重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版缺答案

重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版缺答案

重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 第I卷(54分)‎ 注意事项：‎ ‎1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚；‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。‎ ‎3、本试卷满分100分，考试时间75分钟。‎ ‎4、预祝同学们考试成功。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14  O 16 Na23 Mg 24  A1 27  Cl 35.5  K 39 ‎ Ag 108  Cu 64  Pb  207‎ 一、选择题(本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1、下列电子层中，只包含有s能级的是(  )‎ A. K电子层 B. L电子层 C. M电子层 D. N电子层 ‎2、生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措随不能起到防腐的是（ ）‎ A.健身器材刷油漆 B.衣架和电线的外面包上一层塑料层 C.某同学将铁钉放在盐水中浸泡 ‎ D.地下钢铁管道连接镁块 ‎3.铅蓄电池充电时，PbSO4 ( )‎ A.在阳极生成 B.在阴极生成 ‎ C.同时在阴阳极生成 D.在两个电极上被除去 ‎4.(教材习题)下列说法中正确的是 A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0‎ C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎5.有关原电池的工作原理，下列说法不正确的是( )‎ A.负极发生的反应是氧化反应 B.正极发生的反应是还原反应 C.电子流向是从负极流向正极(外电路)‎ D.电流方向是从负极流向正极(外电路)‎ ‎6有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是( )‎ A. NaNO3 B. KNO3 C. Al(NO3)3 D. AgNO3‎ ‎7下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( )‎ A.金属性：K>Na  B.金属性：B>Al  C.非金属性：C1>P  D.非金属性：F>O ‎8.在48 mL 0.1mol/L的HNO3溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈（ ）‎ A.强酸性 B.弱酸性 C. 中性 D.碱性 ‎9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )‎ A.加入少量的醋酸钾固体 B.加入浓硝酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用浓硫酸 ‎10、下面说法中，与盐类水解有关的是( )‎ ‎①明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂 ‎②实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ‎③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎④Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④‎ ‎11.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是( )‎ A.得电子能力H+> Na+，故阴极得到H2 ‎ B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-‎ C.失电子能力C1- >OH-，故阳极得到Cl2‎ D. OH-向阴极移动， 故阳极区滴酚酞不变红 ‎12.科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。有关“六中子”粒子说法正确的是( )‎ A.该粒子可能带正电 B.在周期表中与碳元素占同一位置 C.该粒子质量数为6 D.一个该粒子质量比一个碳原子质量大 ‎13.下例关于化学用语表示正确的是 A.氮原子的电子排布图是: ‎ B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1‎ D.F元素的电负性大于O元素 ‎14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W为第二周期元素，且最外层只有一个电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )‎ A.元素W、X、Y的氯化物中，各原子(离子)均满足8电子的稳定结构 B.化合物XZ2可用于溶解元素Z的单质 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.自然界中有Z的单质存在 ‎15、下列热化学方程式正确的是( )‎ A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol C.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol D.500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol ‎16. 25℃时等体积的①pH=1的H2SO4溶液，②0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=11的Na2S溶液，④pH=4的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )‎ A.20: 1: 1011 : 1010 B. 1010: 1011: 1 : 107‎ C.10:1:1011:1010 D.2×1010: 1011: 1: 107‎ ‎17.将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( )‎ A. c(OH-)  B.Ka(CH3COOH)  C.   D.  ‎ ‎18.下列4种溶液均由浓度为0.1 mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl ②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O (pH>7)，下列各项排序错误的是 A. c(NH3·H2O)：②=④>③>① B. c(NH4+)：④>①>③>②‎ C.溶液中c(Cl-)：①=③>②=④ D. pH：②>④>③>①‎ 第II卷(共46分)‎ 二、非选择题：(本部分含有3个小题，共有23个空，每空2分，共46分)‎ ‎19. (12分) A2(g)+B2(g)2AB(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答下列问题：‎ ‎(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为___________，AB的体积分数为___________ 。‎ ‎(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志____________。‎ A.消耗1 mol A2同时消耗1 mol B2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(A2)=v逆(AB)‎ ‎(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(4) 240°C时，某时刻测得容器内A2、B2、 AB的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应____________________(填“处于化学平衡状态”、“向正病应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________________________。‎ ‎20.(16 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。‎ ‎(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。 ‎ a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块 ‎(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。‎ A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 ‎(3)如下图，转置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH涛液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。‎ ‎①b处应通入__________(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是__________。‎ ‎②电镀结束后，装置I中溶液的pH___________ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度__________ (填写“变大”“变小”或“不变")。‎ ‎③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO_______L(标准状况下)。‎ ‎(4)用惰性电极电解1000 mL浓度均为1 mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3 组成的混合溶液，一段时间后， 阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为__________L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。‎ ‎21、(18分)结合水溶液中的离子平衡回答下列问题。‎ I .巴蜀中学某高二同学为了测定某生理盐水中Cl的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。‎ ‎(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；‎ A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO4  D.K2S 难溶物 AgI AgSCN AgCl Ag2CrO4‎ Ag2S 溶度积 ‎8.5×10-17‎ ‎1.2×10-12‎ ‎1.8×10-10‎ ‎1.1×10-11‎ ‎6.7×10-50‎ 颜色 黄色 白色 白色 红色 黑色 ‎(2)用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1~2滴指示剂，用0.15 mol/LAgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20. 00 mL，四次实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗AgNO3溶液体积/mL ‎19.00‎ ‎19.98‎ ‎20.02‎ ‎20 00‎ 该生理盐水的浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)‎ ‎(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。‎ A.滴定终点读数时俯视读数 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面 D.配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 ‎(4) AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_____________________。‎ II、已知常温下，几种物质的电离平衡常数数据如下：‎ 物质 CH3COOH NH3·H2O HCN H2CO3‎ H2A 电离常数(K)‎ ‎1.7×10-5‎ ‎1.7×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ K1=1×106 K2=1×10-2‎ ‎(1)若把CH3COOH、HCN、H2CO3、HCO3-、 H2A、 HA- 都看作是酸，若它们的浓度相等，酸性最弱的是__________(填化学式)。‎ ‎(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_______7(填“>”、“="或“<")，该混合溶液中水的电离会受到________(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。‎ ‎(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.025 mol/L，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.125 mol/L(填“＜”， “＞”， 或“=”)。‎ ‎(4) 25℃时，向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，则该溶液所有微粒的物质的量从大到小的顺序为n(H2O)＞_______________________＞n(H+)=n(OH-)。‎