【化学】河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高一10月月考试题（解析版）

【化学】河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高一10月月考试题（解析版）

河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高一10月月考试题 ‎1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（ ）‎ A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，观察选项，故选A。‎ ‎2.下列属于玻璃仪器且有零刻度的是（ ）‎ A. 量筒 B. 容量瓶 C. 温度计 D. 托盘天平 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．量筒是玻璃仪器，但没有零刻度，故A错误；‎ B．容量瓶是玻璃仪器，但没有零刻度，故B错误；‎ C．温度计是玻璃仪器，且有零刻度，故C正确；‎ D．托盘天平不是玻璃仪器，但有零刻度，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎3.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（ ）‎ A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣‎ C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣‎ ‎【答案】A ‎【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。‎ ‎4.现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃‎ ‎)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】①CCl4和水分层；‎ ‎②苯和甲苯沸点不同；‎ ‎③碘易溶于有机溶剂。‎ ‎【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离；‎ ‎②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；‎ ‎③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；‎ 答案选C。‎ ‎5.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ⑤①③②④⑥⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦‎ C. ⑤③①②⑥④⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，可以加入过量NaOH去除镁离子和铁离子：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤，然后向滤液中加盐酸调节溶液的pH后蒸发即可，选D。‎ ‎6.配制240 mL 0.2 mol·L－1的KNO3溶液，需量取4 mol·L－1 KNO3溶液的体积为（ ）‎ A. 25.0 mL B. 12．5 mL C. 12.0 mL D. 75.0 mL ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室无240mL的容量瓶，则配制240 mL 0.2 mol·L－1的KNO3溶液需要选用250mL的容量瓶，设4mol/LKNO3溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相同，则有： 0.2mol/L×250mL=4mol/L×V，V=12.5mL；故答案为B。‎ ‎7.按照物质的分类方法，HNO3应属于（ ）‎ ‎①酸　 ②氢化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　⑤难挥发性酸　 ⑥一元酸　 ⑦化合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦‎ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸只能电离出一个氢离子，故是一元酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，则①④⑥⑦正确，故答案为B。‎ ‎8.下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ）‎ A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 长期存放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末出现 D. 工厂中利用高压直流电除去空气中的粉尘 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．灰尘与空气形成的分散系是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误；‎ B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关。故B错误；‎ C．长期存放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末出现，是NaOH溶液于空气中的CO2作用生成的碳酸钠，与胶体性质无关，故C正确；‎ D．空气中的粉尘与空气形成的分散系是胶体，高压直流电除去空气中的粉尘，是利用胶体的电泳性质，与胶体性质有关，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎9.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-‎ 物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】原溶液中，，稀释后溶液中，对照选项A正确，故答案：A。‎ ‎10.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2a＝b，则下列判断正确的是（ ）‎ A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2＞2w1 D. w1＜w2＜2w1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据c=1000/M，amol/L=1000/M，bmol/L=1000/M，已知2a＝b，则1000/M=2000/M，化简=2，已知氨水的密度小于1g/cm3，且浓度越大密度越小，则<，可得w2＞2w1，答案为C。‎ ‎11.下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 B. 2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol C. 摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等 D. 1 mol SO2中含有2 mol O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔为物质的量的单位，不是粒子的数量单位，故A错误；‎ B．物质的量不影响摩尔质量，2molO2的摩尔质量仍然为32g/mol，故B错误；‎ C．由于质量m=nM，故当摩尔质量以g•mol-1为单位，质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量在数值上相等，故C错误；‎ D．SO2由1个S原子和2个O原子构成，即1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎12.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是( )‎ A. (CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH B. Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH C. Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋‎ D. Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据复分解反应的条件可知，反应PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb能够发生，说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，在离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。‎ ‎13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ C. 稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；B、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正确；C、一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。‎ ‎14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：‎ ‎①实验测定溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下推测正确的是（ ）‎ A. 一定有SO42— B. 一定有Cl-‎ C. 一定有 D. 不能确定离子是否存在 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：溶液显强碱性，所以不能大量存在HCO3－；根据实验②可知，生成的气体是CO2，所以一定含有CO32－；根据实验③可知，溶液中没有SO42－，生成的白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸，所以无法确定是否含有氯离子，因此答案选C。‎ ‎15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ）‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶4 C. 1∶3∶2 D. 1∶4∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设Na+、SO42-、OH-物质的量分别为8mol、1mol、2mol，忽略水的电离，由电荷守恒得n（Na+）=2n（SO42-）+ n（OH-）+ n（Cl-），8mol=1mol×2+2mol+ n（Cl-），解得Cl-物质的量为4mol，则硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠的物质的量分别为1mol、4mol、2mol，物质的量之比是1∶4∶2，故选D。‎ ‎16.如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） ( )‎ A. L B. L C. L D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】利用，以及进行分析；‎ ‎【详解】a g某气体中所含有的分子数为b，利用，推出该气体的摩尔质量为g·mol－1，cg该气体物质的量为mol，即cg该气体在标准状况下的体积为L，故A正确；‎ 答案为A。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. 在标准状况下，1mol水的体积22.4L B. 1molH2所占体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标况下水不是气体，所以1摩尔水的体积不是22.4升，错误，不选A；‎ B、没有说明在标况下，不能确定其体积，错误，不选B；‎ C、在标况下1摩尔任何气体分子所占的体积为22.4升，不是气体，其体积不是22.4升，错误，不选C；‎ D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以28克混合气体的物质的量为1摩尔，标况下体积为22.4升，正确，选D。‎ 答案选D。‎ ‎18.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是( )‎ A. M 可表示为 B. c 可表示为 C. ω%可表示为 D. ρ可表示为 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.VL气体在标准状况下的物质的量为V/22.4mol，故气体的质量为VM/22.4g，溶液的质量为（m+ VM/22.4）g，溶液的质量分数为ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％,整理得M=22.4m×ω%/(1-ω%)V，故A错误；‎ B. VL气体在标准状况下的物质的量为V/22.4mol，故气体的质量为VM/22.4g，溶液的质量为（m+ VM/22.4）g，溶液的体积为（m+ VM/22.4）g/1000ρg/L= VM+22.4m/22400L，故c=（1000ρv/ VM+22.4m）mol/L，故B错误；‎ C.根据A项分析，ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％=100ρv/MV+22.4m％，故C错误；‎ D.根据c＝1000ρw/M可知，密度ρ=，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎19.（1）下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶体 ⑩氯水; 其中属于电解质的有_________；属于非电解质的有_________。‎ ‎（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比为_____。‎ ‎（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ________________________________ 。‎ ‎（4）标况下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的气体混合物中含有氢原子的数目为__________。‎ ‎【答案】(1). ④⑤⑨ (2). ②⑥⑦ (3). 1:10 (4). 106g/mol (5). 2NA ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①Cu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质； ②SO2在熔融状态下不导电，在水溶液中自身也不能电离，是非电解质； ③NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④HCl的水溶液导电，是电解质； ⑤BaSO4在熔融状态下导电，是电解质； ⑥NH3液态时不导电，在水溶液中自身也不能电离，是非电解质；⑦酒精不导电，水溶液也不导电，是非电解质；⑧稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑨NaOH晶体的水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；⑩氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；其中属于电解质的有④⑤⑨；属于非电解质的有②⑥⑦；‎ ‎(2)令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：甲烷的物质的量为=mol，氧气的物质的量为：=mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为mol:mol=1:2，空气中氧气的体积分数为 ‎，则甲烷与空气的体积比为1:10；‎ ‎(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol；‎ ‎(4)每个甲烷和每个乙烯(C2H4)的分子内均含有4个氢原子，标况下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的气体混合物的总物质的量为=0.5mol，则混合物中含有氢原子的数目为0.5×4NA=2NA。‎ ‎20.书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式 ‎（1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_________________________________。‎ ‎（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：___________________________。‎ ‎（3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：____________________。‎ ‎（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。‎ ‎（5）西汉•刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法炼铜的最早描述：______________________。‎ ‎（6）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的沉淀______________________。 ‎ ‎【答案】(1). (2). (3). (4). 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为；‎ ‎(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为；‎ ‎(3)向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性，发生反应的离子方程式为；‎ ‎(4)生活中可以用醋酸除去水垢，发生反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；‎ ‎(5)湿法炼铜即为Fe和硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为 ‎；‎ ‎(6)向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的沉淀，发生反应的离子方程式为。‎ ‎21.I．实验室用密度为1.25 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）所需量取浓盐酸的体积为________ml。‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是________。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处 ‎（3）若实验中进行如下操作，使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为____________‎ 使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为____________‎ ‎①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤②容量瓶中原有少量蒸馏水③定容时俯视观察液面 ‎④定容摇匀后发现液面下降⑤量取浓盐酸时仰视刻度线⑥转移时有部分液体洒出 ‎【答案】(1). 20.0 (2). BCAFED (3). ③⑤ (4). ①⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据c=计算浓盐酸的浓度；稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；配制一定物质的量浓度溶液的关键是保证溶质的物质的量和溶液的体积准确，配制时应注意溶解、移液、定容的准确操作，依据c=分析错误操作对n和V的影响，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，使溶液的浓度偏大。‎ ‎【详解】(1)密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=(1000×1.25 g/mL×36.5%)÷36.5g/mol=12.5mol/L；稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则V×12.5mol/L=250mL×1.0 mol/L，解得V=20.0mL；‎ ‎(2)溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，则正确的操作顺序是BCAFED；‎ ‎(3)①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；‎ ‎②容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量、溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；‎ ‎③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；‎ ‎④定容摇匀后发现液面下降，溶液的浓度不变；‎ ‎⑤量取浓盐酸时仰视刻度线，浓盐酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高；‎ ‎⑥转移时有部分液体洒出，容量瓶溶质减小，则所配溶液的浓度偏低；‎ 故使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为③⑤；使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为①⑥。‎ ‎22.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。‎ ‎（1）甲室中气体的物质的量为____mol ‎（2）甲室中气体的质量为____g ‎（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。‎ ‎（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）‎ ‎【答案】(1). 1 (2). 11 (3). 11 (4). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；‎ ‎（2）先计算乙室中HCl气体的质量，由甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g计算可得；‎ ‎（3）由甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g计算；‎ ‎（4）先计算甲室中氨气和氢气的物质的量，再分析氨气与氯化氢反应后剩余气体的物质的量，由相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比确定活塞b的位置。‎ ‎【详解】（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体的物质的量为=1mol，故答案为：1；‎ ‎（2）乙室中HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g=11g，故答案为：11；‎ ‎（3）甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g，甲室中NH3、H2的平均摩尔质量为=11g/mol，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11，故答案为：11；‎ ‎（4）设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y=1①，17x+2y=11②，解①②可得x=0.6mol、y=0.4mol；如果将板a去掉，0.6mol HCl与0.6mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至2处，故答案为：2。‎ ‎23.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。‎ ‎（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。‎ ‎【答案】(1). AgNO3 (2). 过滤 (3). 除去过量的Ba2+和Ag+ (4). HNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加碳酸钠，钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。‎ ‎【详解】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③‎ 中加碳酸钠，钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠；‎ ‎(1)由上述分析可知，X为AgNO3；‎ ‎(2)流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作；‎ ‎(3)加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；‎ ‎(4)溶液3中肯定含有Na2CO3，可加适量的稀硝酸，除去碳酸钠生成硝酸钠。‎