四川省成都市青白江区南开为明学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

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四川省成都市青白江区南开为明学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷 姓名：_________班级：_________考号：_________‎ 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 S－32 Fe－56‎ 第Ⅰ卷（选择题，40分）‎ 一、单项选择题（每题2分，共40分）‎ ‎1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是 ‎ A.奶油是可产生较高能量的物质 B.人造脂肪属于酯类物质 ‎ C.植物油中含有碳碳双键 D.油脂的水解反应均为皂化反应 ‎2.下列物质分类正确的是 ‎ A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B.H2O、CO2均为电解质 ‎ C.NO、SO3均为酸性氧化物 D.H2S、O2常作还原荆 ‎3.下列化学用语正确的是 ‎ A.中子数为2的氢原子： B. Na＋的结构示意图：‎ ‎ C.OH－的电子式：[H]一 D.N2分子的结构式：N－N ‎4.下列比较错误的是 ‎ A.与水反应的剧烈程度：KHCl ‎ C.原子半径：Si>N D.碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2‎ ‎5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 ‎ A.用小刀切开金属钠 B.将钠放在坩埚中加热 ‎ C.把钠保存在煤油中 D.将钠放入盛水的烧杯中 ‎6.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 ‎ A.分子中碳原子一定处于同一平面 B.可萃取溴水的溴 ‎ C.与H2混合即可生成甲基环己烷 D.光照下与氯气发生取代反应 ‎7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是 ‎ A.石油分馏 B.从海水中制取镁 C.煤干馏 D.用SO2漂白纸浆 ‎8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 ‎ ‎ ‎ A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：干燥氨气 C.图丙：收集氨气 D. 图丁：实验室制氨气的尾气处理 ‎9.下列有机实验操作正确的是 ‎ A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液 ‎ B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中 ‎ C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 ‎ D.检验蔗糖酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热 ‎10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是 ‎ A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：‎ ‎ B.漂白粉溶液加入醋酸：‎ ‎ C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：‎ ‎ D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液: 2CrO42-+ 2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O ‎ ‎11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是 ‎12.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 ‎ A. B.‎ ‎ C. D. ‎ ‎13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 ‎ A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物 ‎ C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A.密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NA ‎ B.100g 98％的浓H2SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA ‎ C.标准状况下，11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA ‎ D.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA ‎15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是 ‎ A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 ‎ C.图1辅助电极的材料可以为石墨 D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ ‎16.下列操作能达到实验目的的是 目 的 实验操作 A Al2O3有两性 将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中 B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌 C 检验SO42－‎ 向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液 D 检验Fe2＋‎ 向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液 ‎17.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ‎ A.0.1‎ mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强 ‎ B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大 ‎ C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小 ‎ D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小 ‎18.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋‎ ‎＋4SO42－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 ‎ A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O ‎ B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋‎ ‎ C.反应Ш是氧化还原反应 ‎ D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 ‎19.温度T°C时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) ⇌XC(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ‎ A.x可能为4 B.M为容器甲 ‎ C.容器乙达平衡时B的转化率为25％ D.M的平衡常数大于N ‎20.0.1‎mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 ‎ A.pH＝1.9时，‎ ‎ B.当时，溶液pH>7‎ ‎ C.pH＝6时，‎ ‎ D.lg[Ka2（H2A）]＝－7.2‎ 第Ⅱ卷（选择题，共60分）‎ ‎21.（6分）氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。‎ ‎（1）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH反应的能量变化示意图如图1所示，其中436kJ/mol表示的含义是 ，由图计算ΔH＝ kJ/mol。‎ ‎（2）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为 。‎ ‎22.（11分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。‎ ‎（l）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。‎ ‎（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为 ；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为 ，乙是 。‎ ‎ （3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是 ，c电极是 极，移动的离子及方向是 。‎ ‎23.（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。‎ ‎（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。‎ ‎①A的结构简式为 ，A的名称是 。‎ ‎②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎③，AC的反应类型是 ，C＋DE的化学方程式为 ，鉴别C和D的方法是 。‎ ‎④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有 种。‎ ‎（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为 。‎ ‎24.（11分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。‎ ‎（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（2）某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是 ，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有 。‎ ‎②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：‎ 实验步骤 现 象 取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份 固体溶解得黄色溶液 一份滴入 ‎ 溶液变成红色 另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液 ‎ ‎ A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2xH2O]分解的化学方程式为 。‎ ‎（3）继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。‎ ‎①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴 作指示剂。‎ ‎②用a mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），滴定至终点时用去b mL Na2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为 。‎ ‎25.（11分）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜（Cu2Te），含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：‎ 已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10－8；离子浓度小于1×10－5mol/L时，即离子完全沉淀。‎ ‎（l）Cu2Te中Te的化合价是 。‎ ‎（2）滤渣的成分是 ，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为 。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是 。‎ ‎（3）若要使Cu2＋完全沉淀，应控制C2O42－的浓度不低于 。‎ ‎（4）还原反应的离子方程式为 。‎ ‎26.（9分）二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 molCO2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ HCOOH(g) △H，测得n（H2）/mol在不同温度随时间的变化如下表：‎ 实验编号 时间/min 物质的量/mol ‎60‎ ‎90‎ ‎120‎ ‎150‎ ‎180‎ I Tl/K ‎1.50‎ ‎1.32‎ ‎1.28‎ ‎1.26‎ ‎1.26‎ Ⅱ T2/K ‎1.45‎ ‎1.20‎ ‎1.10‎ ‎1.10‎ ‎1.10‎ ‎（1）比较实验温度T1 T2（填“>”、“<”），该反应的ΔH 0（填“>”、“＝”或“<”）。‎ ‎（2）实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为 。‎ ‎（3）实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl：P0＝ 。‎ ‎（4）比较实验I、Ⅱ在80 min时的逆反应速率大小vl vⅡ（填“>”、“<”或“无法判断”），原因是 。‎ 答案：‎ ‎26. (1) 小于 大于（2）0.0042mol/(L.min) (3)4:5 (4)小于 Ⅱ的温度比较高 e-huaxue.com)‎