2018-2019学年吉林省扶余市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省扶余市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

扶余市第一中学2018--2019学年度上学期末试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。‎ ‎ 第I卷 （60分） ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 K: 39 Na: 23 N:‎14 C:12 S:32‎ 一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）‎ ‎1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是 （ ）‎ ‎ A. 沼气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 坑道气 ‎2．氟利昂 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ， 下列有关叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 它有两种同分异构体 B. 它是平面分子 ‎ C. 它只有一种结构 D. 它有 种同分异构体 ‎3. 下列有关电子排布图的表述正确的是 (　　)‎ A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图 ‎4．一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是 （ ）‎ ‎5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）‎ ‎ A．2AlCl3（熔融） 2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ ‎ ‎ C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑‎ ‎6．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是 ( )‎ A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液 ‎ C、石蕊试液 D、Cu(OH)2悬浊液 ‎ ‎7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。‎ 在用CH‎3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有 ( )‎ ‎ A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和CO2 ‎ ‎8．下列有关化学用语使用正确的是 （　　）‎ A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：‎ B．COCl2的结构式为：‎ C．甲烷分子的比例模型： ‎ D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+‎ ‎9. 下列各能层中包含 能级的是 （　　）‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎10. 若某原子的外围电子排布式为 ，则下列说法正确的是 （　　）‎ ‎ A. 该原子中共有 个电子 B. 该原子核外有 个电子层 ‎ C. 该原子最外层共有 个电子 D. 该原子 能层共有 个电子 ‎11．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（　　）‎ A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 ‎ B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 ‎ C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 ‎ D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 ‎12．常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）‎ 溶质 NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaCN pH ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎11.1‎ A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 ‎ B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN ‎ C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 ‎ D．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎13．常温时，下列叙述正确的是 (   )‎ ‎ A. 稀释 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎ B. 均为 的 和 溶液中，水的电离程度相同 ‎ C. 和 的混合溶液中， ‎ ‎ D. 分别中和 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 ‎14．下列有关电解质溶液的说法正确的是 (   )‎ ‎ A. 向 溶液中加入少量水，溶液中 减小 ‎ B. 将 溶液从 升温至 ，溶液中 增大 ‎ C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ‎ ‎ D. 向 、 的饱和溶液中加入少量 ，溶液中 不变 ‎15．现有四种元素的基态原子的电子排布式:‎ ‎①; ②;‎ ‎③; ④。‎ 则下列有关比较中正确的是 (   )‎ A. 电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①‎ ‎16.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是 (    )‎ A.电子排布式为 B.该元素为 C.该元素为V族元素 D.该元素位于区 ‎17. 电负性差值为零时,可形成 (   )‎ A.配位键               B.非极性共价键 C.金属键               D.离子键 ‎18．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是 (   )‎ A.基态时的能量比激发态时高 B.激发态时比较稳定 C.由基态转化为激发态过程中吸收能量 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎19. 下列叙述正确的是 (　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C．‎25℃‎时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7 D．‎25℃‎时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10‎ ‎20. 时，将浓度均为 ，体积分别为 和 的 溶液与 溶液按不同体积比混合，保持 ， 、 与混合液 的关系如图所示，下列说法正确的是 (   )‎ ‎ ‎ ‎ A. ‎ c(A-)‎ c(OH-) c(HA)‎ ‎ B. 点时，‎ ‎ C. 点时， 随温度升高而增大 ‎ D. 过程中水的电离程度始终增大 ‎ 第II卷 （40分）‎ 二、填空题(本题包括5小题，共40分)‎ ‎21.（5分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中属于dS区的元素是________(填编号)。‎ ‎(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。‎ ‎(3)某元素的特征电子排布式为nsnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。‎ ‎(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎（5）画出的外围电子排布图 .‎ ‎22．(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 ‎（1）写出元素X的离子结构示意图　　　 。‎ ‎（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　、　　　　　 　　　　　　。‎ ‎（3）写出Z的电子排布式　　　　　　　　　、铬原子的简化的电子排布式　　　　　　　　　。‎ ‎（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母代号)。‎ A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)‎ F．两单质在自然界中的存在形式 ‎（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　(填元素符号)，理由是　 　 。‎ ‎23. (8分) 以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题 ‎ ‎（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。‎ ‎ 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。‎ ‎ 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。‎ ‎ 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。‎ 通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号）。‎ ‎（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是 （填化学式）。‎ 写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式： ；‎ ‎ 。‎ ‎（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取 ‎（4）加入的试剂②是 （填化学式）。‎ 工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是 。‎ ‎（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 。‎ ‎24.(11分)I. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。‎ ‎【实验目的】制取乙酸乙酯 ‎【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。‎ ‎【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：‎ 根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是    （选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 。‎ ‎【实验步骤】‎ a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；‎ b.将试管固定在铁架台上； ‎ c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；‎ d.用酒精灯对试管①加热； ‎ e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。‎ ‎（2）试管①中加入浓硫酸的作用是 ‎ ‎（3）该实验中长导管的作用是 。‎ ‎（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是                                    ；‎ 可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？ （填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答 。‎ ‎（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式 ； ‎ II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：‎ ‎、配制一定比例的浓 与浓 的混合酸，加入反应器中；‎ ‎ 、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；‎ ‎ 、在 下发生反应，直至反应结束；‎ ‎ 、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；‎ ‎、将用无水 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：‎ ‎① 制备硝基苯的反应类型是  。‎ ‎② 配制一定比例的浓 和浓 的混合酸时，操作的注意事项是：  。‎ ‎③ 步骤 中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是  。‎ ‎25．(7分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:‎ ‎（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是        (用必要的化学用语和相关文字说明).‎ ‎（2）相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).‎ ‎（3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.‎ ‎①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是  ,导致pH随温度 变化的原因是  ;‎ ‎②‎20℃‎时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中‎2c(SO42-)-c(NH4+)‎-3c(Al3+)=      .（写出具体数值）‎ ‎（4）室温时,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是   点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         .‎ ‎‎ 扶余市第一中学2018--2019学年度上学期期末试题参考答案 高 二 化 学 单项选择题(60分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C A C A D A B B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C D C C B C D B ‎21.(5分）(1)　(2) 　或 (3)5‎ ‎(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O ‎ ‎ ‎（5）‎ ‎ 3d 4s ‎22.（9分）（1）‎ ‎（2）Al2O3+6H+2Al3++3H2O　Al2O3+2OH-2+H2O ‎（3）1s22s22p3　[Ar]3d54s1‎ ‎（4）F　CE ‎（5）Al　具有金属性 ‎23.（8分）(1)丙 ‎ ‎ （2） Ca（OH）2 CaCO3 CaO +CO2 ↑; CaO+H2O== Ca(OH)2 ‎ ‎(3)C （4） HCl ；抑制水解，得到纯净的无水氯化镁 ‎ ‎（5） MgCl2(熔融) Mg+Cl2 ↑‎ ‎24. （11分）（1）甲；容易引起倒吸（2）催化剂 吸水剂 ‎ ‎（3）导气冷凝 ‎（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出。否， ‎ 催化剂 加热加压 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH ‎（5）①CH2=CH2 + H2O   C2H5OH  ‎ II ① 取代反应 ‎ ② 先将浓 注入容器中，再慢慢注入浓 ，并及时搅拌 ‎ ③ 分液漏斗 ‎25.（7分）‎ ‎ 1.Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 2.小于; ‎ ‎ 3.①I;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小; ②‎10-3 -10‎-11 mol·L-1 4.a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)‎