化学卷·2018届黑龙江哈三中高二下学期4月月考（2017

化学卷·2018届黑龙江哈三中高二下学期4月月考（2017

哈三中2016—2017学年度下学期 高二第二次验收化学考试试卷 ‎ Ⅰ卷（选择题 共 60 分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，15小题，共60分）‎ ‎1．下列有关认识正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7‎ B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1‎ D．各能层含有的电子数为2n2‎ ‎2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是 A．C B．Cr 1s22s22p63s23p63d54s1‎ C．B D．Br [Ar]4s24p5 ‎ ‎3．有关核外电子运动规律的描述错误的是 A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 ‎ C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 ‎4．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎5．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 ‎22‎ Ti ‎3d24s2‎ 钛 ‎47.87‎ A．22为钛元素的质量数 ‎ B．钛元素原子的M层上共有10个电子 C．钛元素原子最外层上有4个电子 ‎ D．47.87是钛原子的平均相对原子质量 ‎ ‎6．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 ‎7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是 A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞①＞② D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎8．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。‎ 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 ‎5.7‎ ‎47.4‎ ‎71.8‎ 乙 ‎7.7‎ ‎15.1‎ ‎80.3‎ 丙 ‎13.0‎ ‎23.9‎ ‎40.0‎ 丁 ‎15.7‎ ‎27.6‎ ‎40.7‎ 根据以上数据分析，下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙弱　　 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素 ‎9．不能说明X的电负性比Y的大的是 A．与H2化合时X单质比Y单质容易 ‎ B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ‎ D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎ ‎10．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 ‎ B．该元素位于第5周期ⅡA族 C．该元素原子核外N层上共有9个不同状态的电子 ‎ D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道 ‎11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ‎ A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 ‎12．下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的 A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D．丙炔分子只存在极性共价键 ‎13．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4‎ ‎14．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ‎ A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 ‎ B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位 ‎ ‎15．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 ‎ B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子的空间构型为平面三角形 D．NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低 Ⅱ卷（填空题 共 40 分）‎ 二、 填空题（每空2分，共40分）‎ ‎16．（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：‎ ‎（1）基态氮原子的电子排布式是_________________。‎ ‎（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：‎ N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1‎ 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。‎ ‎（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__（填标号）。‎ a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O ‎17．（16分）元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：‎ ‎（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，属于 区元素，A2＋在基态时价电子排布图为 。‎ ‎（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为 ，二氧化碳的VSEPR模型为 ，苯分子中碳原子的杂化类型为 。‎ ‎（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为 。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。‎ ‎18．（14分）元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。‎ ‎（1）与C单质分子互为等电子体的分子为 ，该分子的电子式为 。‎ ‎（2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序： （填元素符号）‎ ‎（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在 。‎ a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键 ‎（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序： （填化学式）‎ ‎（5）G位于元素周期表的 区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是 。‎ 哈三中2016—2017学年度下学期 高二第二次验收化学考试答案 ‎ 一、选择题（每题4分，共60分）‎ ‎1.A 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B ‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎16（1）1s22s22p3 （2）①三角锥形 sp3 ②3 （3）c ‎17（1）第四周期Ⅷ族 d ‎ ‎（2）4 直线形 sp2（3）6 CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－‎ ‎18（1）CO （2）N>O>C>Mg>Al （3）acd ‎ （4） H2O>NH3>CH4 ‎ ‎（5）ds 先生成蓝色沉淀，继续通入，沉淀溶解，得到深蓝色溶液