药，是绝大多数复方感冒药成分之一。其结构简式如下：‎ ‎（1）对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称为___；‎ ‎（2）写出同时满足下列条件的对乙酰氨基酚的一种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基，②能水解，产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，③分子中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；___。‎ ‎（3）对氨基苯酚合成对乙酰胺基的反应如下：‎ 该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物，该副产物的结构简式为___。 ‎ ‎（4）已知：‎ 根据以上2个信息知识结合所学知识，写出以苯为原料合成的路线流程图，注明反应条件。___________‎ ‎【答案】 (1). 肽键（或酰胺基） (2). 或 (3). (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由对乙酰氨基酚分子的结构简式知对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称为肽键（或酰胺基），本题答案为：肽键（或酰胺基）。‎ ‎（2）对乙酰氨基酚有多种同分异构体，①苯环上连有氨基，②能水解，产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有；③分子中苯环上有 4 种不同化学环境的氢，说明苯环上含有4种氢原子，则苯环上有两个取代基且处于邻位、间位，符合条件的结构简式为 或，故答案为： 或。‎ ‎（3）该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物，结合对氨基苯酚的结构简式及反应条件知，对氨基苯酚的酚羟基也与乙酸酐反应，故该副产物的结构简式为：‎ ‎，本题答案为：；‎ ‎（4）根据题给已知分析，若苯环上连有—Cl，则新引入的基团在—Cl的邻、对位；若苯环上连有—NO2，则新引入的基团在—NO2的间位； 中—OH和—NH2处于对位，所以苯先在催化剂FeCl3、55~60℃条件下发生氯代反应得到，然后与浓HNO3在催化剂浓H2SO4、55℃条件下发生硝化反应得到，要得到酚羟基则需要 与氢氧化钠溶液在加热、高压条件下发生水解反应，水解是在碱性条件下进行的，所以还需要进行酸化得到；最后结合信息，通过还原反应得到；综上所述以苯为原料合成的路线流程图为：，本题答案为：。‎ ‎【点睛】1.在有机合成与推断题目上，学生易出现以下错误：（1）解答有机推断题欠规范；（2）不理解某些有机合成路线设计的意图，忽视官能团保护原理；（3）同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理，如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。‎ ‎2．对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关键是快速提取有效信息。‎ ‎20.铜是人类发现最早的金属之一，铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨大的作用。‎ ‎（1）基态Cu的外围电子排布式是____。‎ ‎（2）CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____；[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___，1mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键的数量是___。‎ ‎（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________；乙醛极易溶于水，其主要原因是___。‎ ‎【答案】 (1). 3d104s1 (2). N>O>S (3). 正四面体 (4). 16mol（或16×6.02×1023） (5). sp3 sp2 (6). 与水分子形成分子间氢键 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据Cu为29号元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理和洪特规则的特例，写出外围电子排布式；‎ ‎（2）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第IIA族、第VA族比相邻元素大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小；用价层电子对互斥理论判断SO42－的空间构型；单键全为σ键，配位键也为σ键。‎ ‎（3）乙醛中甲基上的C形成4个键，无孤电子对，醛基中的C形成3个键和1个键，无孤电子对，由此判断杂化类型。乙醛与水分子间形成分子间氢键。‎ ‎【详解】（1）Cu为29号元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理和洪特规则的特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故基态Cu的外围电子排布式是：3d104s1，本题答案为：3d104s1；‎ ‎（2）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第IIA族、第VA族比相邻元素大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，[Cu(NH3)4]SO4物质中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>S；[Cu(NH3)4]SO4中的阴离子为SO42－，SO42－中S上的孤电子对数为（6+2-4×2）=0，σ键电子对数为4，S的价层电子对数为4，则VSEPR模型为四面体型，由于没有孤电子对，则SO42－的空间构型为正四面体；[Cu(NH3)4]2+可表示为，其中的N-H键及配位键属于键，1mol该配离子中含有键为16mol，键的数目为16mol（或16×6.02×1023），本题答案为：. N>O>S；正四面体；16mol（或16×6.02×1023）；‎ ‎（3）乙醛中甲基上的C形成4个键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3个键和1个键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；乙醛极易溶于水的主要原因是：乙醛与水分子形成分子间氢键；本题答案为：sp3 sp2 与水分子形成分子间氢键 ‎【点睛】同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。根据中心原子的成键类型判断杂化方式，如果有1个三键，则为sp杂化；如果有1个双键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。‎ ‎ ‎ ‎ ‎