2020届一轮复习人教版化学键作业

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化学键 1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的 是( ) A．10 与 19 B．1 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 C [活泼金属与活泼非金属形成离子键。] 2．关于 NaCl 与 HCl，说法正确的是( ) A．NaCl 和 HCl 分子中都含有 Cl－ B．NaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 B [NaCl 是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl 晶体中含有 Na＋、Cl－，两种离子间 的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在 Cl－；NaCl 和 HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成 HCl，HCl 与 NaOH 中和可生成 NaCl。] 3．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( ) A．CCl4 和 CH4 B．H3O＋和 NH＋ 4 C．CaO2 和 CaF2 D．Ba(OH)2 和 NaOH C [A 项，均为共价键；B 项，均为共价键；C 项，CaO2 含离子键和共价键，CaF2 不含共 价键；D 项，均含有共价键和离子键。] 4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是( ) A．NH4Cl=====△ NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D [反应 NH4Cl=====△ NH3↑＋HCl↑中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极 性共价键，A 错误；反应 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 中断裂的键只有极性共价键，形成的键有 离子键、极性共价键，B 错误；反应 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 中断裂的键有离子键、 极性共价键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，C 错误；反应 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D 正确。] 5．下列分子中所有原子均满足 8e－稳定结构的是( ) A．NO2 B．XeF4 C．NCl3 D．SO2 C [根据“最外层电子数＋|化合价|＝8”判断 8e－结构。] 6．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层 电子结构，则下列有关说法中不正确的是( ) A．1 mol NH5 中含有 5NA 个 NH 键 B．NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物 C．NH5 的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ A [根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合 5 个氢原子，只能 是 NH ＋ 4 与 H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中 NH ＋ 4 内部存在 NH 键，因此 1 mol NH5 中含有 4NA 个 N—H 键。H － 具有很强的还原性，能与 H2O 发生氧化还原反应：NH5 ＋ H2O===NH3·H2O＋H2↑。] 7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W－的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空 气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：XW C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D [短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，则 X 是 C，由题意推知 Y 的核电荷数是 8，则 Y 是 O，Z 的单质在氧气中燃烧 生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 是 Na，W－最外层为 8 电子结构，且 X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大，则 W 是 Cl。X 与 Y 形成的化合物有 CO、CO2，但 CO 不与 NaOH 反应， A 项错误；原子半径大小：C>O，Na>Cl，B 项错误；化合物 Na2O 中只含离子键，NaClO3 中既 有离子键也有共价键，C 项错误；O3、Cl2、ClO2 等是强氧化性的物质，可作水的消毒剂，D 项正确。] 8．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2 和 Na2O2 在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： (1)CaO2 属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为________， 其阴、阳离子个数比为________。 (2)CaO2 与水反应的化学方程式为________________________，反应过程中，CaO2 断裂 的化学键有________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 (3)CaO2 与二氧化碳反应的化学方程式为________________，该反应属于________。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 【解析】 CaO2 与 Na2O2 在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既 含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为 1∶1。CaO2 与 水、二氧化碳的反应由 Na2O2 与水、二氧化碳的反应分析类比即可。 【答案】 (1)离子化合物 1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ AC (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B 9．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C 同周期，B、C 同主族； A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题： (1)C、D 两种元素的名称分别为________、________。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)写出 D 元素形成的单质的电子式： ____________________________________________________________。 (4)写出下列物质的电子式： A、B、E 形成的化合物： ____________________________________________________________； D、E 形成的化合物： ____________________________________________________________。 (5)A、B 两种元素组成的化合物 A2B2 属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存 在的化学键类型是________；写出 A2B2 与水反应的化学方程式： ____________________________________________________________。 【解析】 ①因为 A2B 中所有离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 型化合物中， 每个离子的电子数为 10，故可推知 A 是 Na，B 是 O。②因为 4 个原子核 10 个电子形成的分 子中，每个原子平均不到 3 个电子，所以只从序数为 1～8 的元素中寻找。Li 已有 3 个电子， 可知一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核共 10 电子，则一定为 NH3；因原子序数 D＞E， 所以 D 为 N，E 为 H。③C 与 A(Na)同周期，与 B(O)同主族，所以 C 位于第三周期第ⅥA 族， 为 S。 【答案】 (1)硫 氮 (2) （3） （4） (5)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑