【化学】甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试

甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 Mg-24 N-14 Na‎-23 C-12‎ 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是 ( ) A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关 B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C.生产口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火 ‎2.下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（　　）‎ A． ‎ B． ‎ C． ‎ D． ‎ ‎3. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 （ ）‎ A．用量筒量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液 B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 ‎4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A.钠与水反应： Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑‎ B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2： Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓‎ C. 酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2： H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D. NaClO溶液中ClO-的水解： ClO-+H2O=HClO+OH-‎ ‎5. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A.H2与Cl2化合时断开1mol H-H键，转移的电子数为NA B‎.100g 9% 葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NA C‎.28g聚乙烯所含的质子数为16NA D.等物质的量的14N16O和‎13C16O所含的中子数均为15NA ‎6. 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，发生反应的化学方程式为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。关于该反应下列说法不正确的是 ( )‎ A. 氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l B. 每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2 （标准状况）‎ C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子 D. 每生成lmol CO2转侈8NA个电子 ‎7. 下列说法不正确的是（　　） ‎ A.标准状况下，‎1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为22.4（m+n）mol-1‎ B. 常温常压下，‎48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为3NA C. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个 D. 1 mol重水（D2O）和1 mol水（H2O）中所含电子数相等 ‎8. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ) ‎ A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 ‎ B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 ‎9. 现有A、B、C三种化合物，各取‎40g相混合，完全反应后，得‎18.0g B ，‎49.0g C还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将‎22.0g A和‎11g.0 B反应，能生成D的物质的量是 （ ） mol A.1.00‎‎ B.‎0.500 C.0.350 D.0.250‎ ‎10. 下列四个图示中，能粗略表示向石灰水中通入CO2气体至过量的是 （ ）‎ ‎11.下列关于物质分类的正确组合是(　　)‎ ‎12. 某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是（　　）‎ A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑‎ C. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D. Ⅱ中发生的反应不是离子反应 ‎13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol ·L－1的H2SO4溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-‎ B. 0.1 mol ·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、SO42-、NO3-‎ C. 0.1 mol ·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、H＋、ClO－、MnO4-‎ D. 0.1 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液：Mg2＋、Na＋、HCO3-、Cl－ ‎ ‎14.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量是 （　　）‎ A.m/n B‎.29m∕n C.29mn D.29n/m ‎15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+‎2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．则RO4n- 中R的化合价是（　　） ‎ A.+4 B.+‎5 C.+6 D.+7‎ ‎16. 标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于‎100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）‎ ‎ A． B． ‎ C． D．1000VρM/（MV+2240）‎ ‎17. 用晶体制取无水的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )‎ A.通入HCl可以抑制的水解 B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液 ‎18. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 、Al 2(SO4)3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察不到紫色；③ 向溶液中加强碱溶液至过量，先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为 ( )‎ A．KCl、NaCl B．NaCl、MgSO4‎ C．KCl、CaCO3 D．Al 2(SO4)3、NaCl ‎19. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 ( )‎ 气体（杂质）‎ 方法 A C2H2（H2S）‎ 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2（HCl）‎ 通过氢氧化钠溶液 C Cl2（O2）‎ 通过灼热的铜丝网 D NO（NO2）‎ 通过氢氧化钾溶液 ‎20. 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，氧元素的质量分数为46%，则混合物中铁元素的质量分数为(　　)‎ A. 34% B.40% C. 31% D. 44%‎ 二、非选择题（共60分）‎ ‎21.（15分） 某研究性学习小组欲测定室温下(‎25 ℃‎、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎（1）配制溶液：①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为‎1.1g·cm-3的盐酸的体积为______ mL ‎②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________________‎ ‎③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________‎ A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 ‎(2)用量筒量取出20.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；‎ ‎(3)称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；‎ ‎（4）往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎（5）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：‎ ‎①实验步骤（5）中应选用________(填序号)的量筒。‎ A．100 mL　　　 B．200 mL　　 　C．250 mL D. 2000 mL ‎②读数时除恢复到室温,量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意______________‎ ‎③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________ 。‎ 若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎22.（15）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。‎ ‎（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：‎ ‎2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O ‎①其中还原剂为      ，还原产物为          （均填化学式）‎ ‎②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为      ，转移电子的数目是      ‎ ‎③用双线桥表示转移电子的数目。‎ ‎（2）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为              ，‎ 但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式              ‎ ‎（3）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸, 其电离方程式是：H3PO2H++H2PO2- ，具有较强还原性，回答下列问题： ①H3PO2中，磷元素的化合价为      ‎ ‎②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：    ‎ A．PH3      B．H3PO3     C．P     D．H3PO4‎ ‎③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？       ‎ 其溶液显       性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)‎ ‎23. （15） 某100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：‎ 请将上表补充完整并回答下列问题：‎ ‎（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、       、灼烧、在干燥器中冷却。‎ ‎（2）原溶液中H+物质的量浓度为     mol/L。‎ ‎（3）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：                    ‎ ‎（4）若向100 mL原溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为      L。‎ ‎24. （15）Ⅰ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2‎ 作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ 铜铜绿A BCu ‎（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎（2）写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________ ‎ ‎（3）上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号)。‎ II.胶体是一种常见的分散系。用胶体进行下列实验。‎ ‎（4）向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ，其原因是 。‎ ‎（5）下列关于胶体的说法正确的是（ ）‎ ‎①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体 ‎②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应 ‎③雾具有丁达尔效应 ‎④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因 ‎⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质 ‎⑥含1 molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成 1 molFe(OH)3胶体粒子 ‎⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似 A.③④⑤ B.①④⑥ C.③⑤⑦ D.②③⑥‎ ‎(6)提纯Fe(OH)3胶体的装置是下图中 ，该操作属于 （均填序号）‎ A.蒸馏 B.萃取 C.盐析 D.渗析 现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜： ‎ 参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B 16.B 17.D 18.D 19.D 20.C 二、非选择题（共60分）‎ ‎21.（15分）步骤中：（1）①16.6 （2分） ②100 mL容量瓶、胶头滴管（各1分）‎ ‎③E （2分） （3）0.24（2分）‎ 回答下列问题：① C （2分） ②视线与液体凹液面的最低处相平 （1分）‎ ‎ ③0．1 V L·mol-1 （2分，无单位或单位错，不得分） 偏小（2分）‎ ‎22.（15分）（1） ①HBr MnBr2（各1分） ②0.5mol 0.5NA（各1分）‎ ‎③ （2分） ‎ ‎ （2）2H+ +Fe=Fe2+ + H2↑ （2分） （2分） ‎ ‎(3) ①+1（1分） ②D （2分）‎ ‎③正盐 弱碱性 （各1分）‎ ‎23.（15分）步骤一：OH- （1分） Mg2+和OH-生成难容的Mg（OH）2（1分）‎ 步骤二：Fe3+ （1分） Fe3+ 的溶液呈（棕）黄色（1分）‎ 步骤三：电荷守恒（2分） ‎ 回答下列问题：（1）洗涤 （2分） （2）3 （2分） （3）（2分） （4）0.2（3分）‎ ‎24.（15分）（1）C （1分） （2） （2分）‎ ‎（3）① （2分） （4）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 （2分） 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁沉淀溶解（2分）‎ ‎（5）C （2分） （6）D D （各1分）‎ 取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加溶液，若有白色沉淀,则证明能够透过半透膜（2分）‎