电解质(2) 导学案

电解质(2) 导学案

1 第 2 节 电解质 第二课时 【课前预习区】： 1. 离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水 溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ， 只要具备上述条件之一，反应就能发生。 2. 离子方程式：用 来表示离子反应的式子 叫做离子反应方程式。 3.离子方程式的书写方法 【课堂互动区】 二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应 【演示实验】 先向 Ba(OH)2 溶液中加入几滴酚酞溶液，接着按 P43 图 2-2-8 所示装置连接，然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸溶液 现象 1 现象 2 现象 3 将 Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊的稀硫酸中 电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__变__ 有__________ 问题探究：1.电流计指针读数由 到 说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由 变 ？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质 迁移.应用：课本 P45 【小结】 1、电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。 2、离子反应：在溶液中 。离子反应是化学反应中的一种，它有相应 的发生条件，在溶液中进行的复分解反应的条件是： 。 2、离子方程式 思考：如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方 程式？ 教师引导学生看书 P45 总结出两种书写方法 练习：课本 P45 四个反应离子方程式的书写 【小结】 1、离子方程式的概念 2、离子方程式的意义 3、书写步骤 2 4、书写的基本原则： ①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体） 不应当出现在离子方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。 练习： 1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2、说出下列离子方程式的含义： Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。 Ag++Cl-=AgCl↓、 H++OH-=H2O 思考：酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ 【小结】 写成离子形式的 写成化学式的 【练习】 1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.氢氧化铜跟盐酸反应：OH-+H+=H2O D.硫酸溶液与碳酸钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2、下列离子方程式正确的是（ ） A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O 3、试用两种方法书写下列反应的离子方程式： KOH 溶液和盐酸： 。 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液： . Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液： . Fe 与 CuSO4 溶液反应： 。 Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应： 。 3 Fe 与 HCl 溶液的反应： 。 实验室制 CO2： 。 CaO 溶于水得到澄清石灰水： 4、下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+ OH－ = H2O 表示的是（ ） A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O D．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 5、下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A．NaHSO4 与 NaOH 溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O B．Fe 与盐酸的反应放出 H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑ C．大理石与盐酸反应放出 CO2 气体：CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2O