2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(二) 化学常用计量作业

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2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(二) 化学常用计量作业

‎ ‎ ‎ 专题整合(二) 化学常用计量 做一做——融会贯通知识联系寒假期间,检测一轮,启动二轮,学习状态保持好!‎ ‎ [一题串知·迁移练]‎ ‎ 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ 准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 ‎8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。   ‎ ‎ [串知设计]‎ ‎(1)所标定的NH4SCN溶液中,含有NH的数目是   (用NA表示,不考虑NH的水解)。‎ ‎(2)所配AgNO3标准溶液的物质的量浓度是______。 ‎ ‎(3)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需________________________________________________________________________;‎ 若在配制过程中,烧杯中的溶液有少量溅出,则所配制溶液的浓度将________。‎ ‎(4)若NH4SCN溶液中的NH全部转化为NH3,则在标准状况下,NH3的体积是 ‎________L。‎ 答案:(1)0.01NA ‎(2)0.1 mol·L-1‎ ‎(3)250 mL容量瓶、胶头滴管 偏低 ‎(4)0.224‎ ‎[保分题目·综合练]‎ ‎1.标准状况下,‎5.6 L O2中含有N个氧原子,则阿伏加德罗常数的值为(  )‎ A.4N          B. C.2N D. 解析:选C 根据题意知,=,故NA=2N mol-1,C项正确。‎ ‎2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是(  )‎ A.100 mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L-1AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液 解析:选D 物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1 mol·L-1、0.75 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1,D正确。‎ ‎3.下列有关操作或判断正确的是(  )‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取‎25.21 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 解析:选D 定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度是‎0.1 g,无法称取‎25.21 g NaCl,B项错误;应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸,C项错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸偏多,溶质的物质的量增加,会导致所配溶液浓度偏高,D项正确。‎ ‎4.NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g,则该混合物(  )‎ A.所含碳原子总数为NA B.所含碳氢键数目为NA C.所含共用电子对数目为 NA D.完全燃烧时消耗的O2一定是 L 解析:选A C2H4和C3H6的最简式均为CH2,mg混合物中“CH2”的物质的量为 = mol,故m g混合物中含有NA个碳原子,A项正确;每个氢原子形成1个碳氢键,m g混合物中共含有 mol氢原子,所含碳氢键数目为NA,B项错误;1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9,故m g混合物中共用电子对数为NA,C项错误;D项未指明O2所处的条件,故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的O2的体积,D项错误。‎ ‎5.下列说法正确的是(  )‎ A.现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要‎7.68 g硫酸铜固体 B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量‎4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 解析:选C 实验室没有480 mL的容量瓶,选择大于480 mL且相近规格的容量瓶,故应选择500 mL容量瓶,配制500 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为‎0.5 L×0.1 mol·L-1×‎160 g·mol-1=‎8.0 g,A错误;NaOH固体应该在烧杯中溶解,冷却后再转移至容量瓶,B错误;制备Fe(OH)3胶体时,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到Fe(OH)3胶体,C正确;量筒是量出式仪器,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,D错误。‎ ‎6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )‎ A.足量锌与一定量浓H2SO4反应后生成0.5 mol气体,反应中转移的电子数为NA B.‎1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1NA C.电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质),电路中有2NA个电子通过时,阴极增重‎64 g D.常温常压下,‎1.8 g甲基(—CD3)中含有的电子数为0.9NA 解析:选B 生成氢气或二氧化硫或二者的混合物,1 mol气体生成时均转移2 mol电子,则生成0.5 mol气体,反应中转移的电子数为NA,故A正确;醋酸为弱酸,存在电离平衡,则‎1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA,故B错误;阴极上铜离子得到电子生成Cu,则电路中有2NA个电子通过时,阴极析出1 mol Cu,阴极增重‎64 g,故C正确;n(—CD3)==0.1 mol,1个甲基含6+3=9个电子,则‎1.8 g甲基(—CD3)中含有的电子数为0.9NA,故D正确。‎ ‎7.室温下,一定量 Cl2恰好被含有 0.2 mol NaOH的烧碱溶液吸收:Cl2+2NaOH ‎===NaClO+NaCl+H2O。反应后溶液 pH=11,下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )‎ A.Cl2的体积为 ‎‎2.24 L B.混合溶液中含有 0.1NA个ClO-‎ C.溶液中 c(OH-)=10-11 mol·L-1‎ D.该过程中电子转移数目为 0.1NA 解析:选D 没有指明气体压强,无法确定Cl2的体积,故A错误;NaClO为强碱弱酸盐,会发生水解,故ClO-应小于0.1 mol,即数目小于0.1NA,故B错误;溶液pH=11,则c(H+)=10-11 mol·L-1,室温下,KW=10-14,则c(OH-)==10-3mol·L-1,故C错误;Cl2发生歧化反应,每1 mol Cl2转移1 mol电子,该过程中有0.1 mol Cl2发生反应,电子转移数目为0.1NA,故D正确。‎ ‎8.绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O。一定温度时,将n g绿矾溶解于m g水中可配制V mL密度为ρ的饱和溶液,FeSO4的质量分数为w,物质的量浓度为c,该温度下FeSO4的溶解度为S。下列关系式正确的是(  )‎ A.ρ= g·L-1‎ B.w=%‎ C.c= mol·L-1‎ D.S= g/(‎100 g水)‎ ‎ 解析:选D ρ= g·mL-1,A项错误;w=%,B项错误;c= mol·L-1,C项错误。‎ ‎9.同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是(  )‎ A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37‎ B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37‎ C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35‎ D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10‎ 解析:选B 同温同压下,若两种气体体积相等,则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等),两种气体质量之比为35∶37,而ρ=,m=Mn,故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35-17)∶(37-17)=9∶10,A、D 项正确,B项错误;同温同压下,若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶=37∶35,故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35,C项正确。‎ ‎10.某试剂瓶标签如图所示。‎ ‎(1)某同学取100 mL该试剂,稀释100倍后使用,稀释后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。‎ ‎(2)该同学参阅该试剂的配方,欲用Na2S2O3固体配制80 mL 试剂:大苏打 与所示试剂物质的量浓度相同的溶液,需要称量Na2S2O3固体的质量为________g;所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______________________________________。‎ ‎(3)稀硫酸是重要的化工试剂,某实验小组人员用98%(密度为‎1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于实验。‎ ‎①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________ mol·L-1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________ mL。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________。‎ A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液 D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 解析:(1)根据c=,c(Na2S2O3)= mol·L-1=2.5 mol·L-1,稀释过程中,溶质的物质的量不变,100×10-3×2.5×2=c(Na+)×10 000×10-3,c(Na+)=0.05 mol·L-1。(2)实验室没有80 mL的容量瓶,应选用100 mL容量瓶,m(Na2S2O3)=100×10-3×2.5×‎158 g=‎39.5 g,配制一定物质的量浓度的溶液缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管。(3)①稀硫酸中c(H+)=2.3×2 mol·L-1=4.6 mol·L-1。②稀释前后溶质的质量不变,V(H2SO4)×‎1.84 g·cm-3×98%=‎2 L×2.3 mol·L-1×‎98 g·mol-1,解得V(H2SO4)=250 mL。(4)根据c==,A项,定容时,俯视读数,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,错误;B项,量筒刻度从上到下减小,量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线浓硫酸的体积减小,溶质物质的量减小,所配浓度偏低,正确;C项,容量瓶中有无水,对实验无影响,错误;D项,定容后,再加水,所配溶液浓度偏低,正确;E项,超过刻度线,用胶头滴管吸出,造成溶质物质的量减小,浓度偏低,正确。‎ 答案:(1)0.05 (2)39.5 100 mL容量瓶、胶头滴管 (3)①4.6 ②250 (4)BDE 看一看——主干知识牢记心间寒假自修,平时浏览,考前温故,基础知识何时都不能丢!‎ ‎1.涉及阿伏加德罗常数(NA)的相关计算 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N=n·NA,因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n),以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下:‎ ‎2.阿伏加德罗常数应用的“五注意”‎ ‎(1)注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ‎①在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等;‎ ‎②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。‎ ‎(2)注意物质的组成和结构 ‎①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。‎ ‎②物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n+2等。‎ ‎③最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。‎ ‎④摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(3)注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。‎ ‎(4)注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离;可水解盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液。‎ ‎(5)注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应。‎ ‎3.一定物质的量浓度溶液的配制及计算 ‎(1)7种仪器 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。‎ ‎(2)6个实验步骤 ‎(3)5个公式 c=,n==,ρ=,w=×100%,c=。每个公式中均可“知二求一”。‎ ‎(4)3个守恒关系 ‎①稀释前后“溶质的物质的量守恒”:‎ c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。‎ ‎②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。‎ ‎③质量守恒。‎
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