2017-2018学年山东省邹平双语学校二区高二上学期阶段测试化学试题

2017-2018学年山东省邹平双语学校二区高二上学期阶段测试化学试题

学区： 班级： 姓名： 考号： ‎ 邹平双语学校2017-2018阶段性考试试题 二区高二年级化学试卷（理科班）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）‎ ‎1.下列反应不是放热反应的是 ‎ A.生石灰与水反应                B.木炭的燃烧反应 C.盐酸与氢氧化钠的反应           D.水蒸气的液化 ‎2.已知1 gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧热△H是 ‎ A.32.79kJ    B.32.79 kJ/mol    C.-393.5kJ/mol     D.393.5 kJ ‎3.已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)    △H=－92.4kJ/mol，则N≡N的键能是 ‎ A.431 kJ/mol   B.946 kJ/mol   C.649 kJ/mol    D.869kJ/mol ‎4.反应：4A（s）+3B(g)===2C（g）+D（g）经2 min，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应的表示正确的是 ‎ A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) ‎ B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1‎ C.2 min 末的反应速率，用B表示为0.3 mol/(L·min)‎ D.在2 min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的 ‎5.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ‎ A.v(H2)=0.1 mol/(L·min)         B.v(N2)=0.1 mol/(L·min)‎ C.v(N2)=0.2 mol/(L·min)         D.v(NH3)=0.3 mol/(L·min)‎ ‎6.可使反应C（s）+CO2(g) ==  2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ‎ ‎②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO ‎ A.①③⑤    B.②④⑥    C.①③⑥    D.③⑤⑥‎ ‎7．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是（　）‎ A.负极反应为14H2O+7O2+28e- ======28OH- B.放电一段时间后，负极周围的PH升高 C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 ‎8.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg == Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．可用于海上照明供电      B．负极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－‎ C．Mg为电池的正极        D．AgCl为阳极，发生了氧化反应 ‎9.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2－>Cl－。下列有关说法正确的是（ ）‎ A． a电极为阴极 ‎ B． B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气 C．通电时，O2－、Cl－等向阴极移动 ‎ D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒 ‎ ‎10.常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）‎ A．阳极上产生0.025mol的O2     B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L   D．阴极增重1.08g ‎11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是(    )‎ A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎12.蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2‎ 下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是（ ）‎ A．放电时铁做负极，NiO2做正极 B．充电时阴极上的电极反应为：‎ C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 ‎13．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O ‎。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－‎ C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+‎ D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol ‎14.某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）‎ A.电流方向：电极IV→→电极I ‎ B.电极I发生还原反应 C.电极II逐渐溶解 ‎ D.电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 二、非选择题（共58分）‎ ‎15.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=－571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)   △H=－2220 kJ/mol。根据这两个热化学方程式，回答下列问题：‎ ‎ （1）H2的燃烧热是 。‎ ‎ （2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为  。‎ ‎（3）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol 则1molH2完全燃烧生成气态水时的热化学方程式为 。‎ ‎16.I、 肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________________________________。‎ II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。‎ ‎（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是__________________kJ。‎ ‎（3）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2‎ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。‎ III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________。‎ ‎17．下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：‎ A B ‎ Fe C 甲 乙 ‎（NaCl溶液400 mL）‎ ‎（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，‎ ‎①A是 极，材料是 ‎ 电极反应为 ，‎ ‎②B是 极，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。（注：杂质发生的电极反应不必写）‎ ‎③ 电解后，原溶液中溶质的物质的量浓度 。（填“变大”“变小”和“不变”）（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。‎ ‎（3）若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎（4）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 ‎ ‎18.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。‎ ‎（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为        极。 ②电极b上发生的电极反应为                 ‎ ‎③电解前后甲溶液 pH     ；乙溶液 pH      ；丙溶液 pH      。(填“变大”、“ 变小”或“不变”)‎ ‎④电极b上生成的气体在标准状况下的体积为     L；电极c的质量变化是    g。‎ ‎（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：                。‎ 需加入 g （填物质名称）复原。‎ 学区： 班级： 姓名： 考号： ‎ 二区高二年级化学试卷（理科班）‎ 一、单项选择题（3分×14=42分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 D C B B C C C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A D C A C B A ‎ ‎ 二、非选择题（每空2分，共58分）‎ ‎15.（1） 285.8KJ/mol ‎ ‎（2） 4725.8KJ ‎ ‎ （3） H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)   △H=－241.8kJ/mol。‎ 16. I. N2H4(l) ＋O2(g) == N2(g)＋2H2O(l)  ΔH=－624kJ·mol-1   。‎ 17. II. (1)N2H4(l) ＋2H2O2(g) == N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－817.625kJ·mol-1   。‎ ‎ （2） 320.8 ‎ ‎(3) 2N2H4(g) ＋2NO2(g) ==3 N2(g)＋4H2O(g)  ΔH=－1135.7kJ·mol-1  。‎ III. O2＋2H2O＋4e－=4OH－  。‎ ‎17．（1） 阴 精铜 Cu2++2 e- = Cu 阳 粗铜 Cu --2 e-= Cu2+‎ ‎(2)红 (3)4.48L (4)1mol.L-1‎ ‎ ‎ ‎18．(1)① 正 ② 4OH---4e-=O2+2H2O ‎ ③变大 变小 不变 ④2.24L 12.8‎ ‎(2) 2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 ‎ ‎ 16 氧化铜 ‎ ‎