河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考化学（高考）试卷
化学（高考考生使用）
一、 单选题（每小题2分，共60分）
1、下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1、C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A.Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应.
C.硫在空气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3、下列热化学方程式书写正确的是( )
A.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
4、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )
A.vA=0.15mol/(L·min) B.vB=0.6mol/(L·min)
C.vC=0.4mol/(L·min) D.vD=0.01mol/(L·s)
5、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是( )
①金刚石比石墨稳定
②石墨比金刚石稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
6、下列关于热化学方程式的说法中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
7、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
8、已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3 kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是( )
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2
0
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
11、密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
12、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
13、可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是( )
A.v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2) =3v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(H2)
14、一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2
⑥混合气体的总物质的量不再改变
A.②④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③④⑤
15、下列有关叙述错误的是( )
A.化学反应的实质是原子的重新组合
B.表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
C.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快
D.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定
16、在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是( )
A.水由高处流向低处
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6kJ/mol
C.墨水滴在水中会扩散到整个水体
D.-10℃的液态水自动结冰成为固态
17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝
18、对已达化学平衡的下列反应:,减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
19、在密闭容器中进行可逆反应,与反应生成,其反应速率分别用、、表示,且、、之间有如下所示关系:、.则此反应可表示为( )
A.
B.
C.
D.
20、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
21、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )
A.增加活化分子百分数 B.降低活化分子的能量
C.活化分子能量明显增加 D.降低反应所需的能量
22、下图中曲线a表示放热反应 Z(g进行过程中的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度
B.加大的投入量
C.使用催化剂
D.缩小体积
23、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是( )
A
B .
C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小
D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化
24、下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
25、如图是可逆反应(正反应)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( )
A.时,减小了或的物质的量浓度
B.时,升高了温度
C.时,增大了压强
D.时,加了催化剂
26、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是( )
A.2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑ K2CO3+H2O+CO2 2KHCO3
B.CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2+H2O
C.NH3+HCl NH4Cl NH4Cl NH3+HCl
D.2NaCl2Na+Cl2↑ 2Na+Cl22NaCl
27、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
28、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol D.317.3kJ/mol
29、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )
A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.H2+1/2O2H2O ΔH=-285.8kJ·mol-1
30、实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
二、 填空题
31、（10分）
完成下列填空:
（1）.下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.
（2）.若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能_____________ kJ·mol-1.
化学键
H-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
435
943
（3）.合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）.用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。
例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).
32、（6分）
在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈__________色,因为_________。
（2）.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________。
（3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。
33、（10分）
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
（1）.该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
（2）.该反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）.某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2) • c(H2) = c(CO) • c(H2O),试判断此时的温度为____________________℃。
4.在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol/L,c(H2)=1.5 mol/L,c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,则下一时刻,反应向_______________ (填“正向”或“逆向”)进行。
三、 实验题
34、（8分）
某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）.反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .
（2）.分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.
（3）.写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。
四、 计算题
35、（6分）
化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器,并置于某较高温度下的恒温环境中,达化学平衡后,测得反应器中有0.044mol SO3(g),求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率。
答案
一、选择题
1-5CDADC 6-10CCADC
11-15ACCBB 16-20CBCBC
21-25ACBDB 26-30BBAAC
二填空题
31．答 案
32.（1）.黄
（2）橙红
（3）向右移动，逐渐变浅，直至无色
33. 答 案
34. 答 案
35. 答 案
