2018-2019学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版

2018-2019学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版

黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（文）试题 ‎1.下列物质属于盐类的是 A. H2O B. HCl C. KOH D. CaCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2O是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B、HCl在水中电离时产生的阳离子只有氢离子，不是盐，故B错误；C、KOH在溶液中和熔融状态下电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，不是盐，故C错误；D、碳酸钙属于碳酸盐或钙盐，属于盐，故D正确；故选D。‎ ‎2.下列气体不会造成空气污染的是 A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化硫有毒，能形成酸雨，是空气污染物之一，故A不选；B、一氧化碳有毒，是空气污染物之一，故B不选；C、氧气在空气中含量约占21%，是空气的主要成分之一，不是污染物，故C选；D、二氧化氮能形成酸雨和光化学烟雾，是空气污染物之一，故D不选；故选C。‎ ‎3.下列分散系，能产生丁达尔效应的是 （ ）‎ A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 胶体分散系能产生丁达尔效应，则A. Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B. Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；C. FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D. NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误，答案选B。‎ ‎4.下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是 A. 试管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 烧瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】试管可用酒精灯直接加热，而烧杯和烧瓶需要垫上石棉网进行加热，容量瓶不能加热，故选A。‎ ‎【点睛】本题考查了常见仪器的使用。要注意归纳并记住常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器，如可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。‎ ‎5.下列原子结构示意图正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为氮原子，其核电荷数为7，第一、第二电子层分别含有2个、5个电子，故A正确；B．最外电子层最多容纳8个电子，10号元素为稀有气体元素Ne，其原子结构示意图为，故B错误；C．9号元素为F元素，氟原子核外9个电子，该示意图中含有10个电子，表示的氟离子，故C错误；D．K层最多容纳2个电子，该示意图中K层没有排满，正确的原子结构示意图为，故D错误；故选A。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构示意图的判断。对于原子而言，核内的质子数=核外的电子数。本题的易错点为D，要注意核外电子排布规律的应用。‎ ‎6.我国使用最早的合金是 A. 锰钢 B. 生铁 C. 青铜 D. 硬铝 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】生铁、锰钢是铁的合金，硬铝是铝合金，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法冶金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，故选C。‎ ‎7.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是 （ ）‎ A. 高炉炼铁 B. 牛奶变质 C. 合成尿素 D. 酯化反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、炼钢，为了提高产率，需要提高反应速率，故A错误；B、为避免不必要的浪费，需要降低牛奶的变质速率，故B正确；C、合成尿素为了提高产率，需要提高反应速率，故C错误；D、酯化反应需要加快反应速率，故D错误；故选B。‎ ‎8.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A. Cu B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Al ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、金属铜和盐酸以及氢氧化钠都不发生反应，故A不选；B、氧化铁可以和盐酸反应，但不能和氢氧化钠反应，故B不选；C、氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C不选；D、Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D选；故选D。‎ ‎【点睛】解答本题要注意归纳，常见的既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al(OH)3等]、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3等]、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)等。‎ ‎9.下列反应属于吸热反应的是 A. CH4燃烧 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应 C. 煅烧石灰石 D. Zn和稀硫酸反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应，中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，C和CO2的反应，铵盐和强碱的反应等，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．CH4燃烧是物质的燃烧反应，属于放热反应，故A错误；B．稀盐酸和NaOH溶液反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石发生碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．Zn和稀盐酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选C。‎ ‎10.下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层的是 A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CCl4不溶于水，与水混合后会分层，故A不选； B．乙醇与水任意比混溶，不分层，故B选；C．汽油不溶于水，汽油与水混合后会分层，故C不选；D．植物油不溶于水，植物油与水混合后会分层，故D不选；故选B。‎ ‎11.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4为置换反应，Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键。解答此类试题的一般方法是：根据反应中有无元素化合价的变化判断。‎ ‎12. 将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 纤维素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确；‎ 考点：碘单质的性质 ‎13.下列气体在通常情况下呈黄绿色的是 A. 氯气 B. 氢气 C. 氨气 D. 氮气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】N2、H2和氨气都为无色气体，Cl2为黄绿色的气体，故选A。‎ ‎14.实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是 A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl2溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集，可以用排空气法收集，或排饱和食盐水的方法收集，故A错误；B．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，所以也可以用向下排空气法收集，故B错误；C．CO2溶于水且与水反应，因此CO2不能用排水法收集，可以用排空气法收集，故C错误；D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以只能用排水法收集，故D正确；故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了气体的收集方法。实验室收集气体选择的依据是气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应。‎ ‎15.下列物质中所含的化学键只有离子键的是 A. KCl B. NaOH C. HCl D. SO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、K为活泼金属元素，Cl为活泼非金属元素，K和Cl之间形成的化学键是离子键，故A正确；B、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中O与H之间存在共价键，故B错误；C、HCl是由H和Cl两种非金属元素通过共用电子对结合形成的，因此HCl只含有共价键，故C错误；D、SO3是由S和O两种非金属元素通过共用电子对结合形成的，因此SO3只含有共价键，故D错误；故选A。‎ ‎【点睛】本题考查了化学键的判断。只有离子键的物质首先为离子化合物，且电离出的离子中不能出现原子团。本题的易错点为C，要注意HCl为共价化合物。‎ ‎16.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A. 具有相同的化学性质 B. 具有相同的物理性质 C. 具有相同的相对分子质量 D. 分子式相同，分子结构不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】正丁烷和异丁烷的结构不同，结构决定性质，因此AB错误；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，同分异构体分子式相同，因此具有相同的相对分子质量，但具有相同的相对分子质量的不一定为同分异构体，如氮气和一氧化碳，故C错误、D正确，故选D。‎ ‎17.下列属于短周期主族元素的是(　　)‎ A. He B. K C. Si D. Fe ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：元素周期表中位于前三周期的元素是短周期元素，据此解答。‎ 详解：A. He是稀有气体元素，属于0族，不是主族，A错误；‎ B. K是第四周期主族元素，属于长周期，B错误；‎ C. Si是第三周期主族元素，C正确；‎ D. Fe是第四周期第Ⅷ族元素，不是主族，D错误，答案选C。‎ ‎18.下列物质属于合成高分子材料的是 A. 聚氯乙烯 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 氨基酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．聚氯乙烯的结构简式为，相对分子质量较大是合成高分子材料，故A正确；B．蔗糖的化学式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．葡萄糖的化学式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．氨基酸的通式为，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；故选A。‎ ‎19.下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合电路；存在能自动发生的氧化还原反应，据此分析判断。‎ ‎【详解】A．锌为负极，铜为正极，电解质为硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故A正确；B．酒精不导电，为非电解质，不能形成原电池，故B错误；C．未构成闭合电路，不能形成原电池，故C错误；D．两电极相同，不能形成原电池，故D错误；故选A。‎ ‎20.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是 A. 溴、碘 B. 钠、镁 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．从海水中提取溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，涉及化学变化，故A错误；B．海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁获得钠、镁，涉及化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，涉及化学变化，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D。‎ ‎21.有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断 地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是 A. 淀粉 B. 纯净水 C. 脂肪 D. 蛋白质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A不选；B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B选；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C不选；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D不选；故选B。‎ ‎22.Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是 A. 80 B. 46 C. 34 D. 12‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据8034Se的含义，质子数为34，质量数为80， 故选C。‎ ‎23.能作为水果催熟剂的物质是 A. 乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 二氧化碳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯(化学式为C2H4)是植物生长的调节剂，可以催熟水果，故A正确；B.‎ ‎ 甲烷是天然气的主要成分，是常见的燃料和化工原料，不能催熟水果，故B错误；C. 苯是常见的化工原料，不能催熟水果，故C错误；D. 二氧化碳是常见的温室气体，不能催熟水果，故D错误；故选A。‎ ‎24.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+‎ C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H+、Cl-、Na+、NO3-离子之间不反应，能大量共存，故A不选；B．因Ag+、Cl-能结合生成沉淀，不能大量共存，故B选；C．Ca2+、Na+、Cl-、K+离子之间不反应，能大量共存，故C不选；D．Na+、H+、Cl-、SO42-离子之间不反应，能大量共存，故D不选；故选B。‎ ‎25.室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下列不能造成室内空气污染的是 A. 家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B. 家庭烹调产生的油烟 C. 装饰材料散发出的甲醛、苯等 D. 保持室内空气流通 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、家用燃料燃烧产生的CO有毒，属于室内空气污染物，CO2虽然无毒，但量大了对人也有害，故A错误；B、烹调产生的油烟含有使人致癌的成分，属于室内空气污染物，故B错误；C、装饰材料的释放物中散发出的有毒物质甲醛和苯，属于室内空气污染物，故C错误；D、保持室内空气流通，可有效防止空气污染，故D正确；故选D。‎ ‎26.化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。下列属于新型陶瓷材料的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】玻璃、陶瓷、水泥均属于传统硅酸盐产品，属于传统非金属材料，不属于新型材料；新型材料包括：新型复合材料，纳米材料，新型能源材料，新型功能陶瓷材料等，生物陶瓷属于新型功能陶瓷，故选C。‎ ‎27.同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是 A. H2 B. CH4 C. NO D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=NA知，相同质量的气体，其分子数与其摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、一氧化氮的摩尔质量是30g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以相同质量的这几种气体的分子数从多到少顺序是：H2＞CH4＞NO＞CO2，故选A。‎ ‎【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论的应用。明确相同质量时，气体分子数与摩尔质量的关系是解本题关键。解答此类试题需要注意有关物质的量的公式的灵活运用，同时注意只有有关气体体积的计算时，才与温度、压强有关。‎ ‎28. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑‎ B. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑‎ C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑‎ D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑反应中电荷不守恒，错误；B．碳酸氢钠应该电离成钠离子和碳酸氢根离子，错误；C．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，错误；D．醋酸是弱酸，用化学式表示，正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查离子方程式的书写 ‎【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。‎ ‎29.已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内X的化学反应速率为lmol／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为 A. 0.5mol／(L·min) B. 2mol／(L·min)‎ C. 1mol／(L·min) D. 3mol／(L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】v(X)∶v(Z)=1∶2，故v(Z)=2v(X)=2×1mol/(L•min)=2mol/(L•min)，故选B。‎ ‎30.没有水就没有生命，每人每天要补充2．5—4L水。下列关于水的说法不正确的是 A. 天然水都可以直接饮用 B. 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温 C. 水是一种很好的溶剂 D. 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．只有达到饮用标准的天然水才可以饮用，所以并不是所有天然水都可以直接饮用，故A错误；B．夏天或发烧时，人体出汗会带走部分热量，能够起到维持人体体温的效果，故B正确；C．水在人体内是一种必不可少的溶剂，很多物质都需要溶于水才能被人体吸收，故C正确；D．饮用水必须符合卫生标准，只有符合生活饮用水卫生标准的水，才可以安全饮用，否则可能影响人体健康，故D正确；故选A。‎ ‎31.纯碱是厨房里的常见物质，请写出纯碱的化学式________，若食盐中可能混入了少量纯碱，用下列厨房中的哪种物质可进行检验________。‎ A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖 ‎【答案】 (1). Na2CO3 (2). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，据此分析解答。‎ ‎【详解】纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，食醋中含有醋酸，可与碳酸钠反应放出气体，可以用于检验食盐中是否混入了纯碱，故答案为：Na2CO3；B。‎ ‎32.浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：‎ ‎(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有__________；‎ ‎(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的__________。‎ ‎(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有__________。‎ ‎【答案】 (1). ④ (2). ② (3). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属、碳等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，所以将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：④；‎ ‎(2)浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：②；‎ ‎(3)浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，故答案为：③。‎ ‎【点睛】本题考查了浓硫酸的性质及其应用。本题的易错点为(2)，要注意与“浓硫酸与铜的反应中体现的浓硫酸的性质”的区分。‎ ‎33.粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质。‎ ‎(1)经过溶解、________、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；‎ ‎(2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_________；‎ ‎(3)检验粗盐中是否含有SO42-所用的试剂是____________和____________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发皿 (3). BaCl2溶液 (4). 稀盐酸 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)粗盐中含有不溶性的泥沙，根据分离难溶物和溶液的方法分析判断；(2)在蒸发过程中需要用到盛放蒸发液的容器；(3)根据检验硫酸根离子的检验方法选择使用的试剂，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)粗盐中含有不溶性的泥沙，将粗盐溶解后，通过过滤，可以把粗盐中不溶物过滤掉，然后蒸发得到初步提纯的粗盐，故答案为：过滤；‎ ‎(2)蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要用于盛放蒸发液的容器——蒸发皿，故答案为：蒸发皿；‎ ‎(3)检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42-，故答案为：盐酸；氯化钡溶液。‎ ‎【点睛】本题考查了粗盐的提纯。本题的易错点为(3)，要注意检验硫酸根离子不能选用稀硝酸和硝酸钡。‎ ‎34.下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。‎ ‎ 族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)①的元素符号为_____________；④的元素符号为_____________；‎ ‎(2)②的原子半径______⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；‎ ‎(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为 _________；‎ ‎(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________；‎ ‎(5)③的单质与水反应的化学方程式为___________。‎ ‎【答案】 (1). N (2). Al (3). < (4). NaCl (5). H2SO4 (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由①-⑥六种元素在周期表中的位置，可知六种元素分别是N、O、Na、Al、S、Cl，结合元素的结构和性质和元素周期律分析解答。‎ ‎【详解】(1)①的元素符号为N，④的元素符号为Al，故答案为：C；Al；‎ ‎(2)同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，②是O，⑤是S，O的原子半径＜S的原子半径，故答案为：＜；‎ ‎(3)③和⑥两元素分别是Na和Cl，它们形成的化合物的化学式为NaCl，故答案为：NaCl；‎ ‎(4)⑤为S，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；‎ ‎(5)③为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。‎ ‎35.标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式_______；‎ ‎(2)计算标准状况下11.2LCH4的质量_______；‎ ‎(3)计算生成CO2的质量_______。[(2)(3)写出计算过程]‎ ‎【答案】 (1). CH4+2O2CO2+2H2O (2). 8g (3). 22g ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳与水；(2)根据n=计算甲烷的物质的量，再根据m=nM计算甲烷的质量；(3)根据(1)中的化学方程式计算生成二氧化碳的质量。‎ ‎【详解】(1)甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎(2)甲烷的物质的量==0.5mol，故甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，故答案为：8g；‎ ‎(3)CH4+2O2CO2+2H2O ‎    1mol        44g ‎   0.5mol       m(CO2)‎ 则=，解得：m(CO2)=22g，故答案为：22g。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(3)，要注意根据方程式计算时，使用的物理量的单位不一致时，上下单位需要一致。‎ ‎36.有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。‎ ‎(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______；‎ ‎(2)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；‎ ‎(3)滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3的是_________。‎ ‎(4)某同学胃酸过多，应选用的药物是_________，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。‎ ‎【答案】 (1). ④ (2). ② (3). ① (4). ③ (5). Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（其他合理答案均可）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 阿司匹林为常用的感冒用药，其中含有水杨酸；麻黄碱的成分中含有能使人兴奋；青霉素属于消炎常用药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏；胃舒平中含有氢氧化铝，常见的抗酸药有氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙等，结合药物的性质与使用分析解答。‎ ‎【详解】(1)因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，因此国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：④；‎ ‎(2)青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；‎ ‎(3)阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故答案为：①；‎ ‎(4)因胃酸的成分为盐酸，胃舒平中含有氢氧化铝，能够与盐酸反应，治疗胃酸过多可以选择胃舒平；常见的抗酸药有氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙等，其中氢氧化铝与酸反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：③；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(其他合理答案均可)。‎ ‎37.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。其结构简式如图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)维生素C的分子式为_________，维生素C可以治疗的疾病是___________‎ A．坏血病 B．脑炎 C．骨折 D．肺炎 ‎(2)小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是______、_______；‎ ‎(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素C体现____________(填“氧化”或“还原”)性。‎ ‎【答案】 (1). C6H8O6 (2). A (3). 苹果 (4). 西红柿 (5). 还原 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据维生素C的结构简式分析判断维生素C的分子式；维生素C又名抗坏血酸抗；(2)新鲜的蔬菜和水果中往往含有较多的维生素C；(3)Fe3+具有氧化性，与维生素C能够发生氧化还原反应；据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)根据维生素C的结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，维生素C又名抗坏血酸抗，可以治疗的疾病是坏血病，故答案为：C6H8O6；A；‎ ‎(2)新鲜的蔬菜和水果中往往含有较多的维生素C，富含维生素C的有苹果、西红柿，故答案为：苹果；西红柿；‎ ‎(3)服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原。‎ ‎ ‎